Протокол лабораторной работы
1. № задачи _______.
2. Название и формула соли для анализа.
3. Объем пробы, взятый для титрования: Va = _________________ мл.
4. Концентрация титранта СТ = _________________ экв./л.
5. Данные для построения кривой кондуктометрического титрования
Объем титранта V, мл |
χ, мСм/см |
Объем титранта V, мл |
χ, мСм/см |
0 |
|
11 |
|
1 |
|
12 |
|
2 |
|
13 |
|
3 |
|
14 |
|
4 |
|
15 |
|
5 |
|
16 |
|
6 |
|
17 |
|
7 |
|
18 |
|
8 |
|
19 |
|
9 |
|
20 |
|
10 |
|
|
|
Обработка экспериментальных данных
1. По данным таблицы построить кривую кондуктометрического титрования.
2. Обработать графически кривую титрования.
3. Рассчитать молярную концентрацию хлорида металла по формуле
,
где VЭ – объем щелочи, соответствующий точке эквивалентности, мл; СNaOH – концентрация раствора щелочи, экв./л; Va – объем пробы, мл.
7. Определение концентрации катионов меди методом прямой потенциометрии
Цель работы
Определить содержание ионов в растворе с помощью ионоселективных электродов.
Сущность метода
Метод ионометрии – вариант потенциометрического анализа, в котором непосредственно измеряется разность потенциалов (э.д.с.) между ионоселективным измерительным электродом и электродом сравнения (хлорсеребряным). Потенциал ионоселективного электрода, а следовательно, э.д.с. электрохимической системы в целом зависит от концентрации определяемого иона в растворе. Количественный ионометрический анализ проводят методом градуировочного графика.
Оборудование и реактивы
Иономер; ионоселективный электрод; хлор-серебряный электрод; химический стакан объемом 100 мл – 5 шт.; химический стакан объемом 50 мл – 1 шт.; колбы мерные объемом 100 мл – 4 шт; пипетка мерная объемом 10 мл – 1 шт.; стандартный раствор сульфата меди концентрацией 1 моль/кг; штатив с лапками.
Выполнение работы
1. Приготовить серию контрольных растворов.
Контрольные растворы готовят методом последовательного разведения исходя из стандартного раствора сульфата меди концентрацией 1,0 моль/кг.
1.1. В маркированный химический стакан объемом 50 мл отобрать около 30 мл стандартного раствора сульфата меди.
1.2. Из химического стакана объемом 50 мл в мерную колбу объемом 100 мл № 1 мерной пипеткой объемом 10 мл отобрать 10 мл стандартного раствора сульфата меди.
1.3. Долить в мерную колбу дистиллированную воду до метки на горле колбы.
1.4. Закрыть колбу пробкой и перемешать раствор, переворачивая колбу не менее 20 раз.
В мерной колбе № 1 получится раствор сульфата меди концентрацией 101 моль/кг.
1.4. Часть раствора из мерной колбы № 1 перелить в химический стакан объемом 100 мл № 1.
1.5. Из химического стакана № 1 в мерную колбу объемом 100 мл № 2 мерной пипеткой объемом 10 мл отобрать 10 мл раствора сульфата меди концентрацией 101 моль/кг.
1.6. Долить в мерную колбу дистиллированную воду до метки на горле колбы.
1.7. Закрыть колбу пробкой и перемешать раствор, переворачивая колбу не менее 20 раз.
В мерной колбе № 2 получится раствор сульфата меди концентрацией 102 моль/кг.
1.8. Часть раствора из мерной колбы № 2 перелить в химический стакан объемом 100 мл № 2.
1.9. Из химического стакана № 2 в мерную колбу объемом 100 мл № 3 мерной пипеткой объемом 10 мл отобрать 10 мл раствора сульфата меди концентрацией 101 моль/кг.
1.10. Долить в мерную колбу дистиллированную воду до метки на горле колбы.
1.11. Закрыть колбу пробкой и перемешать раствор, переворачивая колбу не менее 20 раз.
В мерной колбе № 3 получится раствор сульфата меди концентрацией 103 моль/кг.
1.12. Часть раствора из мерной колбы № 3 перелить в химический стакан объемом 100 мл № 3.
1.13. Из химического стакана № 3 в мерную колбу объемом 100 мл № 4 мерной пипеткой объемом 10 мл отобрать 10 мл раствора сульфата меди концентрацией 101 моль/кг.
1.14. Долить в мерную колбу дистиллированную воду до метки на горле колбы.
1.15. Закрыть колбу пробкой и перемешать раствор, переворачивая колбу не менее 20 раз.
В мерной колбе № 4 получится раствор сульфата меди концентрацией 104 моль/кг.
1.16. Часть раствора из мерной колбы № 4 перелить в химический стакан объемом 100 мл № 4.