7.2. Химическое равновесие"

1. Константа равновесия изменяется при … .

1) изменении давления в системе

2) изменении температуры в системе

3) введении катализатора в систему

4) изменении концентрации реагирующих веществ

2. Равновесие смещается влево при понижении температуры в системах …

1) С _(т) + Н₂О _(г) СО _(г) + Н_{2 (г)} , DН = 131,4 кДж

2) Н_{2 (г)} + Сl_{2 (г)} 2НСl _(г) , DН = –175,7 кДж

3) РСl_{5 (г)} РСl_{3 (г)} + Сl_{2 (г)} + Q

4) СО _(г) + Сl_{2 (г)} СОСl_{2 (г)} – 109,6 кДж

3. Понижение температуры вызывает смещение химического равновесия вправо в системах … .

1) СО _(г) + Н₂О _(г) Н_{2 (г)} + СО_{2 (г)}, DН = 0,8 кДж

2) С _(т) + СО_{2 (г)} 2СО _(г), DН = 130,5 кДж

3) 4НСl _(г) + О_{2 (г)} 2Н₂О _(г) + 2Сl_{2 (г)} + 117,2 кДж

4) Н_{2 (г)} + I_{2 (г)} 2НI _(г) + Q

4. Увеличение давления практически не влияет на химическое равновесие в системе … .

1) 2SО_{2 (г)} + О_{2 (г)} 2SО_{3 (г)}

2) N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)} 2NН_{3 (г)}

3) FеО _(т) + СО _(г) Fе _(т) + СО_{2 (г)}

4) 3NО_{2 (г)} + Н₂О _(ж) 2НNО_{3 (ж)} + NО _(г)

5. Химическое равновесие смещается вправо при увеличение давления в системе … .

1) 2NО _(г) + О_{2 (г)} 2NО_{2 (г)}

2) 2Н₂О _(г) 2Н_{2 (г)} + О_{2 (г)}

3) N₂О_{4 (г)} 2NО_{2 (г)}

4) СаСО_{3 (т)} СаО _(т) + СО_{2 (г)}

6. Химическое равновесие в системе 2СО _(г) + О_{2 (г)} 2СО_{2 (г)} (DН < 0) смещается влево при … .

1) понижение температуры 2) увеличении давления

3) введении катализатора 4) уменьшении давления

7. Фактором, способствующим смещению химического равновесия вправо в системе СаСО_{3 (т)} СаО _(т) + СО_{2 (г)} – Q, является … .

1) повышение температуры в системе

2) увеличение давления в системе

3) введение катализатора в систему

4) увеличение концентрации оксида углерода

8. Смещение химического равновесия влево в системе

Н_{2 (г)} + Сl_{2 (г)} 2НСl _(г) (DН < 0)

вызывает … .

1) повышение температуры 2) понижение температуры

3) введение катализатора 4) увеличение давления

9. Повышение выхода оксида углерода(II), получаемого согласно уравнению обратимой реакции

СО_{2 (г)} + Н_{2 (г)} СО _(г) + Н₂О _(г),

вызывает … .

1) увеличение давления в системе

2) уменьшение объёма системы

3) увеличение концентрации водорода

4) подача оксида углерода(IV)

10. Разложение пиролюзита, происходящего согласно уравнению реакции

4МnО_{2 (т)} 2Мn₂О_{3 (т)} + О_{2 (г)} (DН = 229,3 кДж),

подавляется при … .

1) повышении температуры 2) увеличении давления

3) введении катализатора 4) уменьшении объёма

11. Для повышения выхода негашёной извести (пушонки), получаемой согласно уравнению обратимой реакции

СаСО_{3 (т)} СаО _(т) + СО_{2 (г)} (DН > 0),

необходимо … .

1) понизить температуру 2) уменьшить давление

3) повысить температуру 4) увеличить давление

12. Для смещения химического равновесия влево в системе

SО_{2 (г)} + Сl_{2 (г)} SО₂Сl_{2 (г)} (DН < 0)

необходимо … .

1) понизить температуру в системе

2) уменьшить давление в системе

3) увеличить концентрацию хлора

4) увеличить концентрацию диоксида серы

13. Для повышения эффективности разложения нитрата свинца согласно уравнению реакции

2Рb(NО₃)₂ = 2РbО + 4NО₂ ↑ + О₂ ↑ (DН > 0)

следует … .

1) понизить температуру 2) уменьшить давление

3) увеличить давление 4) повысить температуру

14. Для повышения выхода аммиака согласно уравнению реакции

N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)} 2NН_{3 (г)} (DН < 0)

следует … .

1) повысить температуру в системе

2) увеличить давление в системе

3) уменьшить концентрацию азота

4) уменьшить концентрацию водорода

15. Для повышения эффективности окисления азота согласно уравнению реакции

N_{2 (г)} + О_{2 (г)} 2NО _(г) (DН = 180 кДж)

следует … .

1) повысить температуру 2) увеличить давление

3) понизить температуру 4) уменьшить давление

8. ОТВЕТЫ НА ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

Раздела 7.1. "Химическая кинетика"

1.2; 2.1; 3.2; 4.1; 5.3; 6.1; 7.2; 8.4; 9.2; 10.3; 11.1; 12.2; 13.3; 14.2; 15.2.

Раздела 7.2. "Химическое равновесие"

1.2; 2.1 и 2.4; 3.3 и 3.4; 4.3; 5.1; 6.4; 7.1; 8.1; 9.3 и 9.4; 10.2 и 10.4; 11.2 и 11.3; 12.2; 13.2 и 13.4; 14.2; 15.1.

9. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

"СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ"

Цель работы

Изучение влияния некоторых факторов на скорость химических реакций и смещение химического равновесия вследствие изменения концентрации реагирующих веществ.

Оборудование

1. Три стакана ёмкостью 50 мл.

2. Шесть пробирок объёмом 20 мл.

3. Два мерных цилиндра объёмом 25 мл.

4. Секундомер.

5. Термометр.

6. Технохимические весы.

Реактивы

1. 1 М раствор H2SO4;

2. 0,1 М свежеприготовленный раствор Na2S2O3;

3. 10 % раствор HCl;

4. 3 % раствор H2O2;

5. 1 н. раствор CuSO4;

6. 1 н. раствор FeCl3;

7. 1 н. раствор KCNS;

8. СaCO3 (кусковой и порошкообразный);

9. MnO2 (кристаллический);

10. KCl (кристаллический).