Пересчет водородного показателя (рН) на активность ионов
водорода (а Н+) и обратно
Вычисление а Н+ по известному рН производят следующим образом: находят в первом вертикальном столбце первый знак мантиссы величины рН и в первой горизонтальной строке второй знак этой мантиссы. В точке пересечения линий, идущих от найденных цифр, получают значения а Н+, которые надо еще умножить на 10 в степени, равной характеристике рН, взятой с отрицательным знаком. Например, рН = 7,25; а Н+ = 0,562×10-7.
Вычисление рН по известной величине а Н+ осуществляется в следующем порядке: пересчитывают величину а Н+ так, чтобы она выражалась числом, начинающимся с нуля и умноженным на 10 в некоторой отрицательной степени. Затем это число (или близкое к нему) находят в середине таблицы и, двигаясь от него влево и вверх, получают два знака после запятой в числе рН. Характеристика рН будет равна той степени, в которую возведено 10 в пересчитанном числе а Н+, но с положительным знаком.
Например, а Н+ = 3,48×10-7 = 0,348×10-6; рН = 6,46.
Таблицу можно использовать для пересчета показателей произведения растворимостей рПР на произведение растворимости ПР, показателей константы рК на константы К и в других аналогичных случаях.
Таблица 2.
Сотые доли рН
Десятые
доли рН ,00 ,01 ,02 ,03 ,04 ,05 ,06 ,07 ,08 ,09
Значения а Н+
,0 1,000 0,977 0,955 0,933 0,912 0,891 0,871 0,851 0,832 0,813
,1 0,794 0,766 0,759 0,741 0,725 0,708 0,692 0,676 0,661 0,646
,2 0,631 0,617 0,603 0,589 0,575 0,562 0,550 0,537 0,525 0,513
,3 0,501 0,490 0,479 0,468 0,457 0,447 0,437 0,427 0,417 0,407
,4 0,398 0,489 0,380 0,372 0,363 0,355 0,347 0,339 0,331 0,324
,5 0,316 0,309 0,302 0,295 0,288 0,282 0,275 0,269 0,263 0,257
,6 0,251 0,245 0,240 0,234 0,229 0,224 0,219 0,214 0,209 0,204
,7 0,200 0,195 0,191 0,186 0,182 0,178 0,174 0,170 0,166 0,162
,8 0,158 0,155 0,151 0,148 0,145 0,141 0,138 0,135 0,132 0,129
,9 0,126 0,123 0,120 0,117 0,115 0,112 0,110 0,107 0,105 0,102
.
Список литературы
1. К.С.Краснов Физическая химия, М., «Вычшая школа», 1982г.
2. В.А.Киреев Краткий курс физической химии, М., «Химия», 1978г.
3. Д.П.Добычин Физическая и коллоидная химия, М., «Просвещение», 1986г.
4. Е.Д.Щукин Коллоидная химия, М., «высшая школа», 2006г.
5. С.С.Воюцкий Курс коллоидной химии, М., «Химия», 1975г.
6. Д.А.Фридрихсберг Курс коллоидной химии, Л., «Химия», 1984г.
7. Б.А.Ахметов Физическая и коллоидная химия Л., «Химия», 1986г.
8. М.И.Гельфман Коллоидная химия, М., «Лань», 2003г.
9. В.В.Еремин Задачи по физической химии, М., «Экзамен», 2005г.
10.К.П.Мищенко Практические работы по физической химии С – П, «Профессия», 2002г.
11 М.И.Гельфман Практикум по физической химии, М., «Лань», 2004г.
12 М.И.Гельфман Практикум по коллоидной химии, М., «Лань», 2005г.
13. В.С.Музыкантов Задачи по химической термодинамике, М., «Химия», 2004г.
14. Б.В. Ахметов. Задачи и упражнения по физической и коллоидной химии, Ленинград, «Химия», 1989.
15. К.С. Понамарева. Сборник задач по физической химии, Москва, «Металлургиздат», 1962.
16. И.А. Маколкин, Б.А. Шмелев. Сборник примеров и задач по физической и коллоидной химии, Росвузиздат, 1963.
8
В
В
В
Б
Б
Б
5
7
5
2
3
3
3
3
5
-
n
-
-
-
3
3
3
3