Вопрос 2 По методу валентных связей постройте комплексный ион [AuCi4] - , охарактеризуйте его свойства :

₇₉ Au ⁰ _{. . .} 5d¹⁰4s¹

Au ³⁺_{. . .} 5d⁸

Ионы хлора создают поле слабой напряженности, поэтому электроны располагаются по правилу Хунда

Au ³⁺

sp³ – гибридизация , тетраэдрический, внешнеорбитальный, реакционноспособный, неустойчивый, парамагнитный.

Применяя теорию кристаллического поля постройте комплексный ион [AuCI₄] ^- , охарактеризуйте его свойства :

₇₉ Au ⁰ _{. . .} 5d¹⁰4s¹

Au ³⁺_{. . .} 5d⁸ ↑↓ ↑ ↑

↑↓ ↑↓

Высокоспиновый, парамагнитный, окрашенный.

2.Экзаменационный билет № 1

по курсу Химия

ВОПРОСЫ

1. Напишите электронную формулу элемента ₊₁₆Э, определите валентные возможности атома и степени окисления, напишите формулы оксидов, гидроксидов, водородного соединения, по методу валентных связей постройте формулу водородного соединения.

2. Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде реакций :

а) хлорид бария + хромат калия → ;

б) K₂ S + H₂O → ;

3. Составьте электронн ные уравнения

K₂Cr₂O₇ + K₂ S O₃ + H₂SO₄ → Cr₂ (SO₄)₃ + K₂ S O₄ + H₂O ;

Br₂ + KOH → ;

4. Приведите реакцию получения аммиаката меди(11), напишите выражение К_н . Предложите два способа разрушения аммиаката.

5. Соединения, содержащие связи Э-О-Н и Э-Н, их кислотно-основные свойства, зависимость свойств от степени окисления и радиусов ионов. Изменение кислотно-основных свойств по периодам и группам.

Список рекомендованной литературы

1. Князев, Д. А. Неорганическая химия: учебник для бакалавров / Д. А. Князев, С. Н. Смарыгин. – 4-е изд. – Москва : Юрайт, 2012. – 587 с.

2. Коровин Н. В. Общая химия. М.: Высшая школа, 2007. 557 с.

3. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. Учебник для ВУЗов. – М.: Высшая школа, 2002.

4.Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. М.: Химия. 2000. 480 с.

Приложение 2

Приложение 3

Формулы кислот и названия их анионов

Формула	Анион	Название аниона
		международное	русское
HF HCl HBr HI H2S H2S HNO2 HNO3 CH3COOH HMnO4 H2SO4 H2SO4 H2SO3 H2SO3 H2CO3 H2CO3 H2SiO3 H3PO4 H3PO4 H3PO4 HClO HClO2 HClO3 HClO4 H2CrO4 H2Cr2O7	F¯ Cl¯ Br¯ I¯ S2- HS¯ NO2¯ NO3¯ CH3COO¯ MnO4¯ SO42- HSO4¯ SO32- HSO3¯ CO32- HCO3¯ SiO32- PO43- HPO42- H2PO4¯ ClO¯ ClO2¯ ClO3¯ ClO4¯ CrO42- Cr2O72-	фторид хлорид бромид иодид сульфид гидросульфид нитрит нитрат ацетат перманганат сульфат гидросульфат сульфит гидросульфит карбонат гидрокарбонат метасиликат фосфат гидрофосфат дигидрофосфат гипохлорит хлорит хлорат перхлорат хромат дихромат	фтористый хлористый бромистый йодистый сернистый кислый сернистый азотистокислый азотнокислый уксуснокислый марганцевокислый сернокислый кислый сернокислый сернистокислый кислый сернистокислый углекислый кислый углекислый метакремниевокислый фосфорнокислый кислый фосфорнокислый двухзамещенный кислый фосфорнокислый однозамещенный хлорноватистокислый хлористокислый хлорноватокислый хлорнокислый хромовокислый двухромовокислый

