Билет 19.

1. Правила определения степеней окисления.

Ответ см в билете 4, вопрос 1.

2. Важнейшие соединения щелочных металлов: гидроксиды, соли, - их представители и их значение в природе и жизни человека.

Гидроксиды МОН — твердые белые вещества. Очень гигроскопичны. Хорошо растворяются в воде с выделением большого количества теплоты. Их относят к щелочам.

NaOH и КОН разъедают ткани и бу­магу, поэтому их называют также едкими щелочами.

Едкий натр применяют в больших количествах для очистки нефтепродуктов, в бумажной и текстильной промышленности, для производства мыла и волокон.

Едкое кали дороже и применяется реже. Основная об­ласть его применения — производство жидкого мыла.

Соли щелочных металлов — твердые кри­сталлические вещества Наиболее важные их соли — карбонаты, сульфаты и хлориды.

Na₂C0₃ — карбонат натрия, образует кристаллогидрат Na₂C0₃ • 10Н₂О, известный под названием кристалли­ческая сода, которую применяют в производстве стек­ла, бумаги, мыла.

В быту более известен гидрокарбонат натрия NaHCO₃, которую применяют в пищевой промыш­ленности (пищевая сода) и в медицине (питьевая сода).

К₂СO₃ — карбонат калия, техническое название — поташ, используют в производстве жидкого мыла и для приготовления тугоплавкого стекла, а также в качестве удобрения.

NaCl — хлорид натрия, или поваренная соль.

Ионы натрия и калия играют большую биологиче­скую роль: Na⁺ — главный внеклеточный ион, содер­жится в крови и лимфе, а К⁺ — основной внутриклеточ­ный ион.

3. В 100 г воды растворили 20 г соли. Рассчитайте массовую долю соли в %.

Дано: mрастворителя = 100 г mр.в. = 20 г	Решение: wр.в. = mр.в-ва / mраствора mраствора = mр.в-ва + mрастворителя = 100 + 20 = 120 г wр.в.= 20 / 120 = 0,1667 = =16,67%
wр.в. - ? %

Ответ: массовая доля соли 16,67%.

Билет 20.

1. Понятие о сплавах.

Ответ см. билете 9, вопрос 2.

2. Кислородные соединения углерода и их свойства.

Углерод образует два оксида — оксид углерода (II) СО и оксид углерода (IV) СО₂.

Оксид углерода (II) (угарный газ) относят к несолеобразующим оксидам. СО — хороший восстановитель - восстанавливает металлы из их оксидов:

Fe₂О₃ + 3СО = 2Fe + 3СО₂.

Именно это свойство оксида углерода (II) используют в металлургии при выплавке чугуна.

Оксид углерода (IV) СО₂ — широко известный под на­званием углекислый газ — бесцветный, не имеющий запаха газ. Он примерно в полтора раза тяжелее воздуха. Углекислый газ СО₂ — это типичный кислотный ок­сид: взаимодействует со щелочами (например, вызывает помутнение известковой воды), с основными оксидами и водой.

Он не горит и не поддерживает горения и потому применяется для тушения пожаров.

Углекислый газ, кроме уже названной области приме­нения, используют также для изготовления шипучих напитков и для получения соды.

При растворении оксида углерода (IV) в воде образуется угольная кислота Н₂СO₃, которая очень нестойкая и легко разлагается на исходные компоненты — угле­кислый газ и воду:

СO₂ + Н₂О  Н₂ СO₃.

Угольная кислота образует два ряда солей: средние — карбонаты, например СаСO₃, и кислые — гидрокарбонаты, например Са(НСO₃)₂.

3. Сколько граммов воды и нитрата натрия нужно взять, чтобы приготовить 80г 5%-го раствора?

Дано: mраствора = 80 г wр.в. = 5% = 0,05	Решение: wр.в. = mр.в-ва / mраствора mр.в-ва = wр.в.× mраствора mрастворителя = mраствора - mр.в. mр.в-ва = 0,05 × 80 = 4 г mрастворителя = 80 – 4 = 76 г
m растворителя - ? г mр.в.- ? г

Ответ: нужно взять 76 граммов воды и 4 г нитрата натрия.