- •Правила выполнения контрольной работы
- •Задача 2
- •Задача 3
- •Задача 4
- •Задача 5
- •Задача 6
- •Задача 7
- •1) Энергию активации химической реакции (Еа);
- •1) По закону Кирхгофа (сокращенное уравнение)
- •2) Изменение энтропии (s°t) вычисляется по уравнению:
- •3) Изменение свободной энергии Гиббса (g°т) находят по уравнению Гиббса-Гельмгольца:
- •Задача 3
- •4) Вычислим для обратной реакции константу химического равновесия (Кр) по уравнению:
- •Задача 4
- •Задача 5
- •Задача 6
- •Задача 7
Задача 2
По значениям констант скоростей химической реакции к1 и к2 при температурах Т1 и Т2 Константу скорости к3 при температуре Т3
1) Энергию активации химической реакции (Еа);
2) Константу скорости к3 при температуре Т3;
3) Температурный коэффициент скорости реакции γ;
вариант |
Реакция |
Т1,К |
к1 |
Т2,К |
к2 |
Т3,К |
t, мин |
С0, моль/л |
00-01 51-53 |
H2 + Br2 = 2HBr |
574 |
0,0856 |
497 |
0,00036 |
483 |
60 |
0,09 |
02-04 54-57 |
H2 + Br2 = 2HBr |
551 |
0,0159 |
525 |
0,0026 |
568 |
10 |
0,1 |
05-08 58-60 |
H2 + J2 = 2HJ |
600 |
0,00146 |
672 |
0,0568 |
648 |
28 |
2,83 |
09-12 61-63 |
2HJ = H2 + J2 |
628 |
0,00008 |
780 |
0,1059 |
976 |
18 |
1,87 |
13-15 64-67 |
SO2Cl2 = SO2 + Cl2 |
552 |
0,00006 |
593 |
0,0013 |
688 |
35 |
2,5 |
16-18 68-70 |
CO + H2O = CO2 + H2 |
288 |
0,00031 |
313 |
0,00815 |
303 |
89 |
3,85 |
19-22 71-73 |
COCl2 = CO + Cl2 |
655 |
0,0053 |
745 |
0,676 |
698 |
105 |
0,8 |
23-25 74-76 |
C2H5ONa + CH3J = C2H5OCH3 + NaJ |
273 |
0,0336 |
303 |
2,125 |
288 |
10 |
0,87 |
26-29 77-79 |
C6H5CH2Br+ C2H5OH =C6H5CH2OC2H5+HBr |
298 |
1,44 |
338 |
2,01 |
318 |
90 |
2,67 |
30-32 80-82 |
C12H22O11 + H2O = C6H12O6 + C6H12O6 |
298 |
0,765 |
328 |
36,0 |
313 |
15 |
1,85 |
33-35 83-85 |
PH3 = P(г) + 1,5H2 |
953 |
0,0183 |
918 |
0,0038 |
940 |
80 |
0,87 |
36-40 86-90 |
(CH2)3=CH3-СH=CH2 |
833 |
0,0069 |
923 |
0,146 |
890 |
40 |
1,52 |
41-44 91-93 |
CH3COOC2H5+NaOH= CH3COONa+C2H5OH |
283 |
2,307 |
318 |
21,6 |
300 |
15 |
0,9 |
45-48 94-96 |
N2O5 = N2O4 + 0,5O2 |
298 |
0,002 |
288 |
0,0005 |
338 |
32 |
0,93 |
49-50 97-99 |
2HJ = H2 + J2 |
457 |
9,42·10-7 |
700 |
0,0031 |
923 |
17 |
2,4 |
Задача 3
Используя справочные данные термодинамических свойств веществ, вычислить для заданной реакции при заданной температуре:
1) тепловой эффект (Н°T);
2) изменение энтропии (S°T);
3) изменение свободной энергии Гиббса (G°Т); сделать вывод о возможности протекания реакции в заданном направлении;
4) константу химического равновесия (Кр) для той реакции (прямая или обратная), которая возможна в заданных условиях
вариант |
Реакция |
Температура, К |
00-01,51-53 |
2Н2 + СО = СН3ОН |
800 |
02-04, 54-57 |
4НСI + O2 = 2H2O + 2CI2 |
750 |
05-08, 58-60 |
2N2 + 6H2O = 4NH3 + O2 |
1300 |
09-12, 61-63 |
4NO + 6H2O = 4NH3 + 5O2 |
1000 |
13-15, 64-67 |
CH3CHO + H2 = C2H2OH |
500 |
16-18, 68-70 |
CO2 + H2 = CO + H2O |
1200 |
19-22, 71-73 |
2CO2 = 2CO + O2 |
700 |
23-25, 74-76 |
CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O |
1000 |
26-29, 77-79 |
CH4 + CO2 = 2CO + 2H2 |
900 |
30-32, 80-82 |
C2H5OH = C2H4 + H2O |
400 |
33-35, 83-85 |
2SO2 + O2 = 2SO3 |
700 |
36-40, 86-90 |
2N2 + 6H2O = 4NH3 +3O2 |
1300 |
41-44, 91-93 |
C2H6 = C2H4 + H2 |
500 |
45-48, 94-96 |
N2 + O2 = 2NO |
500 |
49-50, 97-99 |
HCl + O2 = Cl2O + H2O |
600 |