Билет 21.

Счастливый случай (свободный выбор любых вопросов).

Билет 22.

1. Химические свойства основных оксидов.

1. Основный оксид + кислота  соль + вода.

(реакция обмена)

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O.

2. Основный оксид + кислотный оксид  соль.

(реакция соединения)

СаО + N₂O₅ = Ca(NO₃)₂;

3. Основный оксид + вода  щелочь.

(реакция соединения)

К₂O + Н₂O = 2КОН;

2. Металлы побочных подгрупп. Особенности строения атомов меди, железа, хрома, марганца.

В побочных подгруппах расположены металлы. Особенность их строения заключается в том, что на внешнем уровне у них 2 электрона (реже -1: у меди и хрома), а последним заполняется предвнешний уровень.

₊₂₅Mn 2е^-8е^-13е^-2е^-

₊₂₆Fe 2е^-8е^-14е^-2е^-

₊₂₄Cr 2е^-8е^-13е^-1е^- (на последнем уровне 1 электрон из-за провала электрона на предпоследний).

₊₂₉Cu 2е^-8е^-18е^-1е^- (на последнем уровне 1 электрон из-за провала электрона на предпоследний).

3. Вычислить массовую долю калия в фосфате калия.

Дано: K3PO4	Решение: WK= mK/ m (K3PO4) WК= 39 • 3 / 39 • 3 + 31 +16 • 4= 117/ 212 = 0,552 =55,2%
WK- ? %

Ответ: массовая доля калия 55,2%.

Билет 23.

1. Химические свойства кислотных оксидов.

1. Кислотный оксид + основание  соль + вода.

(реакция обмена)

N₂O₅ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + H₂O.

2. Кислотный оксид + основный оксид  соль.

(реакция соединения)

К₂O + SO₃ = K₂SO₄

3. Кислотный оксид + вода  кислота.

(реакция соединения)

Р₂O₅ + 3Н₂O = 2Н₃РO₄ .

Однако эта реакция возможна только в том случае, если кислотный оксид растворим в воде. А если взять оксид кремния (IV), то реакция не пойдет:

SiO₂ + Н₂O нет ракции, т.к. H₂SiO₃ (н).

2.Свойства простого вещества – железа.

Fe – восстановитель. Реагируя с сильными окислителями, проявляет с.о. +3, в остальных случаях - +2.

4Fe + 3O₂ = 2Fe₂⁺³O₃

2Fe + 3Cl₂ = 2Fe⁺³Cl₃

Fe + 2HCl = Fe⁺²Cl₂ + H₂

Fe + CuSO₄ = Fe⁺²SO₄ + Cu

Особенности: не реагирует с концентрированной серной и азотной кислотой при нагревании.

3. Дать характеристику одного из элементов - неметаллов (хлора, серы, фосфора, азота, углерода, кремния) (все по выбору).

Образец решения см. в билете 7, вопрос 3.

Билет 24.

1. Химические свойства щелочей.

1. Щелочь + кислота  соль + вода.

(реакция обмена)

НСl + NaOH = NaCl + Н₂O

2. Щелочь + кислотный оксид  соль + вода.

(реакция обмена)

2КОН + SO₃ = K₂SO₄ + Н₂O 3. Щелочь + соль  новое основание + новая соль.

(реакция обмена)

2КOН + CuSO₄ = = Cu(OH)₂+ K₂SO₄

2. Подгруппа углерода: строение и свойства атомов углерода, простых веществ, образованных углеродом, химические свойства углерода.

Ответ см. в билете 2, вопрос 2.

3. Дать характеристику одного из элементов - металлов (натрия, кальция, алюминия или железа) (все по выбору).

Образец ответа см. в билете 6, вопрос 3.

Билет 25.

1. Неметаллы. Понятие об аллотропии.

Среди 109 известных сегодня химических элементов к неметаллам относят 22 элемента.

В Периодической системе Д. И. Менделе­ева неметаллы — по диагонали В—At и над ней в главных подгруппах.

Свойства простых веществ, образуемых неметаллами, отличаются большим разнообразием. Хотя по сравнению с металлами неметаллов гораздо меньше, для них трудно выделить общие характерные признаки.

Для неметаллов характерно явление аллотропии.

Аллотропия – это явление когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ – аллотропных модификаций. Например, элемент кислород О, образует простое вещество кислород О₂ и простое вещество озон О₃.

2. Химические свойства кислот.

1. Кислота + металл (до Н)  соль + водород.

(реакция замещения)

Zn + 2HC1 = ZnCl₂ + H₂

2. Кислота + оксид металла  соль + вода.

(реакция обмена)

СuО + H₂SO₄ == CuSO₄ + Н₂O

3. Кислота + основание  соль + вода.

(реакция обмена)

НСl + NaOH = NaCl + Н₂O

4. Кислота + соль  новая кислота + новая соль.

(реакция обмена)

протекающая только в случае, если образуется:

1) осадок, например:

H₂SO₄ + ВаС1₂ = BaSO₄ + 2HCl

2) слабая кислота, например H₂СO₃:

2HNO₃ + СаСO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