Завдання 3.6

1. Які валентні можливості атомів кисню та сірки? Відповідь поясніть, зазначивши розподіл електронів за орбіталями зовнішнього енергетичного рівня в основному та збудженому станах. Наведіть приклади сполук.

2. Для молекул Cl₂ та SnCl₄ зазначте: а) тип хімічних зв’язків; б) геометричну форму; в) тип молекули (полярна чи неполярна).

3. Розташувати дані молекули у порядку підсилення йонного характеру зв’язку: CsF, NO, ClF, CO, HF, HCl.

4. Який елемент є донором, а який акцептором у йоні BF₄^-?

Завдання 3.7

1. Чому вуглець у переважній більшості сполук має валентність 4?

2. Які типи зв’язку та геометричні форми молекул BF₃ та NH₃?

3. Поясніть, чому у ряді елементів: C, Si, Ge, Sn, Pb схильність до утворення гібридних зв’язків зменшується від вуглецю до свинцю.

4. Серед наведених формул речовин: F₂, HF, CF₄, KF, OF₂ знайдіть речовини з іонним, полярним і неполярним ковалентним типом зв’язку. Поясніть, як вони побудовані.

Завдання 3.8

1. Поясніть механізм утворення водневого зв’язку. Наведіть приклади сполук.

2. Чому флуор не може мати валентність більше 1, а кисень – більше 2? Відповідь поясніть, показавши розподіл електронів за атомними орбіталями.

3. Для молекул F₂ та BCl₃ зазначте тип хімічних зв’язків, геометричну форму та тип молекули (полярна чи неполярна).

4. Користуючись таблицею електронегативності визначте, у якій із перелічених сполук зв’язок найбільше наближатися до йонного: Са₃N₂, Са₃P₂, Са₃As₂, Са₃Sb₂.

Завдання 3.9

1. Виходячи з величин електронегативності зазначте, який з елементів: Se, S, O,Te, W виявляє найбільш яскраво виражені неметалеві властивості.

2. Які найвищі та найнижчі ступені окиснення виявляють As, Se та Br? Складіть формули сполук цих елементів у зазначених ступенях.

3. Укажіть молекулу, між атомами якої існує неполярний ковалентний зв'язок: Cl₂O, H₂S, N₂, NH₃.

4. У якій із зазначених нижче сполук зв’язок найбільш і найменш полярний: NaI, NaBr, NaCI, NaF? (Для розв’язку використайте додатки).

Завдання 3.10

1. Укажіть молекулу, хімічний зв'язок між атомами в якій є найбільш полярним: CH₄, NH₃, Br₂, N₂.

2. Властивості ковалентного зв’язку.

3. Визначте тип хімічного зв’язку в молекулах: ZnCl₂, NH₃, HF, Cl₂.

4. Яку ковалентність виявляє йод у своїх сполуках?

Завдання 3.11

1. Які валентні можливості атома арсену в основному та збудженому станах? Наведіть приклади відповідних сполук.

2. Для молекул H₂Те та SiF₄ зазначте тип хімічних зв’язків, просторову конфігурацію та тип молекули (полярна чи неполярна).

3,Розташуйте у порядку зростання ступеня йонності зв’язку: B – Cl, Na – Cl, Ca – Cl, Be – Cl.

4. Який елемент є донором, а який акцептором у йоні BН₄^-?

Завдання 3.12

1. Намалюйте електронні схеми молекул Cl₂ та HCl, а також схеми перекривання валентних орбіталей, зазначте форму молекул.

2. Що таке полярність ковалентного зв’язку?

3. Яка різниця відносних електронегативностей зв’язків Na–O та Н–О у молекулі NaHSO₄? Якій зі зв’язків є ближчим до йонного?

4. Який спосіб утворення ковалентного зв’язку називають донорно-акцепторним?