2. Непредельные углеводороды. Этиленовые углеводороды (Алкены) CnH2n

Алкены – это нециклические угдеводороды, в молекулах, которых два атома углерода находятся в состоянии sp²-гиридизации и связаны друг с другом двойной связью.

Строение молекулы этилена C₂H₄

SP²-гибридизация, валентный угол = 120

l = 0,134 нм (длина связи)

В молекулах этилена между атомами углерода двойная связь π и σ. σ-связь образуется гибридными облаками. σ-связь образована p-электронами (непрочная связь).

Химические свойства

1. Реакции присоединения

   1. Гидрирование

2. Присоединение галогенов

CH₂ = CH₂ + Br₂  CH₂Br – CH₂Br

1,2 дибромэтан

3. ----------------------------

CH₂ = CH₂ + HCl  CH₃ – CH₂Cl

4. Гидратация

CH₂ = CH₂ + HOH  CH₃ – CH₂OH

этилен этиловый спирт

2. Реакции окисления:

   1. Горение

C₂H₄ + 3O₂  2CO₂ = 2H₂O

2. Окисление KMnO₄ – обесцвечивание розового раствора

CH₂ = CH₂ + O + HOH  CH₂OH – CH₂OH

этиленгликоль

3. Частичное окисление

3. Полимеризация

Полимеризацией называется процесс соединения одинаковых молекул (мономеров), протекающий за счёт разрыва кратных связей, с образованием высокомолекулярного соединения полимера.

3. Задача № 2. Решение.

1. Так как в условии указаны массы железа и серы одновременно, то одно из этих веществ вполне может оказаться в избытке. Для выяснения этого находим количества вещества реагентов:

n(Fe) = m : M = 28 г : 56 г/моль = 0,5 моль

n(S) = m : M = 8 г : 32 г/моль = 0,25 моль

2. Записываем уравнение реакции и по коэффициентам определяем мольные отношения реагентов:

Fe + S = FeS

3. Так как железа и серы должно реагировать равное количество молей, то ясно, что в этой реакции будет израсходовано по 0,25 моль их, избыток железа при этом составит 0,5 – 0,25 + 0,25 моль, и в реакцию не вступит.

4. Так как сера взята в недостатке, то по ее количеству определяем количество продукта реакции, а затем его массу:

0,25 моль 0,25 моль 0,25 моль

Fe + S = FeS

m (FeS) = M · n = 88 г/моль · 0,25 моль = 22 г

Ответ: В ходе реакции получиться 22 г сульфида железа(II).

Билет № 3

1. Классификация химических реакций в неорганической химии.

2. Ацетилен - представитель алкинов. Химические свойства, получение и применение ацетилена в органическом синтезе.

3. Задача № 3. К раствору, содержащему 26,1 г нитрата бария, добавлен раствор, содержащий 35,5 г сульфата натрия, осадок отфильтрован. Что находится в фильтрате и в каком количестве?

1. Классификация химических реакций

Химические реакции можно классифицировать по следующим признакам:

1. По изменению степени окисления.

Процессы, в результате которых происходит изменение степени окисления, то есть переход или смещение электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью, называют окислительно-восстановительными реакциями.

К окислительно-восстановительным реакциям относят замещение, разложение, соединение.

2. По числу и составу исходных и образующихся веществ.

1. Реакциями разложения называются реакции, в результате которых из одного вещества образуются несколько других веществ.

2. Реакциями соединения называются реакции, в результате которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество.

2Fe + Cl₂  2FeCl₃

3. Реакциями замещения называются реакции, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

2AgNO₃ + Fe  Fe(NO₃)₂ + 2Ag

4. Реакциями обмена называют реакции, протекающие между двумя сложными веществами, при которых их составные части обмениваются местами.

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂  3BaSO₄ + 2FeCl₃

Ba + SO₄  BaSO₄

H + OH  H₂O

3. По тепловому эффекту.

Количество теплоты, которое выделяется в результате реакции, называют тепловым эффектом данной химической реакции.

Химические реакции по тепловому эффекту подразделяются на две группы:

1. Экзотермическими называют реакции, которые протекают с выделением теплоты;

H₂ + Cl₂ = 2HCl + 184,6 кДж

2. Эндотермическими называют реакции, которые протекают с поглощением теплоты.

1/2N₂ + 1/2O₂ = NO – 90,4 кДж

2. По признаку обратимости.

   1. Необратимыми называют такие реакции, которые протекают до конца, то есть до полного израсходования одного из реагирующих веществ.

AlCl3 + 3AgNO3  3AgCl + Al(NO₃)₃

Al + 3Cl + 3Ag + 3NO3  3AgCl + Al + 3NO₃

Ag + Cl  AgCl

2. Химические реакции, протекающие при данных условиях во взаимно противоположных условиях, называют обратимыми.

N₂ + O₂ 2NH₃ + Q

N₂ + O₂ 2NO – Q