2. Ацетиленовые углеводороды (Алкины) CnH 2n-2

Алкины – это УВ, в молекулах которых два атома углерода находятся в состоянии sp-гибридизации и связаны друг с другом тройной связью:

Длина связи в алкинах равна 0,120 нм. Валентный угол = 180.

Каждый атом углерода в состоянии sp-гибридизации связан с двумя другими атомами и может присоединять ещё два атома.

В молекуле одна σ-связь и две π-связи.

Химические свойства

1. Реакции присоединения

   1. Гидрирование: + H₂  CH₂ = CH₂ CH₂ = CH₂ +H₂  CH₃ – CH₃

этин этен этен этан

2. Присоединение галогенов: + Cl₂  CHCl = CHCl

этин 1,2 дихлорэтан

CHCl = CHCl + Cl₂  CHCl₂ – CHCl₂

1,1,2,2 тетрахлорэтан

3. Присоединение галогенно-водородных: + HCl  CH₂ – CHCl

4. Гидратация (реакция Кучерова)

уксусный альдегид

2. Реакции окисления

1. Горение: 2C₂H₂ + 5O₂  4CO₂ + 2H₂O

2. Обесцвечивание KMnO₄

   3. Полимеризация

3C2H2  C6H6 (t, активированный уголь)

бензол

Получение:

1. Из метана:

2CH4  C2H2 + 3H2

2. Из карбида кальция:

CaC2 + 2HOH  C2H2 + Ca(OH)2

Применение: винилацетилен, щавельная кислота, винилхлорид, ацельдегид, сварка и резка металлов.

3. Задача № 3. Решение.

n [Ba(NO3)2] = 26,1 г : 261 г/моль = 0,1 моль

n (Na2SO4) = 35,5 г : 142 г/моль = 0,25 моль (избыток 0,15 моль)

0,1 моль 0,1 моль 0,1 моль 0,2 моль

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

Ответ: В растворе после реакции окажется 0,2 моль нитрата натрия и остаток сульфата натрия 0,15 моль. При необходимости можно найти массы этих веществ.

Билет № 4

1. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, в концентрации веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализатора.

2. Арены. Бензол, структурные формулы, свойства и получения. Применение бензола и его гомологов.

3. Задача № 4. К раствору, содержащему 49 г серной кислоты, добавлено 20 г гидроксида натрия. Определите состав и массу полученной соли.

1. Скорость химических реакций

Химические реакции могут протекать в гомогенной (однородной) среде и гетерогенной (неоднородной) среде.

Скорость гомогенной реакции определяется изменением количества вещества вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единицу объёма.

Если реакция едёт в гетерогенной среде, то соприкасаются между собой только вещества находящиеся на поверхности. Скорость гетерогенной реакции определяется изменением количества вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единицу поверхности.

На скорость химической реакции влияют следующие факторы:

1. Природа реагирующих веществ.

Na + H₂O  мгновенная реакция

Mg + H₂O  медленная реакция

2. Для газов и растворов скорость зависит от концентрации реагирующих веществ.

С увеличением концентрации скорость реакции увеличивается, так как число столкновений между молекулами возрастает.

3. Для веществ в твёрдом состоянии скорость зависит от поверхности реагирующих веществ. С измельчением вещества скорость реакции увеличивается.

4. При повышении t скорость реакции увеличивается, так как возрастает доля активных молекул.

5. Скорость реакции зависит от присутствия катализаторов или ингибиторов.