Вариант 17

1. Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании: а) 1 л метана; б) 1 л пропана.

2. Рассчитайте, при какой температуре, 1000 К или 3000 К, возможна реакция:

ТiO₂(к) + 2С(к) = Тi(к) + 2СО(г).

3. Вычислить понижение температуры замерзания раствора, содержащего 1 г АgNO₃ в 50 г воды (α=59%).

4. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных цинкового и оловянного электродов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах.

5. Электродвижущая сила Cu–Zn гальванического элемента равна 1,04 В. Рассчитайте концентрацию ионов меди в медном электролите j _Cu²⁺_/Cu = 0,34 В; j _Zn²⁺_/Zn = -0,763 В. Концентрация цинкового электролита 0,1 моль/л.

6. Составьте схемы электролиза водных растворов солей Na₂S и CuSO₄.

7. Сколько кулонов электричества надо пропустить через раствор соли AgNO₃, чтобы выделить 1,7 г серебра?

8. Какая из примесей более опасна для железа как конструктивного материала – медь или магний? Опишите коррозийные процессы, идущие в том и в другом случаях.

9. В качестве протектора для защиты медной шины использована железная болванка массой 25 кг. Сколько времени будет работать протектор, если сила коррозийного тока составит 0,03 А? Составьте схему процесса коррозии.

10. Даны металлы: серебро-медь. Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии, если значения рН водной среды равны 7 и 1.

11. Изотерма адсорбции Фрейндлиха. Области применения.

12. Распределительная хроматография.

13. Рассчитайте рН 4%-го раствора НNО₃ (ρ=1,022 г/мл).

14. Что называется дисперсной системой, дисперсной фазой, дисперсионной средой. Приведите примеры дисперсных систем.

15. Напишите формулу мицеллы, полученной при взаимодействии карбоната натрия с избытком хлорида кальция. Назовите составляющие компоненты мицеллы. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы этого золя в электрическом поле.

Вариант 18

1. Вычислите стандартную энтальпию образования сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁, если энтальпия реакции:

С₁₂Н₂₂О₁₁ + 12О₂(г) = 12 СО₂(г) + 11Н₂О(ж)

равна –5694 кДж.

2. Вычислите ΔGº для следующих реакций:

а) 2NaF(к) + Cl₂(г) = 2NaCl(к) + F₂(г);

б) PbO₂(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnО(к).

3. Кажущаяся степень диссоциации раствора, состоящего из 2,925 г хлорида натрия NаCl и 50 г воды, равна 0,8. Определите температуру замерзания раствора (К_к=1,86 град·кг/моль).

4. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных кадмиевого и свинцового электродов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах.

5. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного и медного электродов, если С(CuSO₄)=0,001М. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.

6. Составьте схемы электролиза водных растворов солей FeCl₂ и Hg(NO₃)₂.

7. При электролизе раствора соли ZnSO₄ за 14 мин на катоде выделилось 1,72г цинка. Какова была сила тока? Какой газ и в каком объеме выделился при этом на аноде?

8. Медный лист покрыт слоем свинца. Определите тип покрытия. Какой из металлов будет разрушаться при нарушении целостности покрытия? Какие коррозийные процессы будут идти, если изделие защитить железным протектором?

9. Трамвайный рельс подвергается коррозии блуждающим током силой 22 А. Через какой отрезок времени придется сменить рельс, если потеря массы железа при этом составит 12 кг?

10. Даны металлы: алюминий-никель. Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии, если значения рН водной среды равны 9 и 2.

11. Поверхностно-активные вещества (ПАВ), особенности строения молекул. Примеры применения ПАВ.

12. Хроматография. Классификация в зависимости от агрегатного состояния элюэнта (подвижной фазы).

13. К 400 мл 10%-го раствора КОН (ρ=1,09 г/мл) добавили 800 мл воды. Вычислите рН и рОН раствора.

14. Способы получения дисперсных систем.

15. Напишите формулу мицеллы, полученной при взаимодействии сульфата цинка с избытком нитрата бария. Назовите составляющие компоненты мицеллы. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы этого золя в электрическом поле.