Алгоритм определения молекулярной формулы кристаллогидрата

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Определите формулу мирабилита, являющегося кристаллогидратом сульфата натрия, если после прокаливания навески массой 193,2 г она стала весить 85,2 г.

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m_{кристаллогидрата} = 193,2 г

m_соли = 85,2 г

Na₂SO_{4 ·} X H₂O = ?

3.Запишите уравнение реакции (прокаливание ведёт к испарению воды)

3.Решение:

Кристаллогидрат прокаливание сульфат натрия

Na₂SO_{4 ·} X H₂O t⁰ Na₂SO₄

4. Над формулами записать, что известно по условию задачи

_{193,2 г 85,2 г}

Na₂SO_{4 ·} X H₂O → Na₂SO₄

5. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (находим массу сульфата натрия). Масса кристаллогидрата неизвестна, принимаем за Х

Mr (Na₂SO₄) = 2Ar(Na) + Ar(S) + 4Ar(O) = 2 · 23 + 32 + 4 · 16 = 142

M (Na₂SO₄) = 142 г/моль

m (Na₂SO₄) = 1 моль · 142 г/моль = 142 г

_{193,2 г 85,2 г}

Na₂SO_{4 ·} X H₂O → Na₂SO₄

^{Х г 142 г}

6. Составьте пропорции и определите массу кристаллогидрата

.

7. Вычислить массу воды, которая содержится в кристаллогидрате

m(воды) = m(кристаллогидрата) - m(сульфата натрия) = 322 – 142 = 180 г

Mr (H₂O) = 2Ar(Н) + Ar(O) = 2 · 1 + 16 = 18

M (H₂O) = 18 г/моль

8. Определить количество воды в кристаллогидрате

Mr (H₂O) = 2Ar(Н) + Ar(O) = 2 · 1 + 16 = 18

M (H₂O) = 18 г/моль

9. Запишите ответ.

Ответ:  Na₂SO_{4 ·} 10 H₂O

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Рассчитайте количество водорода, выделившегося при взаимодействии 730 г 30%-ого раствора соляной кислоты с цинком.

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:

m_{раствора} = 730 г

= 30% или 0,3

ν (Н₂) = ?

3.Запишите уравнение реакции

3.Решение:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

4. Пользуясь формулой, рассчитайте массу чистого вещества.

m_вещ. = m_{раствора ·} ω

m (HCl) = 730 г · 0,3 = 219 г

метод пропорций

5. Над формулами записать, что известно по условию задачи

_{219 г Х моль}

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

6. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (находим массу соляной кислоты и количество водорода, которое равно коэффициенту перед формулой водорода).

Mr (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5

M (HCl) = 36,5 г/моль

m (HCl) = 2 моль · 36,5 г/моль = 73 г

_{219 г Х моль}

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

^{73 г 1моль}

7. Составьте пропорции и определите количество водорода

.

количественный метод

выполняем пункты 1 - 4

5. Рассчитать молярную массу соляной кислоты

Mr (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5

M (HCl) = 36,5 г/моль

6. Рассчитать количество соляной кислоты

7. Над формулами записать, что известно по условию задачи и произведённых расчётов

_{6 моль Х моль}

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

8. Под формулами записываем, что следует из уравнения реакции (количество соляной кислоты и водорода, которые равны коэффициентам перед соответствующими формулами); составляем пропорцию

_{6 моль Х моль}

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

^{2 моль 1 моль}

алгебраический способ

выполняем пункты 1 - 3

4. По формуле находим количество водорода

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

^{2 моль 1 моль}

ν (HCl) =

2 моль HCl – 1 моль H₂, следовательно ν (H₂) = ν (HCl)

5. Находим молярную массу соляной кислоты

Mr (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5

M (HCl) = 36,5 г/моль

6. Подставляем в формулу величины, производим расчёт

ν (H₂) = ν (HCl) =

Запишите ответ.

Ответ:   ν (Н₂) = 3 моль