Задача 7

Напишите формулы мицелл золей, полученных сливанием равных объемов растворов электролитов указанной концентрации. Приведите название всех слоев мицеллы. Укажите место возникновения дзета-потенциала (). Укажите заряд частицы.

Вариант	Электролиты, молярная концентрация эквивалента (нормальность)
	I	II
00-01,51-53	0,01H KJ	0,001H AgNO3
02-04, 54-57	0,001H KJ	0,01H AgNO3
05-08, 58-60	0,01H KCl	0,001H AgNO3
09-12, 61-63	0,001H KCl	0,01H AgNO3
13-15, 64-67	0,03H AgNO3	0,001H KBr
16-18, 68-70	0,001H NaBr	0,01H AgNO3
19-22, 71-73	0,01H LiJ	0,005H AgNO3
23-25, 74-76	0,05H AgNO3	0,001H LiJ
26-29, 77-79	0,01H RbBr	0,0005H AgNO3
30-32, 80-82	0,0004H RbBr	0,01H AgNO3
33-35, 83-85	0,01H BaCl2	0,005H H2SO4
36-40, 86-90	0,05H H2SO4	0,1H BaCl2
41-44, 91-93	0,1H FeCl3	0,05H K4[Fe(CN)6]
45-48, 94-96	0,01H FeCl3	0,01H K4[Fe(CN)6]
49-50, 97-99	0,01H KJ	0,05H AgNO3

ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

ЗАДАЧА 2

По значениям констант скоростей химической реакции k₁ и k₂ при температурах Т₁ и Т₂ определите:

1) Энергию активации химической реакции (Еа);

2) константу скорости k₃ при температуре Т₃;

3) температурный коэффициент скорости реакции (γ);

4) количество вещества (%), израсходованное за время t при температу­ре Т₃, если начальные концентрации веществ равны С₀ (считать, что порядок реакции и молекулярность совпадают).

ДАНО:

Реакция 2NО₂ → N₂ + 2О₂

Т₁ = 986К k₁ = 6,72 мин^-1 (моль/л)^-1

Т₂ =1165К k₂ = 977,0 мин^-1 (моль/л)^-1

Т₃ =1053,2К t =10 мин

С₀ ⁼ 1,75 моль/л

РЕШЕНИЕ:

1) Определяем энергию активации (Е_а), используя уравнение Аррениуса в та­кой форме:

(1)

где k₁ и k₂  константы скорости реакции при температурах Т₁ и Т₂

Е_а  энергия активации химической реакции, кДж/молъ; R  универсальная газовая постоянная, R= 8,314 Дж/(молъК).

Отсюда

Е_а = 266,4 кДж/молъ.

2) Найдем константу скорости k₃ при температуре Т₃, используя то же уравне­ние (1):

Отсюда

k₃ = 52,54 мин^-1 (моль/л)^-1

3) Найдем температурный коэффициент скорости реакции из уравнения (правило Вант-Гоффа):

(2)

где k_Т и k_Т+10n  константы скорости при температуре Т и (Т + 10n); γ  температурный коэффициент скорости реакции; n показатель степени, вычисляется по разности температур опыта, деленной на 10:

(3)

Для заданной реакции имеем:

(4)

Отсюда

γ =1,32.

4) Далее определим количество вещества (%), израсходованное за 10 мин от начала реакции, если начальная концентрация NО₂ составляла 1,75 моль/л. Считаем, что порядок реакции и молекулярность равны двум. Запишем уравнение для константы скорости реакции второго порядка:

(5)

где С  концентрация вещества, оставшаяся не израсходованной к моменту времени t от начала реакции.

Отсюда

С = 1,910^-3 моль/л,

что составляет 0,11% от исходной концентрации NО₂ (С₀ = 1,75 моль/л).

Следовательно, при Т = 1053,2К за 10 мин от начала реакции израсходо­валось 99,89% NО₂.