6. Әдебиет:

1. Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К. «Бейорганикалық химия», Оқулық. Шымкент, 2007ж.

2. Патсаев Ә.Қ., Мамытова В.К., Серимбетова К.М., Бухарбаева А.Е. «Бейорганикалық химия пәнінен практикум», Шымкент, 2012ж, 55-65 б.

3. Піралиев С.Ж., Жайлау С.Ж. т.б, “Жалпы химия”, Алматы., 2003ж, 195-210б.

4. Бірімжанов Б.А., Нұрахметов Н.Н. «Жалпы химия» Алматы, 1998ж, 225-230б.

5. Аханбаев К.А. «Химия негіздері». Алматы, 1999ж.

6. Өтелбаев Б.Т. «Химия» Алматы, 1998ж, 1-том, 257-292б.

7. Остапкевич Н.А. «Бейорганикалық химия практикумы», Алматы, 1992ж, 52-54, 74-77б.

8. Дәрістер.

7. Бақылау:

1. Бейтарап, қышқылды және сілтілі ортада рНтың мәні қандай ?

2. Сутегі және гидроксил иондарының концентрациясы бейтарап, қышқылды

және сілтілі ортада неге тең ?

3. Диссоциация дәрежесі 4,2% концентрациясы 0,01н тең болатын

сірке қышқылының рН-ы ... тең болады.

А. 4,5 В. 9,5 С. 3,38 Д. 6,5 Е. 10,62

4. 1 л таза суға 0,001 моль натрий гидроксидін қосқанда, судың рН-ы...

А. 4 бірлікке төмендейді. В. 4 есе артады. С. 2 есе төмендейді.

Д. 4 бірлікке артады

5. 2 бірлікке рН-ты төмендеткенде, сутегі ионының Н⁺ концентрациясы ...

А. 2 есе өседі. В. 2 есе төмендейді. С. 100 есе артады.

Д. 100 есе азаяды. Е. 10 есе артады.

6. Егер СаF₂ тұзының ЕК=4*10^-11 болса, осы тұздың моль/л-дегі ерігіштігін

есептеп шығарыңыз.

7. Өте әлсіз электролиттер үшін Оствальд заңының математикалық өрнегі:

а) ; б) ; в) ; г)

8. Диссоциация тұрақтысы ... тәуелді

А. концентрацияға В. қысымға С. температураға

9. C₃H₇COOH май қышқылының диссоциациялану тұрақтысы 1,5·10^-5 тең.

0,005 м ертіндіде оның диссоциациялану дәрежесі ... тең.

А) 5,5*10^-4 В) 5,5*10^-2 С) 5,5*10^-1 Д) 0,5 Е) 1,2

№7 сабақ.

1. Тақырыбы: Тұздар гидролизі.

2.Мақсаты: Студент ионалмасу реакциясының негізгі ережелерін және

олардың өту жағдайын білуі тиіс.

3. Оқыту мақсаты: Студент ионды реакцияларының жүруін болжай

алуды және ерітіндідегі ортасына сандық және

сапалық баға беруді білу керек.

4. Тақырыптың негізгі сұрақтары:

1. Қандай реакцияларды гидролиз деп атаймыз?

2. Тұздардың қандай түрлері бар және олардың әрқайсысы гидролизге қалай ұшырайды?

3. Cu(NO₃)₂; K₂SO₃; NH₄CN, NaCl, KNO_3, ZnCl₂, NH₄CH₃COO, Na₃PO₄ тұздарының гидролиз реакциясын жазыңыз.

4. Гидролиз реакциясының тепе-теңдігін қалай бұзуға болады?

5. Қышқылдар мен негіздердің протолиттік теориясының негізгі жағдайлары қандай?

6. Тұзар үшін FeCl₃; K₂S; CH₃COONa иондық түрде гидролиз реакциясын құрыңыз. FeCl₃ тұзының гидролизін қандай зат (NaOH немесе HCl) қосу арқылы күшейтеді?

7. Реакция теңдеуін аяқтаңыз:

А ) FeCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O

Б ) K₂S + BeSO₄ + H₂O

8. Биохимиялық процестерде гидролиздің биологиялық рөлі қандай?

5. Білім берудің және оқытудың әдістері: зертханалық жұмыс, шағын

жұптармен жұмыс.