Контрольные вопросы и упражнения

1. Приведите примеры растворимых в воде солей, среда растворов которых нейтральная, кислая, щелочная. Напишите уравнения их гидролиза в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2. Приведите примеры солей, гидролиз которых идет только по катиону, только по аниону, и по катиону и по аниону одновременно. Напишите уравнения их гидролиза в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

3. Приведите примеры солей, гидролиз которых возможен по одной, двум и трем ступеням. Напишите уравнения их гидролиза в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

4. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения совместного гидролиза: а) сульфата хрома (III) и карбоната натрия и б) нитрата алюминия и сульфида калия.

5. Как влияет добавление растворов КОН, ZnCl₂, Na₂S, соляной кислоты и твердого NaCl на гидролиз карбоната калия (гидролиз усиливает, ослабляется, влияния не наблюдается).

6. Как влияет добавление растворов NaОН, Na₂CO₃, Al₂(SO₄)₃, серной кислоты и твердого K₂SO₄ на гидролиз хлорида цинка (гидролиз усиливает, ослабляется, влияния не наблюдается).

7. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения трех степеней гидролиза хлорида железа (III). Объясните, почему при комнатной температуре гидролиз идет только по первой ступени, а при кипячении раствора – по всем трем.

8. В одномолярном растворе нитрата цинка водородный показатель (рН) равен 2. Чему равна степень гидролиза соли (%)?

9.Для реакции, протекающей в растворе до конца, напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения:

AgNO₃ + AlCl₃ →

KNO₃ + NaCl →

10. Водный раствор, какой соли будет иметь, кислую реакцию среды:

а) хлорида магния; б) сульфита калия? Напишите ионные уравнения, подтверждающие ваш ответ. Какую окраску будут иметь лакмус, фенолфталеин, метилоранж

Способ оценки результатов

Работа оценивается исходя из следующих критериев:

допуск (включает устный ответ студента по технике выполнения экспериментальной части);

выполнение (включает практическое выполнение экспериментальной работы и оформление результатов в лабораторном журнале);

защита (включает сдачу коллоквиума по теории и выполнение контрольной работы по индивидуальному варианту и домашней работы(ответы на контрольные вопросы и упражнения в тетради для домашних работ)).

Лабораторная работа № 5 окислительно-восстановительные реакции

Целью работы является практическое ознакомление с наиболее распространенными окислителями и восстановителями и с различными типами окислительно-восстановительных реакций.

Требования к содержанию, оформлению и порядку выполнения: ознакомиться с техникой выполнения эксперимента, провести опыт, записать наблюдения, составить уравнения реакций

Общая постановка задачи: выполнить эксперимент и оформить отчет о проделанной работе

Теоретическая часть: проработать теорию конспекта лекций по теме 5 раздела «окислительно-восстановительные реакции».

Список индивидуальных данных: получить у лаборанта реактивы и химическую посуду для проведения экспериментальной работы.

Пример выполнения работы

Опыт 1. Окислительные свойства хлора (хлорной воды).

а) В две пробирки поместить по 3 капли свежеприготовленного раствора сульфата железа (II). В первую пробирку внести 2 капли раствора KSCN, во вторую 3 капли хлорной воды, а затем 2 капли раствора роданида калия (KSCN). Чем объяснить появление более интенсивной окраски во второй пробирке?

Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) В пробирку поместить 3-4 капли раствора иодида калия и добавить по каплям хлорную воду до изменения окраски. Разбавляют содержимое пробирки, чтобы окраска стала слабо желтой, и прибавляют несколько капель крахмала.

Запишите в тетрадь наблюдения, уравнения реакций и выводы.

Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________