Приложение 4

Амфотерные оксиды и соответствующие им кислоты, основания

Амфотерный оксид	Основание	Соответствующий гидрооксид
		кислота	название кислоты
ZnO BeO SnO SnO2 PbO PbO2 Al2O3 Al2O3 Cr2O3 Cr2O3	Zn(OH)2 Be(OH)2 Sn(OH)2 Sn(OH)4 Pb(OH)2 Pb(OH)4 Al(OH)3 Al(OH)3 Cr(OH)3 Cr(OH)3	H2ZnO2 H2BeO2 H2SnO2 H2SnO3 H2PbO2 H2PbO3 HAlO2 H3AlO3 HCrO2 H3CrO3	цинковая бериллиевая оловянистая оловянная свинцовистая свинцовая метаалюминиевая ортоалюминиевая метахромистая ортохромистая

Приложение 5

Таблица 14. Стандартные энтальпии образования ΔН^o₂₉₈ некоторых веществ

Вещество	Агрегатное состояние	ΔНo298, кДж/моль
CS2	Г	+ 115,28
NO	Г	+ 90,37
C6H6	Г	+ 82,93
H2S	Г	- 20,15
NH3	Г	- 46,19
CH4	Г	- 74,85
C2H6	Г	- 84,67
HCl	Г	- 92,31
CO	Г	- 110,52
C2H5OH	Г	- 235,31
H2O	Г	- 241,83
H2O	Ж	- 285,84
NH4Cl	К	- 315,39
CO2	Г	- 393,51

Стандартные абсолютные энтропии S^o₂₉₈ некоторых веществ

Вещество	Состояние	So298, Дж/моль∙град	Вещество	Состояние	So298, Дж/моль∙град
С	Алмаз	2,44	N2	Г	191,49
С	Графит	5,69	NH3	Г	192,50
S	Ромбич.	31,90	CO	Г	197,91
H2O	Ж	69,94	C2H2	Г	200,82
H2	Г	130,59	O2	Г	205,03
CH4	Г	186,19	H2S	Г	205,64
HCl	Г	186,68	NO	Г	210,20
H2O	Г	188,72	CO2	Г	213,65
			Cl2	Г	222,95

Приложение 6

Приложение 7

Наиболее часто встречающиеся в ОВ реакциях элементы и их соеди-нения имеют следующие степени окисления :

Н -1 0 +1

Гидриды металлов( СаН₂ Н₂ Н₂О, ОН ^¯

N -3 –2 – 1 0 +1 +2 +3 +4 +5

NH₃ N₂H₄ NH₂OH N₂ N₂O NO N₂O₃ NO₂ N₂O NH₄⁺ NO₂^¯ NO₃^¯

O -2 –1 0 +2

Н₂О, ОН ^¯ H₂O₂ O₂ , O₃ OF₂

P -3 0 +1 +3 +5

PН₃ P₄ PO₂ H₂^¯ PO₃ H ^2- PO₄ ^3-

PH₄⁺

As -3 0 +3 +5

AsН₃ As AsO₃^3- AsO₄^3-

S –2 0 +2 +4 +6

S^2- S₈ SO SO₂ SO₃

S₂O₃^2-, [S_n] ^2- SO₃^2- SO₄^2-, S₂O₃^2-

CI ( Br,I ) -1 0 +1 +3 +5 +7

CI^¯ CI₂ CIO^¯ CIO₂^¯ CIO₃^¯ CIO₄^¯

Fe 0 +2 +3 +6

Fe Fe²⁺ Fe³⁺ FeO₄^2-

Fe(OH)₂ Fe(OH)₃

FeO₂^¯

Mn 0 +2 +4 + 6 +7

Mn Mn²⁺ MnO₂ MnO₄^2- MnO₄^¯

Cr 0 +2 +3 + 6

Cr Cr²⁺ Cr³⁺ Cr₂O₇^2- ( в кислой среде)

Cr (OH)₂ [Cr (OH)₆] ^3- CrO₄^2- ( в щелочной среде)

Sn 0 +2 +4

Sn Sn²⁺ Sn⁴⁺ ( в кислой среде)

[Sn (OH)₄] ^2- [Sn (OH)₆] ^2- ( в щелочной среде)

(аналогично для свинца)

Bi 0 +3 + 5

Bi Bi³⁺ BiO₃^¯