Вариант 15

1. Дайте общую характеристику методов титриметрического анализа.

2. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза сульфида калия.

3. Составьте схему хода анализа смеси сухих солей хлорида свинца и сульфата меди.

4. Рассчитайте, молярную концентрацию эквивалента 36,5%-ного раствора соляной кислоты, плотность которого составляет 1,18 г/мл.

5. Вычислите константу и степень гидролиза соли ацетата калия, если в 1 л раствора содержится 11,76 г этой соли.

Вариант 16

1. Раскройте сущность метода нейтрализации, ацидиметрии и алкалиметрии.

2. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза ацетата калия.

3. Составьте схему хода анализа смеси сухих солей карбоната аммония и ортофосфата калия. Напишите уравнения реакций открытия ионов.

4. Вычислите, сколько граммов K₂Cr₂O₇, содержится в 200 мл анализируемого раствора, если к 10,0 мл анализируемого раствора K₂Cr₂O₇, подкисленного серной кислотой, добавили 20,0 мл 0,1000 н раствора FeSO₄. На титрование избытка FeSO₄ пошло 28,0 мл 0,0500 н раствора KMnO₄.

5. Вычислить массовую долю примеси в образце (в процентах), если навеску Na₂CO₃ в 0,4032 г обработали 25 мл 0,08462 м раствора HCl, избыток кислоты оттитровали 24,9 мл 0,1298 м раствора NaOH.

Вариант 17

1. Опишите методы хроматографического анализа. Дайте их краткую характеристику.

2. Записать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза ортофосфата натрия.

3. Составьте схему хода анализа и напишите уравнение реакций открытия катионов К⁺, Ва^2+,,Cu²⁺.

4. Вычислите массовую долю Na₂S₂O₃·5H₂O в техническом образце, если на титрование раствора, содержащего 2,5 г технического тиосульфата натрия, пошло 81,5 мл 0,1000 н. раствора йода.

5. Рассчитайте навеску иода технического имеющего 25% не окисляющихся примесей, который нужно взвесить для анализа, если 0,1000н раствора тиосульфата натрия был налит в бюретку на 25 мл.

Вариант 18

1. Раскройте сущность метода перманганатометрии.

2. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза нитрата цинка.

3. Составьте схему хода анализа смеси сухих солей хлорида калия и ацетата свинца (ІІ). Напишите уравнения реакций открытия ионов.

4. Рассчитайте нормальность и титр раствора Na₂S₂O₃, если 0,0980 г химически чистого K₂Cr₂O₇ обработали раствором Kl в кислой среде. На титрование выделившегося йода пошло 25,5 мл раствора тиосульфата натрия.

5. Вычислить массовую долю в процентах примеси в образце, если навеска NaOH массой 0,0495г растворена в воде и на титрование полученного раствора пошло 28,42мл 0,4568н раствора Н₂SO₄.

Вариант 19

1. Раскройте сущность метода йодометрии.

2. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза сульфита натрия.

3. Составьте схему хода анализа смеси сухих солей хлорида амония и карбоната калия.

4. Вычислите нормальность раствора тиосульфата натрия, если к избытку раствора Kl в кислой среде прилили 25,00 мл 0,05000н раствора K₂Cr₂O₇. На титрование выделившегося йода пошло 22,80 мл раствора Na₂S₂O₃

5. Вычислить массовую долю в процентах Н₂SO₄ в образце, если 1,000 г технической серной кислоты растворили в 200,0мл воды и объем колбы довели до литки. На нейтрализацию 15,00мл полученного раствора расходуется 25,33мл 0,05н раствора NaOH. Вычислить массовую долю Н₂SO₄ в образце.