Количественный анализ Кислотно-основная титриметрия

Кислотно-основное титрование – точный и быстрый метод определения веществ, обладающих основными или кислотными свойствами. Данный метод основан на реакции взаимодействия между протолитами – кислотой НА и основанием В:

НА + В = А^– + НВ⁺

В водных растворах – это реакция нейтрализации:

Н⁺ +ОН^– = Н₂О,

поэтому метод кислотно-основного титрования также называют методом нейтрализации.

В данном методе различают алкалиметрию и ацидиметрию.

Ацидиметрия (acidus – кислота и metreo – измеряю) – метод определения сильных и слабых оснований, солей слабых кислот, основных солей и других соединений, обладающих основными свойствами, путем титрования стандартным раствором сильной кислоты (НСl, Н₂SO₄). В пищевой промышленности ацидиметрию применяют для определения общей или титруемой щелочности водки, разрыхлителей теста (NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃) и изделий, приготовленных с их использованием, пряников, печенья, вафель и др.

Алкалиметрия (от alcali – щелочь metreo – измеряют) – метод определения сильных и слабых кислот, кислых солей, солей слабых оснований путем титрования стандартным раствором сильного основания (NaOH, KOH).

В пищевой промышленности методом алкалиметрии определяют общую или титруемую кислотность зерна, муки, крупы, дрожжей, хлебобулочных изделий, молочных продуктов, соков, кваса, пива, вина.

Лабораторная работа 1 «Определение содержания (массы) серной кислоты в растворе»

В основе определения лежит реакция

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

Молярные массы эквивалентов серной кислоты и едкого натра соответственно равны

Э_NaOH= (г/моль)

Э_H
SO = (г/моль)

Т_NaOH/H
SO =

Реактивы:

стандартизированный раствор NaOH;
раствор индикатора метилового оранжевого;
анализируемый раствор H₂SO₄

Посуда:

бюретка емкостью 25,00 см³ (мл)
пипетка Мора емкостью 10,00 см³ (мл)
мерная колба объемом 50,00 см³ (мл)
конические колбы для титрования.

Ход определения

Полученный в мерной колбе (50,00 см³) раствор серной кислоты доводят дистиллированной водой до метки тщательно перемешивают.
Пипетку ополаскивают приготовленным раствором, затем отбирают аликвотную часть его пипеткой и переносят в колбу для титрования, туда же добавляют одну или самое большее две капли индикатора метилового оранжевого. Таким же образом готовят еще две пробы для титрования.
Бюретку дважды ополаскивают стандартизированным раствором щелочи, закрепляют в штативе и заполняют раствором NaOH.
Содержимое конической колбы титруют при постоянном перемешивании по каплям из бюретки раствором едкого натра до перехода окраски из розовой в оранжевую и делают отчет объема щелочи по бюретке.
Титрование повторяют еще 2 раза, каждый раз устанавливая уровень жидкости в бюретке перед титрованием на нуле и записывают объем NaOН, израсходованный на титрование.
Разница в отсчетах не должна превышать 0,1 см³. Если наблюдается большие расхождения, титрование повторяют до получения трех сходящихся в пределах одной капли результатов.

Полученные данные заносят в таблицу и рассчитывают массу H₂SO₄ в растворе.