- •Факультет «экологической и информационной безопасности»
- •Утверждаю:
- •Учебное пособие
- •Общие методические указания
- •Список литературы Основная
- •Дополнительная
- •Введение. Предмет, задачи аналитической химии. Методы анализа.
- •Ошибки при количественном анализе.
- •Чувствительность, правильность и точность анализа.
- •2.2 Равновесия в водных растворах кислот и оснований
- •2.3. Автопротолиз воды
- •2.4. Расчёт рН
- •3.2. Условия образования и растворения осадков
- •4.Рановесия в растворах комплексных соединений
- •4.1. Основные понятия
- •4.2. Устойчивость комплексов
- •Вариант 1.
- •Вариант 2.
- •Вариант 3.
- •Вариант 4.
- •Вариант 5.
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
- •Вариант 8.
- •Вариант 9.
- •Вариант 10.
- •7.2. Электрохимические методы анализа
- •7.2.А. Потенциометрический анализ
- •7.2.Б. Потенциометрическое титрование
- •Вариант 1.
- •Вариант 2.
- •Вариант 3.
- •Вариант 4.
- •Вариант 5.
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
- •Вариант 8.
- •Вариант 9.
- •Вариант 10.
- •Примерный перечень вопросов к экзамену по курсу «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа»
Вариант 7.
13. В стандартных растворах соли калия с концентрацией С(К+) были измерены электродные потенциалы калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода:
аCd, моль/л 1,0·10-1 1,0·10-2 1,0·10-3 1,0·10-4
Е. мВ 100 46,0 -7,00 -60,0
По этим данным построили градуировочный график в координатах Е – рС(К+).
Навеску образца массой 0,2000 г, содержащей калий, растворили в воде и объём довели до 100,0 мл. Затем измерили электродный потенциал калийселективного электрода в полученном растворе: Ех=60,0 мВ. Вычислить массовую долю (%) калия в образце.
14. Построить кривые потенциометрического титрования в координатах рН – V и ΔрН/ΔV– V и определить концентрацию раствора СН3СООН (г/л), если при титровании 20,00 мл этой кислоты 0,1000 М КОН получили следующие результаты:
V(NaOH), мл 15,00 18,00 19,00 19,50 19,90 20,00 20,10 20,50 21,00
рН 5,22 5,71 6,04 6,35 7,05 8,79 10,52 11,22 11,51
Вариант 8.
13. В стандартных растворах соли калия с концентрацией С(К+) были измерены электродные потенциалы калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода:
аCd, моль/л 1,0·10-1 1,0·10-2 1,0·10-3 1,0·10-4
Е. мВ 100 46,0 -7,00 -60,0
По этим данным построили градуировочный график в координатах Е – рС(К+).
Навеску образца массой 0,2000 г, содержащей калий, растворили в воде и объём довели до 250,0 мл. Затем измерили электродный потенциал калийселективного электрода в полученном растворе: Ех=34,0 мВ. Вычислить массовую долю (%) калия в образце.
14. Построить кривые потенциометрического титрования в координатах рН – V и ΔрН/ΔV– V и определить концентрацию раствора СН3СООН (г/л), если при титровании 20,00 мл этой кислоты 0,1000 М КОН получили следующие результаты:
V(NaOH), мл 10,00 13,00 14,00 14,50 14,90 15,00 15,10 15,50 16,00
рН 5,02 5,56 5,88 6,19 6,92 8,82 10,59 11,29 11,58
Вариант 9.
13. В стандартных растворах соли калия с концентрацией С(К+) были измерены электродные потенциалы калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода:
аCd, моль/л 1,0·10-1 1,0·10-2 1,0·10-3 1,0·10-4
Е. мВ 100 46,0 -7,00 -60,0
По этим данным построили градуировочный график в координатах Е – рС(К+).
Навеску образца массой 0,2000 г, содержащей калий, растворили в воде и объём довели до 500,0 мл. Затем измерили электродный потенциал калийселективного электрода в полученном растворе: Ех=10,0 мВ. Вычислить массовую долю (%) калия в образце.
14. Анализируемый раствор метиламина СН3NH2 объёмом 20,00 мл разбавили в мерной колбе до 100,00 мл, затем 10,00 мл полученного раствора оттитровали потенциометрически 0,1000 М раствором HCl.
Построить кривые титрования в координатах рН – V и ΔрН/ΔV– V и определить концентрацию исходного раствора метиламина (моль/л) по следующим данным:
V(NaOH), мл 10,00 12,00 14,00 14,50 14,90 15,00 15,10 15,50 16,00
рН 10,40 10,12 9,56 9,28 8,42 6,02 3,52 2,85 2,55