18. Изохорный процесс изменения состояния простого тела. Уравнение процесса, изображение в координатах “р-V”,связь между параметрами, работа и теплообмен, изменение функций состояния.

Простейшими процессами в термодинамике являются: изохорный(v=idem), изобарный (p=idem), изопотенциальный (pv=idem)

Обобщающим выражением этих простейших процессов является уравнение политропы с постоянным показателем

pvⁿ=C=idem, где n-показатель политропы; Постоянная

политропный процесс-это любой процесс, где одновременно могут изменяться все параметры рабочего тела(p,v,t),осуществляться подвод или отвод теплоты

И зохорный процесс (v=idem; dv=0) - процесс, при котором объем системы или удельный объем рабочего тела остается постоянным.

работа, кол-во теплоты:

- характеристика процесса расширения(сжатия),определяемая как соотношение конечного и начального значений потенциальной функции pv

19. Изохорный процесс изменения состояния простого тела. Уравнение процесса, изображение в координатах “t-s”,связь между параметрами, работа и теплообмен, изменение функций состояния.

Простейшими процессами в термодинамике являются: изохорный(v=idem), изобарный (p=idem), изопотенциальный (pv=idem)

Обобщающим выражением этих простейших процессов является уравнение политропы с постоянным показателем

pvⁿ=C=idem, где n-показатель политропы; Постоянная

политропный процесс-это любой процесс, где одновременно могут изменяться все параметры рабочего тела(p,v,t),осуществляться подвод или отвод теплоты

Изохорный процесс (v=idem; dv=0) - процесс, при котором объем системы или удельный объем рабочего тела остается постоянным.

- характеристика процесса расширения(сжатия),определяемая как соотношение конечного и начального значений потенциальной функции pv

20. Изопотенциальный процесс изменения состояния простого тела. Уравнение процесса, изображение в координатах “p-V”,связь между параметрами, работа и теплообмен, изменение функций состояния.

Простейшими процессами в термодинамике являются: изохорный(v=idem), изобарный (p=idem), изопотенциальный (pv=idem)

Обобщающим выражением этих простейших процессов является уравнение политропы с постоянным показателем

pvⁿ=C=idem, где n-показатель политропы; Постоянная

политропный процесс-это любой процесс, где одновременно могут изменяться все параметры рабочего тела(p,v,t),осуществляться подвод или отвод теплоты

Изопотенциальный процесс - термодинамический процесс изменения состояния системы, при котором значение потенциальной функции (П=рv=idem; d (pv) = 0) сохраняет неизменное значение

Так как , то , следовательно, процесс будет также являться изотермическим.

Для идеального газа:

В опрос 21. Изотермический процесс изменения состояния идеального газа. Уравнение процесса, изображение в P-V 1–2 – процесс расширения, 1–3 – про­цесс сжатия.

В опрос 22. Изотермический в T-S В Ts–координатах процесс 1–2 протекает с подводом теплоты а процесс 1–3 – с отводом. _________________________________________________________________

Вопрос 23. Адиабатический процесс простого тела. Адиабатный процесс - термодинамический процесс изменения состояния системы, при котором отсутствует теплообмен и в силу обратимости процесса энтропия остается величиной постоянной .

, показатель адиабатического процесса.

Первое начало термодинамики: . Для идеального газа: и .

Если , то . Так как , то достаточно знать одну из работ, чтобы определить другую.

Для идеального газа: .

______________________________________________________

Вопрос 24. Адиабатический процесс Адиабатный процесс - термодинамический процесс изменения состояния системы, при котором отсутствует теплообмен и в силу обратимости процесса энтропия остается величиной постоянной .

, показатель адиабатического процесса.

Первое начало термодинамики: . Для идеального газа: и .

Если , то . Так как , то достаточно знать одну из работ, чтобы определить другую.

Для идеального газа: .

______________________________________________________Вопрос 25.Адиабатический процесс в T-S Адиабатный процесс - термодинамический процесс изменения состояния системы, при котором отсутствует теплообмен и в силу обратимости процесса энтропия остается величиной постоянной .

, показатель адиабатического процесса.

Первое начало термодинамики: . Для идеального газа: и .

Если , то . Так как , то достаточно знать одну из работ, чтобы определить другую.

Для идеального газа: .

Вопрос 26. Адиабатический процесс-работа и теплообмен.. Работа газа - когда работа совершается через изменение объёма, можно определить её следующим способом: пусть газ заключён в цилиндрический сосуд, плотно закрытый легко скользящим поршнем, если газ будет расширяться, то он будет перемещать поршень и при перемещении на отрезок   совершать работу

где F — сила, с которой газ действует на поршень. Перепишем уравнение:

где s — площадь поршня. Тогда работа будет равна

где   — давление газа,   — малое приращение объёма. Аналогично видно, что уравнение выполняется и для сосудов с произвольной поперечной формой сечения. Данное уравнение справедливо и при расширении на произвольных объёмах. Для этого достаточно разбить поверхность расширения на элементарные участки   на которых расширение одинаково.

О сновное уравнение термодинамики примет вид:

Если термодинамический процесс в общем случае являет собой три процесса — теплообмен, совершение системой (или над системой) работы и изменение её внутренней энергии, то адиабатический процесс в силу отсутствия теплообмена ( ) системы со средой сводится только к последним двум процесса. Поэтому, первое начало термодинамики в этом случае приобретает вид

где   — изменение внутренней энергии тела,   — работа, совершаемая системой.

Изменения энтропии S системы в обратимом адиабатическом процессе вследствие передачи тепла через границы системы не происходит

Здесь   — температура системы,   — теплота, полученная системой. Благодаря этому адиабатический процесс может быть составной частью обратимого цикл