Завдання 2.16

1. Яке рівняння використовують для приведення об’єму газу до нор­мальних умов? Які умови називають нормальними?

2. За аналізом у зразку руди визначили вміст 2,8 г заліза. Якій кількості оксиду заліза (ІІІ) ця кількість заліза відповідає?

3. Яку кількість фосфату натрію буде одержано при взаємодії 9,8 г ортофосфорної кислоти з 8 г гідроксиду натрію? Яким є надлишок однієї з речовин?

4. Визначте найпростішу формулу оксиду ванадію, знаючи, що 2,73 г оксиду містить 1,53 г металу.

Завдання 2.17

1. Закон еквівалентів: формулювання і математичний вираз.

2. Визначте кількість молей 5 г сірчаної кислоти.

3. Який об’єм вуглекислого газу можна одержати з 1 кг технічного вапняку, що містить 85% карбонату кальцію?

4. До складу речовини входить 19,4 % кальцію, 34,2 % хлору та 46,4 % кисню. Визначте її найпростішу формулу.

Завдання 2.18

1. Дайте визначення поняттю хімічного елемента, простої та складної речовини.

2. Визначте найпростішу формулу речовини, що містить 43,4% натрію, 11,3% карбону та 45,3% оксиґену.

3. Крізь розчин, що містить 8 г NaОН, пропустили 448 мл SО₂ (н.у.). Яка сіль утворилась? Знайдіть її масу.

4. Знайдіть формулу кристалогідрату хлориду барію, знаючи, що 36,6 г солі при прожарюванні зменшується на 5,4 г.

Завдання 2.19

1. Що таке алотропія? Чим зумовлене це явище? Наведіть приклади.

2. Крізь розчин, що містить 5 г NaОН, пропустили 11,2 л NО₂ (н.у.). Які солі утворились? Знайдіть їхні маси.

3. Скільки грамів карбонату кальцію можна одержати, якщо крізь розчин, що містить 40 г Сa(ОН)₂, пропустити вуглекислий газ?

4. Визначте молекулярну формулу масляної кислоти, яка містить (за масою) 54,5 % вуглецю; 36,4 % кисню і 9,1 % водню, знаючи, що гус­тина її пари за воднем становить 44.

Завдання 2.20

1. Дайте визначення поняттям матерії та речовини.

2. На нейтралізацію 2,45 г кислоти витрачено 2,00 г гідроксиду натрію. Визначте еквівалентну масу кислоти та її основність, якщо її молярна маса дорівнює 98 г/моль.

3. Кристалогідрат солі містить 18,56 % натрію; 25,80 % сірки; 51,60 % кисню та 4,04 % водню. Визначте формулу кристалогідрату.

4. Напишіть молекулярну формулу речовини, що містить (за масою) 93,75 % вуглецю і 6,25 % водню, якщо густина цієї речовини за повіт­рям становить 4,41.

Завдання 2.21

1. Наведіть формули для розрахунків еквівалентів складних речовин: оксиду, кислоти, гідроксиду, солі.

2. Визначте еквівалентну масу цинку та його валентність в утвореній солі, якщо 1,60 г кальцію і 2,61 г цинку витісняють із кислоти однакові кількості водню.

3. Складіть рівняння реакції за наведеною схемою: ZnS + O₂ → ZnO +SO₂. Укажіть суму всіх коефіцієнтів.

4. Укажіть число молекул, що міститься в 1 моль карбон (ІV) оксиду.

Завдання 2.22

1. Дайте визначення поняттям атома і молекули.

2. Визначте кількість молей 10 г NaCl.

3. Визначте середню молекулярну масу повітря, прийнявши його склад за об’ємом таким: 78 % азоту, 21 % кисню і 1 % аргону.

4. Визначте масу алюмінію, яка вступає у реакцію з 2,1 л хлору (при н.у.)