Классификация высокомолекулярных соединений

Высокомолекулярные соединения (ВМС) принято классифициро­вать по следующим признакам:

По источникам получения: природные (белки, ферменты, пек­тины, камеди, полисахариды, растительные слизи, в том числе гус­тые и сухие экстракты, многие смолы и др.), полусинтетические (эфиры целлюлозы — метилцеллюлоза, натрий-карбоксиметилцел-люлоза, ацетилфталилцеллюлоза) исинтетические (поливиниловый спирт, поливинилацетат, поливинилпирролидон, полисилоксаны, по-лиэтиленоксиды и др.).

По способности к растворению: ограниченно и неограниченно набухающие.

По применению: лекарственные (пепсин, трипсин, панкреа­тин и др.) и вспомогательные (стабилизаторы суспензий и эмуль­сий, основы для мазей, суппозиториев, пленкообразователи, жиро-сахара и др.) вещества.

КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ (SOLUTIONES COLLOIDALE)

Характеристика коллоидных растворов

Коллоидные растворы представляют собой ультрамикрогетерогенную систему, в которой структурной еди­ницей является комплекс молекул, атомов и ионов, называе­мых мицеллами.

Размер частиц дисперсной фазы коллоидных растворов (от гр. holla — клей и eidos — вид) находится в пределах от 1 до 100 нм (0,1 мкм). Соединения, из которых образуются ионы двойного слоя, называют­ся ионогенными группами.

На поверхности ядра лиофобной мицеллы адсорбируются преимущественно те ионы, которые имеют с ядром общие химические элементы. Все эти ионы называются потенциалопределяющими ионами. Электрически заряженные части­цы, ограниченные адсорбционным слоем, называются гранулой. Ионы, которые нейтрализуют гранулу, образуют вокруг ядра ион­ную атмосферу, распределяясь между адсорбционным и диффузным слоями. Эти ионы называются противоионами. Как правило, в ад­сорбционном слое мицеллы раз­мещаются потенциалопределяющие ионы, а в диффузном — противоионы. Таким образом, ми­целлу можно рассматривать как комплекс гранулы и противоионов. В фармацевтической практи­ке применяются, главным обра­зом, гидрозоли, то есть дисперс­ные системы, где дисперсионной средой является вода.

Коллоидные растворы обладают характерными свойствами: малая диффузионная способ­ность, низкое осмотическое давление, малая способность к диализу, способность рассеивать свет во все стороны при рассматривании ра­створов в отраженном свете.

Коллоидные растворы — агрегативно и термодинамически неус­тойчивые системы, так как частицы обладают избыточной поверх­ностной энергией. В результате уменьшения поверхностной энергии может происходить коагуляция коллоидных растворов. Коагуляция — это процесс соединения между собой частиц в дисперсных систе­мах с образованием более крупных комплексов. Коллоидные растворы могут быть устойчивыми только в присутствии третьего компонента — стабили­затора, который, адсорбируясь на поверхности раздела частица-сре­да, предупреждает коагуляцию. Коллоидные растворы — неравновесные системы: они не облада­ют свойствами. Устойчивость коллоидных растворов нарушается за счет самопроизвольного слипания частиц, при добавлении электролитов, при изменении температуры, рН среды, воздействия света.

Устойчивость системы обеспечивается наличием заряда на по­верхности частицы (диссоциация вещества, адсорбция одноименных ионов), сольватным слоем, оболочкой из ВМС, ПАВ вокруг частиц дисперсной фазы, препятствующей их слипанию.

Механизм стабилизирующего действия ВМС и ПАВ заключает­ся в том, что они адсорбируются на поверхности частиц и ориенти­руются на границе раздела фаз таким образом, что полярной частью обращены к полярной жидкости, а неполярной — к неполярным частицам, образуя на поверхности фазы мономолекулярный адсорб­ционный слой. Ионы ПАВ, адсорбируясь на поверхности раздела, обладают поверхностной активностью, при этом повышаются силы отталкивания между частичками и снижается их поверхностное на­тяжение, что способствует агрегативной устойчивости. Кроме того, вокруг пленки ПАВ, окружающей частичку, ориентируются моле­кулы сольватного слоя (в воде — гидратная оболочка). Такие колло­иды называются «защищенными».