Вопрос 1

₊₇N…2s²2р³

₊₇N^-1…2s²2р⁴ , NH₂OH может быть и окислителем и восстановителем.

Реакция, в которой NH₂OH - окислитель

2NH₂OH+4FeSO₄+3H₂SO₄ = 2Fe₂(SO₄)₃+(NH₄)₂SO₄+H₂O

2 2Fe⁺²-2 ē =2Fe⁺³

1 2N ^-1 + 4 ē =2N ^{- 3}

Реакция, в которой NH₂OH – восстановитель.

2NH₂OH + I₂ + 2KOH = N₂ + 2KI + 4H₂O

1 2N ^-1 −2 ē = N₂

1 __I₂ + 2ē = 2I⁻___________________

Вопрос 2

2KМnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3Н₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + К₂ SO₄ +3Н₂О

2 Мn ⁺⁷ + 5е  Мn⁺²

5 S⁺⁶ – 2е  S ⁺⁴

Задание 7

Химические и электрохимические свойства металлов

Общие методические указания.

Домашнее задание. При выполнении заданий необходимо знать:

1) положение металлов в Периодической системе;

2) химические свойства металлов (взаимодействие водой, щелочами, кислотами не окислителями и кислотами окислителям, солями);

3) составление схем работы гальванических элементов, рассчитать ЭДС по стандартным электродным потенциалам ;

4) электрохимическую коррозию и способы защиты от нее.

Выполните следующие задания

1. Опишите химическими реакциями механизм коррозии на воздухе.

2. Составьте уравнения реакций.

3. С какими из перечисленных веществ будут взаимодействовать указанные металлы? Напишите соответствующее уравнение реакций металла с растворами H₂SO_4конц, H₂SO_4разб, NaOH, H₂O, HNO_3разб, HNO_3конц.

Таблица 6

Номер варианта	Задание 1	Задание 2	Задание 3
1	Al/Cu	Mg + NH4Cl + H2O→ Hg + HNO3 →	Fe, Be
2	Fe/Zn	Ni + HNO3 → Al + Na3PO4 + H2O→	Ag, Zn
3	Al/Mg	Al + NaOH + H2O → Zn + H2SO4конц →	Al, Ca
4	Ni/Co	Zn + NaOH + H2O → Ni + H2SO4конц→	Mg, Al
5	Cu/Ag	Cu + HNO3раз → Al + NH4Cl + H2O →	Cu, Zn
6	Cu/Al	Ag + HNO3конц → Zn + Cu SO4→	C a, Cu
7	Co/Fe	Fе+(NH4)2SO4 +H2O→ Cu + H2SO4конц →	Cr, Ag
8	Pb/Mg	Fe + HClконц → Zn + K2CO3 + H2O →	Sn, Cu
9	Ag/Cr	Fe + HNO3конц → Al + Na3PO4 + H2O →	Pb, Zn,
10	Mg/Sn	Pb + CH3COOH → Zn + HNO3разб →	Cu, Al
11	Mn/Cu	Mg + H2SO4конц → Zn + NH4Cl + H2O →	Mg, Cu
12	Au/Ni	Al + Na2CO3 + H2O → Ag + HNO3 →	Ca, Ag
13	Ag/Fe	Ca + H2SO4конц→ Fe + HClразб →	Al, Cо
14	Sn/Cr	Ni + HNO3 → Zn+ K3PO4 + H2O →	Cr, Cu
15	Zn/Co	Al + H2SO4 → Hg + HNO3 →	Al, Sn
16	Mg/Mn	Fe + H2SO4разб → Pb + HNO3 →	Al, Cd
17	Cr/Cu	Zn + NaOH + H2O → Ni + H2SO4конц →	Mg, Ag
18	Cd/Pb	Mg + H2SO4конц → Zn + NH4Cl + H2O →	Cu, Zn
19	Co/Mg	Mg + NH4Cl + H2O → Hg + HNO3 →	Fe, Ag
20	Ag/Fe	Mg + H2SO4конц → Zn + NH4Cl + H2O →	Mg, Cu

Пример выполнения задания :

Вопрос 1 Fe / Zn Анод (-) Zn – 2е = Zn ^{2 +}

Катод (+) H₂O + O₂ + 4е = 4 OH^-

Zn ^{2 +} + 2OH^- = Zn(OH)₂

Вопрос 3 3 Ni + 8 HNO₃ → 3Ni (NO₃ )₂ + 2NO +4H₂O

3 Ni – 2е → Ni ²⁺

2 NO₃ ^- +4Н ⁺ + 3ē → NO +2H₂O

3 Ni + 2NO₃ ^- +8Н ⁺→ Ni ²⁺ + 2NO +4H₂O

3 Сu +8 HNO₃ разб →3 Сu (NO₃ )₂ + 2NO +4H₂O

3 Сu – 2е → Сu ²⁺

2 NO₃ ^- +4Н ⁺ + 3ē → NO +2H₂O

3 Сu + 2NO₃ ^- +8Н ⁺→ Сu ²⁺ + 2NO +4H₂O

Сu +4 HNO₃ конц. → Сu (NO₃ )₂ + 2NO₂ +2H₂O

1 Сu – 2е → Сu ⁺²

2 NO₃ ^- +2Н ⁺ + ē → NO₂ + H₂O

Сu + 2NO₃ ^- +4Н ⁺→ Сu ²⁺ + 2NO₂ +2H₂O

Сu + H₂SO₄ разб. → не реагирует

Сu + 2H₂SO₄ конц. → СuSO₄ + SO₂ +2H₂O

1 Сu – 2е → Сu ⁺²

1 SO₄ ^2- +4Н ⁺ + 2 ē → SO₂ +2H₂O

Сu + SO₄ ^2- +4Н ⁺→ Сu ²⁺ + SO₂ +2H₂O

Сu + КOH → не идет

Сu + H₂O → не идет

Задание 8 КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Общие методические указания.

