1. Приготовить серию контрольных растворов.

1.1. В мерные колбы объемом 200 мл градуированной пипеткой объемом 10 мл отобрать 1 – 2 – 4 – 6 – 8 – 10 мл стандартного раствора хлорида натрия.

1.2. В каждую колбу долить дистиллированную воду до метки на горле колбы.

1.3. Закрыть колбы пробками и тщательно перемешать.

1.4. В химические стаканы объемом 100 мл с № 1 по № 6 налить примерно по 75 мл контрольных растворов.

2. Измерить удельную электропроводность контрольных растворов и пробы.

2.1. Вначале измерить электропроводности контрольных растворов, затем измерить электропроводность пробы.

2.2. Начинать измерения электропроводности контрольных растворов следует с самого разбавленного.

2.3. Включить прибор.

2.4. Погрузить электрод в исследуемый раствор (щель электрода должна быть закрыта раствором).

2.5. Прочитать значение электропроводности на табло прибора, отметив размерность!!!

2.6. Значение электропроводности занести в таблицу 28 протокола лабораторной работы.

2.7. В химический стакан объемом 100 мл отобрать примерно 75 мл анализируемой пробы.

2.8. Промыть электрод, окуная его несколько раз в стакан с дистиллированной водой.

2.9. Просушить электрод бумажной салфеткой.

2.10. Погрузить электрод в стакан с задачей (щель электрода должна быть закрыта раствором).

2.11. Прочитать значение электропроводности на табло прибора, отметив размерность!!

2.12. Результаты измерений занести в таблицу 28 протокола лабораторной работы.

Протокол лабораторной работы

1. Концентрация стандартного раствора хлорида натрия C_ст. = _________ г/л.

2. Объем мерной колбы, использованной для приготовления контрольных растворов

= _________ мл.

3. № задачи _______.

4. Значения электропроводности контрольных растворов и пробы

№	Vст.	Удельная электропроводность	Единицы измерения
1	1
2	2
3	4
4	6
5	8
6	10
7	задача

Обработка результатов эксперимента

1. Рассчитать концентрацию хлорида натрия в каждом из контрольных растворов по формуле

, (54)

Где – концентрация стандартного раствора хлорида натрия, г/л; – объем стандартного раствора хлорида натрия, взятого для приготовления контрольного раствора, мл; – объем мерной колбы, взятой для приготовления контрольного раствора, мл

2. Заполнить таблицу 29.

3. Данные для построения градуировочного графика

№	Vст., мл	СNaCl, г/л	
1	1
2	2
3	4
4	6
5	8
6	10

2. Построить градуировочную зависимость в координатах  – С_NaCl (см. рис. 2)

3. По градуировочной зависимости определить содержание хлорида натрия в пробе в г/л.

6. Анализ концентрации солей хлоридов методом кондуктометрического титрования

Цель работы

Провести анализ содержания хлорида калия методом кондуктометрического титрования.

Сущность метода

При титровании соли галогенид-ионов раствором нитрата серебра электропроводность раствора до точки эквивалентности понижается, т.к. ионы галогена оказываются связанными в малорастворимый галогенид серебра, например: . После точки эквивалентности избыток нитрата серебра при титровании вызывает резкое повышение электропроводности раствора.

Оборудование и реактивы

Кондуктометр; электрод для измерения электропроводности; магнитная мешалка; бюретка объемом 25 мл; мерная пипетка объемом 10 мл; химический стакан объемом от 200 до 250 мл; химический стакан объемом 50 или 100 мл; раствор нитрата серебра; пробы для проведения анализа.

Выполнение работы

1. В химический стакан объемом 200 мл при помощи мерной пипетки вместимостью 10 мл отобрать пробу объемом 10 мл.

2. В бюретку залить раствор нитрата серебра и «занулить» ее.

3. Стакан с пробой поставить на магнитную мешалку.

4. Поместить в стакан якорь для перемешивания.

5. Опустить в стакан с пробой электрод для измерения электропроводности. Электрод следует опустить максимально низко, однако он не должен мешать перемешиванию раствора.

6. Добавить в стакан с пробой дистиллированную воду в таком количестве, чтобы щель электрода была закрыта раствором.

7. Включить кондуктометр.

8. Запустить магнитную мешалку.

9. Значение электропроводности на экране прибора занести в таблицу 32 протокола лабораторной работы, отметив единицы измерения электропроводности.

10. Титровать пробу с шагом 1 мл. Значение электропроводности после добавления каждой порции титранта заносить в таблицу 32.

11. Титрант добавлять до получения перегиба зависимости χ = f(V_T).

12. После перегиба следует выполнить еще 5-7 измерений электропроводности.