- •Физическая и коллоидная химия
- •Кафедра химии
- •Введение
- •Тема 1. Основные термодинамические представления.
- •Тема 3. Электрохимические процессы.
- •Тема 4. Поверхностные явления.
- •Тема 5. Коллоидная химия.
- •Конотрольная работа Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •12. Распределительная хроматография.
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •Вариант 26
- •Вариант 27
- •Вариант 28
- •Вариант 29
- •Вариант 30
- •Приложения
- •Криоскопические и эбуллиоскопические
- •Степень диссоциации кислот, оснований и солей в водных растворах при 18°с
- •Растворимость солей, кислот и гидроксидов (оснований) в воде
- •Важнейшие параметры, характеризующие свойства воды
- •Коэффициенты активности некоторых электролитов в растворах
- •Коэффициенты активности ионов в водных растворах (при 298к)
- •Электродные потенциалы в водных растворах при 25°с и при парциальном давлении газов, равном нормальному атмосферному давлению
- •Фундаментальные постоянные
- •Важнейшие физические и химические величины
- •Содержание
- •Физическая и коллоидная химия Задания к контрольным работам
- •630039, Новосибирск, ул. Добролюбова, 160, оф.106
Вариант 7
1. При сгорании 23 г этилового спирта выделилось 622,6 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования С2Н5ОН.
2. Сделайте вывод о возможности протекания реакции в стандартных условиях: СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г).
3. Раствор, содержащий в 1 л 3,75 г формалина, обладает осмотическим давлением 2,8 атм. при 0оС. Определите молярную массу формалина.
4. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных хромового и вольфрамового электродов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах.
5. Напишите уравнения реакций, протекающих при работе гальванического элемента:
Pb|Pb(NO3)2 0,0001М || Pb(NO3)2 1М | Pb
Рассчитайте ЭДС, если j0 Pb2+/Pb = –0,13 В.
6. Составьте схемы электролиза водных растворов солей K3PO4 и HgCl2 .
7. Вычислите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор соли AgNO3 в течение 30 мин. Какой продукт и в каком количестве выделится при этом на аноде?
8. Протектором из какого металла можно защитить железо-никелевый сплав? Опишите процессы коррозии в отсутствии и в присутствии протектора.
9. Сколько времени будет работать цинковое покрытие на оцинкованном листе кровельного железа, если защищающая масса цинка 0,4 кг, а сила коррозийного тока 0,015А ?
10. Даны металлы: золото-никель. Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии, если значения рН водной среды равны 10 и 1.
11. Графическое изображение изотермы адсорбции Фрейндлиха и определение ее констант.
12. Газовая хроматография.
13. Вычислите рН раствора уксусной кислоты, в 400 мл которого содержится 45 г СН3СООН, КД(СН3СООН) = 1,86·10-5.
14. Опишите дисперсную систему: эмульсия. Приведите примеры эмульсий.
15. Напишите формулу мицеллы, полученной при взаимодействии нитрата железа (II) с избытком сульфата калия. Назовите составляющие компоненты мицеллы. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы этого золя в электрическом поле.
Вариант 8
1. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 4,48 л этилена в стандартных условиях.
2. Определите ΔGº реакции, протекающей по уравнению: 4NН3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(г). Сделайте вывод о возможности протекания ее в стандартных условиях.
3. Осмотическое давление водного раствора, содержащего 3 г в 250 мл раствора, равно 0,82 атм при 12оС. Определите молярную массу вещества.
4. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк является анодом, а в другом катодом.
5. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор AgNO3, и стандартного водородного электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе элемента. Чему равна его ЭДС?
6. Составьте схемы электролиза водных растворов солей ZnSO4 и CaBr2 .
7. При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислить атомную массу металла и назвать его.
8. Сплав олова с цинком опущен в раствор серной кислоты. На каком металле будет выделяться водород? Составьте схему гальванического элемента работающего при коррозии сплавов.
9. В сплаве Zn-Sn-Cu-Pb олово, в основном, сосредоточено в межкресталитном слое. Через какой отрезок времени сплав перестанет работать как конструкционный материал, если масса олова составляет 1,2% сплава (вес конструкции 1,40 т), а сила коррозийного тока 0.04А? Приведите схемы возможных в сплаве процессов коррозии.
10. Даны металлы: титан-никель. Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии, если значения рН водной среды равны 12 и 2.
11. Особенность поведения веществ на границе раздела фаз.
12. Жидкостная хроматография.
13. Вычислите рН 0,6%-го раствора NаОН (ρ=1,069 г/мл).
14. Опишите дисперсную систему: дым. Приведите примеры аналогичных дисперсных систем.
15. Напишите формулу мицеллы, полученной при взаимодействии сульфата кадмия с избытком сероводородной кислоты. Назовите составляющие компоненты мицеллы. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы этого золя в электрическом поле.