Домашнее задание. При выполнении заданий необходимо знать:

1. теорию комплексных соединений по Вернеру;

2. классификацию и номенклатуру комплексных соединений;

3. способы получения аква-, гидроксо-, аммино- и ацидо- комплексов;

4. диссоциацию комплексных соединений;

5. способы разрушения комплексных соединений;

6) основные положения метода валентных связей (МВС) для описания связей в комплексных соединениях. Спектрохимический ряд лигандов.

7) основные положения теории кристаллического поля (ТКП).

Таблица 7

№ п/п	Составьте координационные формулы ком-плексных соединений. Для одного из них в молекулярном и ионном виде напишите реак-цию его получения, выражение для определе-ния Кнест . Как можно разрушить данный комплекс ?	По методу валент-ных связей пос-тройте комплекс-ный ион, охаракте-ризуйте его свой-ства
1	СrCI3 • 5 NH3; AI (OH)3 • 3 NaOH	[Pt CI6 ] 2-
2	CuSO4 • 4 NH3; FeCI3 • 4 H2O	[ Cu (H2O) 4 ] 2+
3	Fe CN3 • 3KCN ; AuCI3• HCI	[ Co (CN) 6] 3-
4	СrCI3 •6H2O; Pt CI2 •2NH3	[ CoF6 ] 3-
5	Co(SCN) 3 •3KSCN ; Au(CN)3 • KCN	[ Mn (H2O) 6 ] 2+
6	FeCI3 • 6 H2O ; Co (CN) 3 3KCN	[ AuCN4 ] -
7	Pt CI4 6NH3; СrCI3 •3H2O	[AuCI4 ] -
8	HgI2 •2KI ; FeCI3 • 4NH3	[Fe (CN)6 ] 4-
9	FeCI2 • 4KCN ; СrCI3 • 4H2O	[ Fe (CN)6 ] 3-
10	Sn (OH)4 • 2 NaOH; СrCI3 • 5NH3	[ Co (CN) 6] 3-
11	MnCI2 •KCI ; Ni (CN)2 •2KCN ;	[Pt (NH3 )6 ]4+
12	Pt CI4 •2NH3; CoBr3 • 5H2O	[ Cu (H2 O )4 ] 2+
13	AgCI • 2NH3 ; Pt CI4 • 4 NH3	[ Co (NH3) 6 ] 3+
14	Be (OH)2 • 2 NaOH ; AuCI3 • 4NH3	[ Со(NO2)6 ] 3-
15	FeCI3 •3KCI ; Ni CI2 •4NH3 ;	[Ni ( NH3 )4 ] 2+
16	Pb(OH)2 • 2NaOH; СrCI3 •3NH3;	[ Сr( NH3)6 ] 3+
17	Pt CI2 •4NH3; Ni (NO2) 2 • 3K NO2	[ Сr (H2O ) 6 ] 3+
18	CuSO4 • 4H2O; Co( CN)3 • 3KCN	[ Pt (CN)6 ] 2-
19	Fe CI2 • 2KCI; Au(CN)3 •KCN	[ Pt (CN)4 ] 2-
20	Zn(OH)2 • 2NaOH; Fe (CN)2 • 4KCN	[Сo (NH3) 6 ] 3+

Пример выполнения задания :

а) Fe(CN)₂ • 4KCN

Комплексообразователем является Fe ³⁺, лигандами CN^–, следова-тельно, внутренняя координационная сфера [Fe (СNН₃)₆]^4-, ее заряд равен ал-гебраической сумме зарядов всех входящих в нее частиц: +2 + 6 (–1) = -4. Противоионы – ионы К⁺. Формула комплексного соединения –

K₄  Fe(CN)₆ - гексацианоферрат (II) калия .

Co CI₂ • 4 NH₃ - Co (NH₃ )₄ CI₂ – хлорид тетрааквакобальта (II) .

Co CI₂ + 4NH₃ = Co (NH₃ )₄ CI₂

Сo ²⁺ + 4 NH₃ = [Сo (NH₃) ₄ ] ²⁺

Co (NH₃ )₄ CI₂  [Сo (NH₃) ₄ ] ²⁺ + 2CI^-

[Сo (NH₃) ₄ ] ²⁺ Сo ²⁺ + 4 NH₃

[Сo ²⁺ ] [NH₃ ] ⁴

К_н = ^{___________________}

[ [Сo (NH₃) ₄ ] ²⁺ ]

[Сo (NH₃) ₄ ]CI₂ + Na₂S = CoS + 4NH₃ + 2NaCI

[Сo (NH₃) ₄ ] ²⁺ + S^2- = CoS + 4NH₃

К_н > Пр _CuS