Содержание

(степень, звание, Фамилия, Имя, Отчество) 2

КАФЕДРА ОБЩЕЙ И СПЕЦИАЛЬНОЙ ХИМИИ 3

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ 3

ПРОГРАММА 5

1. Строение вещества 5

2. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ 6

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ 12

1. Задания к контрольной работе №1 12

1.1. Моль. Эквиваленты и мольные массы эквивалентов простых и сложных веществ. Закон эквивалентов. 12

1.2. Энергетика химических процессов 17

(термохимические расчеты) 17

1.3. Химическое сродство 22

1.4. Химическая кинетика 27

1.5. Химическое равновесие 32

1.6.Способы выражения концентрации раствора 38

1.7. Свойства растворов 45

1.8. Ионно – молекулярные (ионные) реакции обмена 49

49

1.9. Гидролиз солей 55

соль вода основание кислота 56

2. Задания к контрольной работе №2 61

2.1. Окислительно – восстановительные реакции 61

2.2. Электродные потенциалы и электродвижущие силы 71

2.3. Коррозия металлов 82

2.4. Электролиз 87

2.5. Свойства соединений s-, p-, d – элементов 93

2.6. Жесткость воды и методы её устранения 99

2.7. Органические соединения. Полимеры. 103

2.8. Дисперсные системы. 108

ТАБЛИЦА ВАРИАНТОВ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ 115

ПРИЛОЖЕНИЕ 122

Таблица 4. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов 123

Электролит 123

К_Д 123

Сернистая кислота H₂SO₃ 123

K₁ = 1,3∙10^-2 123

Угольная кислота H₂CO₃ 123

K₁ = 4,45∙10^-7 123

Cepoвoдородная кислота H₂S 123

К_Д = 8,9∙10^-8 123

Фосфорная кислота H₃PO₄ 123

К_Д = 7,11∙10^-3 123

Таблица 5. Произведение растворимости малорастворимых гидроксидов в воде при . 123

Электролит 123

ПР 123

Al(OH)₃ 123

1,9∙10^-33 123

Fe(OH)₃ 123

3,8∙10^-38 123

Zn(OH)₂ 123

1,0∙10^-17 123

Cd(OH)₂ 123

2,0∙10^-14 123

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 129

133