Лабораторна робота №18

Тема: РОЛЬ КАТАЛІЗАТОРІВ У ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЯХ

Ціль: вивчити в лабораторних умовах роль каталізаторів в хімічних реакціях.

Прибори та матеріали.

Устаткування: прилад для окислення спирту, спиртова горілка, резинова груша, штатив металевий, склянка з холодною водою або охолоджувальна суміш, пробірка.

Реактиви: аміачний розчин окису срібла, спирт етиловий.

Хід роботи

1. З приладу для окислення спирту (мал. 8) витягти пробку з мідною проволокою та обережно закріпити її в лапці штативу. В сосуд налити етиловий спирт – не більше 1/3 об’єму (мідна спіраль повинна знаходитись на відстані 0,7 – 1,3 см від поверхні спирту). Тубус сосуду з’єднати з резиновою трубкою, кінець якої опустити або в пробірку над аміачним розчином окису срібла, або в маленьку колбочку для збирання отриманого альдегіду. Колбочку бажано поставити в холодну воду або в охолоджувальну суміш.

Мал. 8. Прилад для окислення спирту

2. В ретельно вимиту пробірку влити 1 – 2 мл аміачного розчину окису срібла.

3. Мідну проволоку нагріти до почервоніння на полум’ї горілки та опустити в сосуд зі спиртом. За допомогою резинової груші нагнітати повітря у прилад. Мідна спіраль залишається розжареною доти, доки подається повітря. Пари альдегіду, що утворюються, виходять через тубус сосуду до якого приєднана резинова трубка. Цю трубку опустити в пробірку з аміачним розчином окиси срібла. Виходить реакція «срібного дзеркала»: поновлене металічне срібло частково виділяється у вигляді чорного осаду, а частково осаджується на стінках пробірки, утворюючи «срібне кільце».

4. Виконати той самий дослід, не розжарюючи мідну проволоку. Впевнитись, що реакція «срібного дзеркала» при цьому не спостерігається. Зробити висновок.

Висновок. У висновку слід відмітити, що є каталізатором в даному досліді, яку роль відіграють каталізатори в хімічних реакціях.

Лабораторна робота №19

Тема: АВТОКАТАЛІЗ

Ціль: ознайомитись в лабораторних умовах з процесом автокаталізу.

Прибори та матеріали.

Устаткування: пробірка.

Реактиви: концентрований розчин NaHSO₃, декілька кристаликів KClO₃ .

Хід роботи

1. Помістити в пробірку кілька кристаликів KClO₃ та полити їх концентрованим розчином NaHSO₃. Спостерігати поступове збільшення швидкості реакції, про що можна судити по виділенню пузирів SO₂. Коли реакція прийме бурний характер, вилити вміст пробірки в раковину під тягою. Поступове зростання швидкості реакції обумовлене підвищенням кислотності середовища по мірі протікання реакції. Спочатку іде дуже повільно реакція між KClO₃ та NaHSO₃ з утворенням дуже невеличкої кількості HClO₃. Запишіть рівняння реакції.

2. Хлорнувата кислота, що утворилась, в свою чергу взаємодіє з надлишком NaHSO₃. Запишіть рівняння реакції.

3. Внаслідок останньої реакції підвищується кислотність середовища, що підсилює виділення HClO₃, накопичення ж HClO₃ визиває знову процес окислення NaHSO₃ та виділення SO₂, тощо.

4. Зробити висновок.

Висновок. У висновку слід описати процес автокаталізу, відмітити його особливості.