Вариант 23

1. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа (FeS).

2. Рассчитайте, при какой температуре наступит равновесие в системе 4НСl(г) + О₂(г) = 2Н₂О(г) + 2Сl₂(г), ΔHº_r = –114,2 кДж.

3. Осмотическое давление водного раствора, содержащего 3 г в 250 мл раствора, равно 0,82 атм при 12^оС. Определите молярную массу вещества.

4. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных хромового и вольфрамового электродов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах.

5. Составьте уравнения процессов, протекающих на электродах цинк-кадмиевого гальванического элемента в котором С(Zn²⁺)=C(Cd²⁺)= 0,01 М; j⁰ _Zn²⁺_/Zn = −0,763 В; j⁰ _Cd²⁺_/Cd = −0,13 В.

6. Составьте схемы электролиза водных растворов солей AlCl₃ и Hg(NO₃)₂.

7. Определите, чему равен эквивалент висмута, если для выделения 10 г его из раствора соли надо пропустить через этот раствор 13850 Кл электричества.

8. Приведите по одному примеру катодного и анодного покрытия свинца и опишите схемы процессов коррозии при нарушении каждого из покрытий на свинце.

9. Свинцовый кабель, лежащий в земле, подвергается коррозии блуждающим током силой 50 А. Кабель выйдет из строя, когда растворится 2,5 кг свинца. Сколько времени может работать кабель?

10. Даны металлы: серебро−железо. Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии, если значения рН водной среды равны 1 и 9.

11. Что такое адсорбция? Виды адсорбции. Факторы, влияющие на процессы адсорбции.

12. Понятие о катионитах и анионитах.

13. Формиатный буферный раствор имеет рН = 3,8. Определите концентрацию муравьиной кислоты, если концентрация НСООNа равна 0,5М, К_НСООН = 1,8·10^-4.

14. Методы очистки коллоидных систем от примесей электролитов.

15. Напишите формулу мицеллы, полученной при взаимодействии карбоната калия с избытком хлорида кальция. Назовите составляющие компоненты мицеллы. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы этого золя в электрическом поле.

Вариант 24

1. При получении 1 моль Са(ОН)₂ из СаО(к) и Н₂О(ж) выделилось 32,53 кДж тепла. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования СаО (ΔHº_f).

2. Сделайте вывод о возможности использования нижеприведённой реакции для получения аммиака в стандартных условиях:

NН₄Сl(к) + NаОН(к) = NaCl(к) + Н₂О(г) + NН₃(г)

3. Раствор, содержащий в 1 л 3,75 г формалина, обладает осмотическим давлением 2,8 атм при 0^оС. Определите молярную массу формалина.

4. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных магниевого и никелевого электродов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах.

5. Определите, что является восстановителем, а что окислителем в гальваническом элементе, состоящем из Cu-Ag электродов. Составьте схему гальванического элемента, уравнения процессов, протекающих на электродах. Рассчитайте ЭДС, если С(Cu²⁺)=C(Ag⁺)=1М.

6. Составьте схемы электролиза водных растворов солей ZnSO₄ и CaBr₂ .

7. Сколько кулонов электричества надо пропустить через раствор соли AgNO₃, чтобы выделить 1 г серебра?

8. Никелевая пластинка покрыта слоем свинца. Как будет идти процесс коррозии при нарушении покрытия? Приведите схему процесса.

9. Сколько времени будет работать цинковое покрытие на оцинкованном листе кровельного железа, если защищающая масса цинка 0,4 кг, а сила коррозийного тока 0,015 А ?

10. Даны металлы: алюминий−платина. Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии, если значения рН водной среды равны 10 и 6.

11. Уравнение Гиббса, его анализ.

12. Методика разделения смеси ионов.

13. Вычислите рН раствора бромноватистой кислоты с концентрацией 0,001 н. К_Д(НВrO) = 2,2·10^-9.

14. Что такое коагуляция и какие факторы ее вызывают?

15. Напишите формулу мицеллы, полученной при взаимодействии нитрата свинца с избытком сульфата натрия. Назовите составляющие компоненты мицеллы. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы этого золя в электрическом поле.