Оснований

Большинство металлов, кроме щелочных и щелочно-земельных, образуют малорастворимые в воде основания. Они применяются как сорбенты, катализаторы, красители и как исходные вещества при получении солей, оксидов и других соединений.

а) Получить осадок гидроксида никеля(П) Ni(OH)₂, прибавляя к 2—3 каплям раствора соли никеля(П) избыток раствора щелочи. Испытать действие кислоты на полученный осадок. Что наблюдается? Составить уравнение реакции.

Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Поместить в пробирку 6—8 капель раствора соли свинца(П) Pb(N0₃)₂ или Рb(СН₃СОО)₂. Прибавлять по каплям раствор щелочи до образования осадка. (После прибавления каждой капли щелочи пробирку встряхивать.) Отметить цвет осадка и написать уравнение реакции. Нагреть его в пламени горелки. Как изменяется цвет осадка? Записать наблюдения и составить уравнение реакции.

Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Получение кислот.

Положить в пробирку немного кристаллов ацетата натрия CH₃COONa и прибавить несколько капель H₂SO₄. Определить по запаху, какое вещество образовалось. Написать уравнение реакции.

Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Свойства кислот.

а) В трех пробирках испытать действие индикаторов — лакмуса, метилового оранжевого, фенолфталеина — на разбавленный раствор любой кислоты. Записать наблюдения.

Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) В четырех пробирках испытать действие разбавленного раствора серной или соляной кислоты на магний, железо, цинк и медь. При необходимости нагреть содержимое пробирок. В каких случаях наблюдается химическая реакция? Написать уравнения реакций. Отметить положение указанных металлов в электрохимическом ряду напряжений.

Наблюдения_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

в) Испытать действие соляной или разбавленной серной кислоты на осадки гидроксидов меди(П) Си(ОН)₂ и марганца(П) Мn(ОН)₂, предварительно получив их в двух пробирках по реакции обмена между растворами солей меди(П), марганца(П) и NaOH. Записать наблюдения и составить уравнения реакций.

Наблюдения_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

г) Поместить в пробирку кусочек карбоната кальция СаСO₃. Приливать по каплям соляной или разбавленной азотной кислоты. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.

Наблюдения_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________