Опыт 2. Влияние среды на окислительные свойства перманганата калия

Перманганат-ион MnO₄^– является сильным окислителем. В зависимости от среды восстановление перманганат-ионов происходит по-разному.

1. Восстановление MnO₄^- в кислой среде. В пробирку поместить 3–4 капли перманганата калия, добавить 5–10 капель H₂SO₄, а затем внести один микрошпатель кристаллического сульфита натрия. Что наблюдается при этом?

Написать уравнение реакции самостоятельно, учитывая, что продуктами являются сульфат марганца (II), сульфат натрия, сульфат калия и вода. К какому типу относится эта окислительно-восстановительная реакция? Определить в ней коэффициенты методом полуреакций.

Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Восстановление MnO₄^- в нейтральной среде. Опыт проводится аналогично описанному в пункте 1, только вместо серной кислоты в пробирку прибавить воду (5–8 капель), а затем один микрошпатель кристаллического сульфита натрия. В растворе образуется коричневый осадок оксида марганца (IV), а сульфит натрия окисляется до сульфата натрия. Написать уравнение реакции самостоятельно и найти коэффициенты методом полуреакций

Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Окислительные свойства MnO₄^- в сильно щелочной среде. Порядок проведения опыта аналогичен опыту 1: к раствору перманганата калия добавить 10 капель концентрированной щелочи KOH, затем всыпать один микрошпатель кристаллического сульфита натрия. Схема реакции:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH → K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Примечание: Если добавляется щелочь NaOH, то в качестве продуктов образуются одновременно манганат натрия и манганат калия.

В отчете описать опыт, отметить окраску манганата калия, привести уравнение реакции и подобрать в нём коэффициенты методом полуреакций. Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Окислительные свойства MnO₄^- в слабощелочной среде. При использовании в качестве среды разбавленного раствора щелочи и последующем действии сульфита натрия реакция протекает по схеме, описанной в опыте 2. Только в самый первый момент может наблюдаться зеленое окрашивание раствора вследствие образования манганата калия (как в опыте 3):

KMnO₄ + Na₂SO₃ + NaOH(разб) → K₂MnO₄ + Na₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Но вскоре цвет раствора начинает меняться, так как образующийся манганат-ион в нейтральной и слабощелочной средах является нестабильным:

K₂MnO₄ + H₂O → MnO₂ + KMnO₄ + KOH,

так что конечным продуктом восстановления перманганат-иона в слабощелочных растворах, как и в нейтральных, является MnO₂.

Найти коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций. К каким типам ОВР они относятся?

Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Восстановление бихромата калия в различных средах.

Внесите в две пробирки по 3-4 капли раствора бихромата калия К₂Сr₂О₇, добавьте в одну из пробирок 3-4 капли 2 н раствора серной кислоты, в другую - 3-4 капли 2 н раствора щелочи. Обратите внимание на изменение окраски раствора во второй пробирке. Добавьте в обе пробирки свежеприготовленный раствор сульфита натрия. Наблюдения:

Запишите в тетрадь наблюдения, уравнения реакций и выводы.

Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Окислительно-восстановительные свойства перекиси водорода

а) В пробирку поместить 3-4 капли перманганата калия, 2-3 капли 2н. раствора серной кислоты и по каплям прибавить перекись водорода. Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) К 3 каплям раствора иодида калия прибавить 2 капли 2 н. раствора серной кислоты и затем по каплям прибавлять раствор перекиси водорода до появления желтой окраски, Для обнаружения в растворе выделившегося йода внести в пробирку раствор крахмала.

Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

в) К 3 каплям раствора ацетата свинца добавить 3-4 капли сероводородной воды. Затем добавить 5-6 капель раствора перекиси водорода. Наблюдения_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Восстановительные свойства органических веществ.

В пробирку внести 3 капли раствора бихромата калия и осторожно добавить 2 капли концентрированной серной кислоты и затем 3 капли этилового спирта. Наблюдать изменение окраски раствора. Испытать на запах образующийся уксусный альдегид.

Запишите в тетрадь наблюдения, уравнения реакций и выводы. Наблюдения______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________