Вариант 3

1. Дайте характеристику кислотам, основаниям и солям в свете теории электролитической диссоциации.

2. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза хлорида цинка.

3. Составьте схему хода анализа и напишите уравнения реакций открытия анионов SO₄^2-, CH₃COO^-.

4. Рассчитайте нормальность и титр раствора Na₂S₂O₃, если 0,0980 г химически чистого K₂Cr₂O₇ обработали раствором Kl в кислой среде. На титрование выделившегося йода пошло 25,5 мл раствора тиосульфата натрия

5. Вычислите ПР хромата серебра, если растворимость при температуре 25ºС равна 1,31*10^-4

Вариант 4

1. Раскройте сущность теории сильных электролитов.

2. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза нитрита натрия.

3. Составьте схему хода анализа и напишите уравнения реакций открытия катионов K⁺, Sr²⁺, Sn²⁺.

4. Вычислите нормальность раствора тиосульфата натрия, если к избытку раствора Kl в кислой среде прилили 25,00 мл 0,05000 н. раствора K₂Cr₂O₇. На титрование выделившегося йода пошло 22,80 мл раствора Na₂S₂O₃.

5. Рассчитайте образуется ли осадок при смешивании равных объемов 0,001 н растворов хлорида стронция и сульфата калия.

Вариант 5

1. Охарактеризуйте буферные растворы и их использование в анализе.

2. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза карбоната калия.

3. Составьте схему хода анализа и напишите уравнения реакций открытия анионов Cl-, CO₃^2-.

4. Рассчитайте сколько граммов NaCl содержится в 1000 мл раствора, если на титрование 10 мл его затрачено 12,35 мл 0,1080 н. раствора AgNO₃?

5. Определите константу и степень гидролиза в 0,05 растворе соли формиата калия.

Вариант 6

1. Рассмотрите гидролиз солей, виды гидролиза солей. Дайте определение понятию константы и степени гидролиза.

2. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза ацетата натрия.

3. Составьте схему хода анализа и напишите уравнения реакций открытия катионов NH₄⁺, Ca²⁺, Cr³⁺.

4. Рассчитайте какой объем 0,05 н. раствора AgNO₃ нужен для осаждения 0,02 г KCl из его раствора?

5. Определите константу и степень гидролиза в 0,03 м. растворе нитрата аммония.

Вариант 7

1. Охарактеризуйте комплексные соединения, а так же основные положения координационной теории Вернера.

2. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза карбоната натрия.

3. Составьте схему хода анализа и напишите уравнения реакций открытия анионов CO₃^2-, S^2-.

4. Определите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора AgNO₃, если для приготовления 250 мл 0,1 н. раствора хлорида натрия взято 1,4598 г NaCl. При титровании 20 мл этого раствора NaCl в присутствии индикатора K₂CrO₄ пошло в среднем 20, 30 мл AgNO₃.

5. Определите константу и степень гидролиза в 0,05 м. растворе ацетата аммония.

Вариант 8

1. Рассмотрите диссоциацию комплексных соединений. Дайте понятие о константе нестойкости и устойчивости. Объясните устойчивость комплексов.

2. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза хлорида железа (ІІІ).

3. Составьте схему хода анализа и напишите уравнения реакций открытия катионов K⁺, NH₄⁺, Zn²⁺.

4. Вычислите константу диссоциации кислоты, если степень диссоциации 0,1 М раствора уксусной кислоты составляет 4,19%.

5. Вычислите ионную силу и активность ионов Na⁺ и Cl^- в 0,01 м растворе хлорида натрия.