Вопрос 3. Термодинамическая работа, координаты p-V.

Термодинамическая работа: , где - обобщённая сила, - координата. Удельная работа: , , где - масса.

- Если и , то идёт процесс расширения работа положительная. - Если и , то идёт процесс сжатия работа отрицательная. - При малом изменении объёма давление практически не изменяется.

П олная термодинамическая работа: .

1. В случае если , то .

2. В случае если дано уравнение процесса - , то работа распределяется на две части: , где - эффективная работа, - необратимые потери, при этом - теплота внутреннего теплообмена, то есть необратимые потери превращаются в теплоту.

________________________________________________________________

Вопрос 4. Потенциальная работа, координаты p-V, распределение работы.

Потенциальная работа – работа, вызываемая изменением дав­ления. - Если и , то идёт процесс расширения. - Если и , то идёт процесс сжатия. - При малом изменении давления объём почти не меняется.

П олную потенциальную работу можно найти по формуле: .

1. В случае если , то .

2. В случае если дано уравнение процесса - , то .

, где - ра­бота, переданная внешним системам.

, с_E-скорость движения тела, dz-изменение высоты центра тяжести тела в поле тяготения. ________________________________________________________

Вопрос 5. Истинная и средняя теплоёмкости веществ.

Теплоёмкость – количество тепла, которое надо сообщить единице массы, количества или объема вещества, чтобы его температура повысилась на 1 градус. Истинная теплоемкость: , где - какой-то процесс. . При изохорном процессе , следовательно, получаем изохорную теплоёмкость - . При изобарном процессе , следовательно, получаем изобарную теплоёмкость . Средняя теплоёмкость .

- первая средняя теплоемкость - численно равна истинной теплоемкости при среднеарифметической температуре процесса. _ _ _ _ _ _ _ _ _ Не обязательно: Объёмная теплоёмкость : - Объемная изобарная теплоёмкость - . - Объёмная изохорная теплоёмкость - . Молярная теплоёмкость : - Молярная изобарная теплоёмкость - .

- Молярная изохорная теплоёмкость - . ________________________________________________________

Вопрос 6. Смеси жидкостей, паров и газов, расчёт характеристик смеси веществ.

Чистое вещество- вещество, все молекулы которого одинаковы (вода, азот, кислород) Термодинамическая смесь – система, состоящая из химически невзаимодействующих друг с другом компонентов. Состав смеси задаётся либо массовой концентрацией компонентов - , либо молярным составом - (объёмный).

, где - масса одного компонента смеси, - масса всей смеси. ;

, где - число киломолей вещества, - число киломолей смеси;

Для смеси нужно уметь определять среднюю молекулярную массу и среднюю газовую постоянную

Если смесь является идеальным газом, то . Если смесь является реальным газом, то ______________________________________________________

Вопрос 7. Схемы смешивания газов. Закон Дальтона. Различают две основные схемы смешения: Схема постоянного объема представляет собой ряд изолированных резервуаров постоянного объема (V_1, V_2, V_{3, … ,} V_n), разделенных кранами. В каждом резервуаре содержится один компонент. Известны его давление, температура, масса, и т.д. После открытия кранов в резервуарах выравнивается давление, температура и концентрация компонентов во всём объеме смеси, т.е. система переходит в термодинамическое равновесие. При этом полный объем резервуаров не изменяется. Схема постоянного давления - это схема смешения потоков в трубопроводах. К коллекторному трубопроводу отдельными потоками подводятся компоненты смеси со своими давлениями, температурой, массой и так далее, причем поступление каждого компонента регулируется заслонкой. Давление компонентов после прохождения заслонки снижается до уровня давления смеси в общем коллекторе p_m.

Закон Дальтона: давление смеси равно сумме парциальных давлений компонентов.

Следовательно, для газовой смеси, подчиняющийся этому закону, справедливы выражения:

1.каждый компонент смеси имеет температуру, равную температуре смеси; 2.каждый компонент смеси равномерно распространен во всем объеме смеси; 3.каждый компонент смеси и сама смесь подчиняется уравнению Клайперона ________________________________________________________________