3. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом элек­тронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, про­цессы окисления и восстановления.

Аl + O₂  Аl₂O₃

HNO₃ + P H₃PO₄ + NO₂ + Н₂O

При подготовке к экзамену решение см. в лабораторном журнале - практическая работа № 2.

Билет 11.

1. Метод электронного баланса.

Аl⁰+ O₂⁰  Аl₂⁺³O₃^-2

Выписываем элементы, которые изменили с.о.

A l⁰ – 3e^- → Al⁺³ 4 Al⁰ – восстановитель, процесс окисления

O₂⁰ +2*2e^- →2O^-2 3 О₂⁰ – окислитель, процесс восстановления

Примечание. Если у простого вещества есть индекс (2), то его переносят в электронный баланс.

Уравниваем реакцию с помощью коэффициентов из электронного баланса (4, 3):

4Аl + 3 O₂  2 Аl₂ O₃

2. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов и взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Металлы – восстановители. Восстановительные свойства проявляют в реакциях с простыми и сложными веществами.

1. С простыми – неметаллами

2Na + S = Na₂ S сульфид натрия

2. Со сложными: водой, кислотами, растворами солей (реакции замещения). При написании всех этих реакций необходимо учитывать ряд активности (электрохимический ряд) металлов.

К, Са, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H₂), Cu, Hg, Ag, Au.

1. Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водоро­да, вытесняют его из растворов кислот, а стоящие правее, как правило, не вытесняют водород из растворов кислот:

Zn + 2НСl = ZnCl₂ + Н₂.

2. Каждый металл вытесняет из растворов солей дру­гие металлы, находящиеся правее него в ряду напряже­ний, и сам может быть вытеснен металлами, располо­женными левее, например:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu,

Сu + HgCl₂ = Hg + CuCl₂.

3. Определите массу оксида углерода(IV) количеством вещества 2ммоль.

Дано: n(СО2) = 2ммоль	Решение: m = n × M m(СО2) = n(СО2) × M(СО2) М(СО2)=Mr(СО2)=12+16×2=44мг/ммоль m(СО2) = 2ммоль × 44мг/ммоль = 88мг
m (СО2) - ? мг

Ответ: 88 мг оксида углерода(IV).

Билет 12.

1. Гидролиз солей по катиону.

Гидролиз солей – это взаимодействие растворимой соли с водой.

МAn + HOH = MOH + HАn

Соль основание кислота

Соль подвергается гидролизу, если образована, хотя бы одним слабым ионом. Если слабый катион (от слабого основания), то гидролиз называется по катиону.

Слабые основания – нерастворимые в воде.

Например, FeCl₃ cоль образованная сильной кислотой (HCl) и слабым основанием (Fe(OH)₃)

1. Записать уравнение диссоциации соли. FeCl₃  Fe³⁺ +3Cl ^-

слабый катион

2. Выбрать слабый ион: катион или анион.

3. Записать его взаимодействие с водой. Fe³⁺ + Н⁺ОН^-  Fe ОН²⁺+Н⁺

4. Определить среду раствора кислая

Это случай гидролиза по катиону.

2. Общие физические свойства металлов.

Ответ см. в билете 6, вопрос 2.

3. Проделайте реакции, подтверждающие, что в состав серной кислоты входят катионы водорода и сульфат анионы.

H₂SO₄  2H⁺+ SO₄^2-

H⁺ - метиловый оранжевый (станет красный), или лакмус (станет красный)

SO₄^2-+ Ва²⁺  Ва SO₄(белый мелкокристаллический осадок)