Алгоритм определения состава смеси

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Смесь кальция и оксида кальция массой 5 г обработала водой. В результате реакции выделилось 1,68 л газа (н.у.). Определите массовую долю оксида кальция в исходной смеси.

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m_смеси = 5 г

V_газа = 1,68 л (н.у.)

ω (CaO) = ?

3. Составьте уравнения химических реакций. Оба компонента смеси взаимодействуют с водой, но только при взаимодействии кальция с водой выделяется газ (водород). Поэтому расчёт производим по уравнению 1.

3.Решение:

1) Са + 2Н₂О = Са(OН)₂ + Н₂↑

2) CаO + Н₂О = Са(OН)₂

4. Над формулами записать, что известно по условию задачи

_{Х г 1,68 л}

Са + 2Н₂О = Са(OН)₂ + Н₂↑

5. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (находим массу кальция).

Mr (Са) = Ar(Са) = 40

M (Са) = 40 г/моль

m (Са) = 1 моль · 40 г/моль = 40 г

_{Х г 1,68 л}

Са + 2Н₂О = Са(OН)₂ + Н₂↑

^{40 г 22,4 л}

6. Составьте пропорции и определите массу кальция в смеси

.

7. Рассчитать массу оксида кальция в смеси

m (CaO) = m (смеси) - m (Са) = 5 г – 3 г = 2 г

8. Рассчитать массовую долю оксида кальция в смеси

количественный метод

выполняем пункты 1 - 3

4. Рассчитать количество газообразного вещества – водорода, зная, что Vm - величина постоянная для любого газа (н.у.) 22,4 л/моль

5. Над формулами записать известные величины и расчётное количество фосфора, под формулой количество фосфора по уравнению реакции (коэффициент перед формулой); составить и решить пропорцию

_{Х моль 0,075 моль}

Са + 2Н₂О = Са(OН)₂ + Н₂↑

^{1 моль 1 моль}

6. Рассчитать массу кальция в смеси

Mr (Са) = Ar(Са) = 40

M (Са) = 40 г/моль

7. Рассчитать массу оксида кальция в смеси

m (CaO) = m (смеси) - m (Са) = 5 г – 3 г = 2 г

8. Рассчитать массовую долю оксида кальция в смеси

Запишите ответ.

Ответ: