Алгоритм расчёта выхода продукта реакции от теоретически возможного

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Определите объём (н.у.) оксида азота (II), образовавшегося при окислении 100 г аммиака в присутствии платинового катализатора, если выход продукта реакции составляет 85%

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m (NH₃) = 100 г

η (NO) = 85% = 0,85

V (NO) = ?

3.Запишите уравнение реакции

3.Решение:

4NH₃ + O₂ → 4NO + 6H₂O

4. Над формулами соответствующих веществ запишите то, что дано в условии задачи, и то, что надо найти

_{100 г х л}

4NH₃ + O₂ → 4NO + 6H₂O

5. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (массу аммиака и объём оксида азот (П)

Mr (NH₃) = Ar(N) + 3Ar(H) = 14 + 3 · 1 = 17

M (NH₃) = 17 г/моль

m (NH₃) = 4 моль · 17 г/моль = 68 г

V (NO) = ν (NO) · V_m = 4 моль · 22,4 л/моль = 89,6 л

_{100 г х л}

4NH₃ + O₂ → 4NO + 6H₂O

^{68 г 89,6 л}

6. Составьте пропорции и определите теоретически возможный объём оксида азота (П)

7. По формуле находим практический объём оксида азота (П)

V_{практический} = 0,85 · 132 л = 112,2 л

8.Запишите ответ.

Ответ:  V_{практический} (NO) = 112,2 л

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Определите массу соли, образующейся при взаимодействии 10 г гидроксида натрия и 10 г азотной кислоты

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m (NaOH) = 10 г

m(HNO₃) = 10 г

m (NaNO₃) = ?

3.Запишите уравнение реакции

3.Решение:

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

4. Вычислить молярные массы веществ

Mr(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40

M(NaOH) = 40 г/моль

Mr(HNO₃) = Ar(H) + Ar(N) + 3Ar(O) = 1 + 14 + 3 · 16 = 63

M(HNO₃) = 63 г/моль

Mr (NaNO₃) = Ar(Na) + Ar(N) + 3Ar(O) = 23 + 14 + 3 · 16 = 85

M (NaNO₃) = 85 г/моль

5. Определим, какое вещество дано в избытке, какое – в недостатке по формуле

(избыток)

(недостаток)

0,25 0,159, следовательно азотная кислота дана в недостатке

6. Расчёты производим по веществу, которое дано в недостатке

метод пропорций

7. Над формулами соответствующих веществ запишите то, что дано в условии задачи (над веществом, данным в недостатке), и то, что надо найти

_{10 г Х г}

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

8. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (массу азотной кислоты и нитрата натрия)

m(HNO₃) = ν · M = 1 моль · 63 г/моль = 63 г

m(NaNO₃) = ν · M = 1 моль · 85 г/моль = 85 г

_{10 г Х г}

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

^{63 г 85 г}

9. Составьте пропорции и определите массу соли

количественный метод

Выполняем пункты 1 - 6

7. Над формулами соответствующих веществ запишите то, что дано в условии задачи (над веществом, данным в недостатке), и то, что надо найти

_{0,159 моль Х г}

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

8. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (количество азотной кислоты и массу нитрата натрия)

_{0,159 моль Х г}

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

^{1 моль 85 г}

9. Составьте пропорции и определите массу соли

10.Запишите ответ.

Ответ:  m(NaNO₃) = 13,5 г