Применение крахмала

Крахмал применяется в кондитерском производстве (получение глюкозы и патоки), является сырьём для производства этилового, н-бутилового спиртов, ацетона, лимонной кислоты, глицерина и так далее. Он используется в медицине в качестве наполнителей (в мазях и присыпках), как клеящее вещество.

Крахмал является ценным питательным продуктом. Чтобы облегчить его усвоение, содержащие крахмал продукты подвергают действию высокой температуры, то есть картофель варят, хлеб пекут. В этих условиях происходит частичный гидролиз крахмала и образуются декстрины, растворимые в воде. Декстрины в пищеварительном тракте подвергаются дальнейшему гидролизу до глюкозы, которая усваивается организмом. Избыток глюкозы превращается в гликоген (животный крахмал). Состав гликогена такой же, как у крахмала, – (C6H10O5)n, но его молекулы более разветвлённые.

Биологическая роль

Крахмал – один из продуктов фотосинтеза, главное питательное запасное вещество растений. Остатки глюкозы в молекулах крахмала соединены достаточно прочно и в тоже время под действием ферментов легко могут отщепляться, как только возникает потребность в источнике энергии.

Получение

Крахмал получают чаще всего из картофеля. Для этого картофель измельчают, промывают водой и перекачивают в большие сосуды, где происходит отстаивание. Полученный крахмал ещё раз промывают водой, отстаивают и сушат в струе теплого воздуха.

Крахмал сравнительно легко подвергается гидролизу:

(C₆H₁₀O)n + nH₂O  nC₆H₁₂O₆ (при t и в присутствии H₂SO₄)

крахмал глюкоза

В зависимости от условий гидролиз крахмала может протекать ступенчато, с образованием различных промежуточных продуктов:

(С₆H₁₀O₅)n  (C₆H₁₀0₅)m  xC12H22O11  C6H12O6 (крахмал декстрины мальтоза (изомер глюкоза сахарозы)

Происходит постепенное расщепление макромолекул.

3. Задача № 30. Решение.

Запишем условие задачи в формульном виде:

n(O₃) = 150 моль

M(O₃) = 48 г/моль

NA = 6,02 . 10²³ моль^--1

N(O₃) = ?

m(O₃) = ?

В решении задачи используется уравнение, связывающее между собой число частиц N(O₃) в данной порции вещества n(O₃) и число Авогадро NA, а именно:

n(O₃) = N(O₃) / NA;

отсюда:

N(O₃) = n(O₃) . NA = 150 . 6,02 . 10²³ [моль . моль^--1] = 9,03 . 10²⁵ m(O₃) = n(O₃) . M(O₃) = 150 . 48 [моль . г/моль] =

= 7200 г = 7,2 кг

Ответ: В воздушном пространстве над городом на каждого москвича приходится 7,2 кг озона, или 9,03 . 10²⁵ молекул O₃.

68