Завдання 2.23

1. Наведіть приклади сполук зі змінним складом і розгляньте закони сталості складу і кратних відношень відповідно до цих сполук.

2. На нейтралізацію 2,9 г кислоти, утвореної елементом VI групи періо­дичної системи, витрачено 1,6 г гідроксиду натрію. Визначте форму­лу кислоти.

3. Скільки фтороводню необхідно для реакції з 8 г оксиду магнію.

4. При повному згорянні 1,33 г сполуки отримано 0,77 г вуглекислого газу й 2,24 г сірчистого газу. Визначте найпростішу формулу сполуки.

Завдання 2.24

1. Дайте визначення поняттю атомної одиниці маси. Покажіть зв’язок між молярною та відносною молекулярною (відносною атомною) масою.

2. При взаємодії ортофосфорної кислоти з лугом утворилась сіль Na₂HPO₄. Знайти для цього випадку значення еквівалентної маси ортофосфорної кислоти. Відповідь обґрунтувати.

3. Мінімальна маса, що визначена при зважуванні, становить 10^–8 г. Скільки молів та атомів золота міститься в зразку з такою масою?

4. Скільки хлориду срібла (I) утворюється при взаємодії 5,8 г хлороводневої кислоти з нітратом срібла (I).

Тема 3: хімічний зв’язок і будова молекул Завдання 3.1

1. Укажіть тип зв’язку у речовині, формула якої ВеF₂.

2. Які ступені окиснення азоту у сполуках: N₂, N₂О, NO, (NH₄)₂Cr₂O₇, HNO₃, NН₃?

3. Зазначте, до яких атомів зсунуто електронні пари зв’язків у молекулах: NH₃, BF₃, CS₂, NO, FeO, HI, HF.

4. У якій із наведених сполук Cl₂, HCl, NaCl, CCI₄, CI₂O, PCI₅ має місце йонний зв’язок?

Завдання 3.2

1. Які валентні можливості атома фосфору? Відповідь поясніть, зазначивши розподіл електронів за орбіталями зовнішнього енергетичного рівня в основному та збудженому станах. Приклади сполук.

2. Які ступені окиснення вуглецю у сполуках: CH₄, CF₄, C₂H₅ОH, C₆H₆, CO₂, HCOOH, C₆H₁₂O₆, C₁₂Н₂₂O₁₁?

3. У якій із наведених сполук: LiF, BeF₂, BF₃, CF₄, зв’язок E – F найбільше буде наближатися до неполярного?

4. Який елемент є донором, а який акцептором у йоні амонію?

Завдання 3.3

1. Які валентні можливості атома бору? Відповідь поясніть зазначивши розподіл електронів за орбіталями зовнішнього енергетичного рівня в основному та збудженому станах.

2. Визначте ступені окиснення фосфору в сполуках: НРО₃, Н₃РО₄, РН₃, (NH₄)₃PO₄, H₄P₂O₇, НPO₂.

3. Напишіть електронну формулу йона Fe³⁺.

4. Який із наведених зв’язків: Cs – Cl, Ca – S, Ba – F, є у найбільшій мірі йонним?

Завдання 3.4

1. Напишіть електронні формули та зазначте розподіл електронів за орбіталями в основному та збудженому станах для атомів елементів з порядковими числами 14 і 18.

2. Поясніть утворення хімічного зв’язку в броміді калію, сульфіді натрію.

3. Визначте ступені окиснення азоту у сполуках: HNO₃, HNO₂, N₂, NН₃, N₂Н₄, NН₂OН, NO₂.

4. Який зв’язок називається ковалентним? Його характерні особливості.

Завдання 3.5

1. Напишіть електронні формули та зазначте розподіл електронів за орбіталями в основному та збудженому станах для атомів елементів із порядковими номерами 4 та 11. Яка можлива валентність елементів? Наведіть приклади сполук.

2. Для молекул H₂O та BeCl₂ зазначте тип хімічних зв’язків, геометричну форму та тип молекули (полярна, чи неполярна).

3. Визначте, у якому з оксидів елементів ІІІ-го періоду періодичної системи зв’язок Е – О найбільше наближається до йонного.

4. Електрони яких підрівнів можуть приймати участь в утворенні σ- та π-зв’язків?