Методические рекомендации к практическому занятию № 4

Тема: 1.7.1 «ОКСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»

Цель занятия:

1. Закрепить теоретические знания по предложенной теме

(на уровне знания и умения).

2. Научиться решать окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса (на уровне умения).

Продолжительность занятия: 90 мин.

Место проведения: лаборатория химии.

Оснащение: таблица: «Периодическая система элементов Д. И. Менделеева»

К занятию студенты ДОЛЖНЫ ЗНАТЬ:

1. Классификацию окислительно- восстановительных реакций.

2. Важнейшие окислители и восстановители

В тетрадях по самоподготовке выполнить задания:

1. Укажите степень окисления подчеркнутых элементов:

а) H₄P₂O₇ г) NH₄Cl

б) HNO₂ д) H₂O₂

в) N₂O е) HClO

2. Покажите переход электронов и назовите процесс:

а) 2 Br ^- → Br₂

б) N⁺³ → N⁺⁵

в) N⁺⁵ → N⁺²

г) 2Cr⁺³ → 2Cr⁺⁶

3. Решите окислительно - восстановительные реакции:

а) Cl₂ + KBr → KCl + Br₂

б) KI + NaNO₂ + H₂SO₄ → I₂ +NO + K₂SO₄ + Na₂SO_{4 +} H₂O

в) Ag + HNO₃ = AgNO₃ + NO + H₂O

На занятии студенты ДОЛЖНЫ:

1. Ответить на вопросы преподавателя.

2. Выполнить упражнения по решению окислительно- восстановительных реакций

3. Ответить на вопросы выходного контроля.

ПОСЛЕ ЗАНЯТИЯ СТУДЕНТЫ ДОЛЖНЫ УМЕТЬ:

1. Правильно организовать свое рабочее место.

2. Решать уравнения оксилительно- восстановительных реакций.

Литература:

1. Оганесян Э.Т., Книжник А.З. «Неорганическая химия»,

М. «Медицина», 1981 г. стр.120-127

2. Конспект лекций.

Специальность: 060108 «Фармация»

Предмет: «Неорганическая химия»

Форма обучения: очно - заочное на базе

медицинского образования

Методические рекомендации к практическому занятию № 5

Тема: 1.6 «Составление формул, номенклатура, получение свойства комплексных соединений»

Цель занятия:

1. Обобщить, систематизировать и проконтролировать студентов по предложенной теме (на уровне знания и умения).

3. Сформировать умение получать комплексные соединения и изучать их состав (на уровне умения).

Продолжительность занятия: 90 мин.

Место проведения: лаборатория химии.

Оснащение занятия : А) растворы: FeCl₃ , FeSO₄, K₃[Fe(CN)₆],, K₄[Fe(CN)₆], СuSO₄, NH₄OH , ZnSO_4.

Б) штативы с пробирками

К занятию студенты ДОЛЖНЫ ЗНАТЬ:

• строение и номенклатуру комплексных соединений;

• виды связи в комплексных соединениях.

В тетрадях по самоподготовке выполнить следующие задания:

1. В соединениях формула которых :

а) K₄[Fe(CN)₆],

б) K₃[Fe(CN)₆],

в) K₂ Zn₃[Fe(CN)₆],

г) [Ag(NH₃)₂] Cl

Укажите внешнюю и внутреннюю сферы, комплексобразователь, лиганды и укажите их заряды.

2. Назовите предложенные выше соединения.

3. Допишите уравнения реакций:

а) FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆] →

б) FeSO₄ + K₃[Fe(CN)₆] →

в) AgCl + NH₄OH →

Назовите полученные соединения.

На занятии студенты ДОЛЖНЫ:

1. Ответить на вопросы входного контроля

2. Выполнить практическую работу:

Опыт 1. Получение комплексных соединений группы аммиаков.

СuSO₄ + NH₄OH _изб

Опыт 2. Получение комплексных соединений обменными реакциями:

FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆] =

FeSO₄ + K₃[Fe(CN)₆] =

ZnSO_4. + K₄[Fe(CN)₆] =

Химизмы всех реакций в молекулярном и ионном виде, с указанием названий исходных и конечных продуктов, написать дома в дневнике самостоятельно по ранее предложенной форме.

3. Ответить на вопросы выходного контроля

После занятия студенты ДОЛЖНЫ УМЕТЬ:

- составлять формулы комплексных соединений,

- составлять уравнения первичной диссоциации комплексных соединений,

- получать комплексные соединения,

- правильно организовывать рабочее место,

- соблюдать ТБ при работе на занятии.

Литература:

1. Оганесян Э.Т., Книжник А.З. «Неорганическая химия»,

М. «Медицина», 1981 г. стр.309-319

2. Конспект лекций

Специальность: 060108 «Фармация»

Предмет: Неорганическая химии

Форма обучения: очно – заочная

на базе медицинского образования