Вопрос 1.

Составьте уравнение диссоциации следующих соединений Ве(OH)₂, CrCl₃:

Н⁺ + НВеО₂ ^- ← Ве(OH)₂ → ВеOH⁺ + OH^-

Н⁺ + ВеО₂ ^{2 -} Ве²⁺ +OH^-

CrCl₃ → Cr ³⁺ + 3Cl^-

Вопрос 2.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций обмена:

ZnS + 2HCI = ZnCI₂ + H₂S

ZnS + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂S

Вопрос 3.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза:

Al₂(SO₄)₃ + 2H₂O  2AlOHSO₄ + H₂SO_{4 (молекулярное уравнение)}

Al³⁺ + HOH  AlOH ²⁺ + H⁺ , pH < 7(ионное уравнение)

NH₄Cl + H₂O  NH₄OH + HCl

Na₂S + H₂O  NaHS + NaOH –

CH₃COONH₄ + H₂O  CH₃COOH + NH₄OH

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O  2Fe(OH)₃  + 3CO₂ + 6NaCl

2Fe³⁺ + 3CO₃^2– + 3H₂O  2Fe(OH)₃  + 3CO₂ .

10 Окислительно-восстановительные реакции

Реакции, протекающие с изменением степеней окисления одного или нескольких реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.

Степень окисления - это условный заряд атома в молекуле, рассчитанный исходя из предположения, что она состоит из ионов. При определении степени окисления пользуются следующими правилами:

1) степень окисления атома в молекулах простых веществ равна нулю, например:

Сl₂°, Na°, Н₂°;

2) степень окисления водорода во всех соединениях, кроме гидридов, равна +1;

3) степень окисления кислорода во всех соединениях, кроме фторида кислорода OF₂ и перекисных соединений, равна -2;

4) молекула простого вещества электронейтральна, т. е. сумма степеней окисления всех атомов молекулы равна нулю.

Рассчитаем степень окисления хрома в бихромате калия K₂Cr₂O₇:

2  (+1) + 2 x + 7  (-2) = 0 2х = 12 x = +6

Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, называются восстановителями, процесс отдачи электронов называется окислением. Атомы, молекулы или ионы, принимающие электроны, называются окислителями, процесс принятия электронов называется восстановлением. В окислительно-восстановительной реакции число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем.

Окислительно-восстановительные свойства зависят от строения центральных атомов и проявляемой степени окисления. В периоде с ростом заряда ядра окислительные свойства возрастают, а восстановительные уменьшаются. В главных подгруппах сверху вниз окислительные свойства уменьшаются, восстановительные – увеличиваются.

Вещества, в состав которых входят элементы с высшей положительной степенью окисления, являются окислителями, например:

_{+7 +6 +5 +6}

КМnО₄ К₂Сr₂О₇ HNO₃ H₂SO₄ (конц.)

Вещества, в состав которых входят элементы с отрицательной степенью окисления, являются восстановителями, например:

_{-2 -3 -1}

Н ₂S NH₃ KI

Вещества с промежуточной степенью окисления центрального атома, могут быть и окислителями, и восстановителями, например:

_{-1 +4 +3}

H₂O₂ Na₂SO₃ NaNO₂

Глубина изменения степени окисления центральных атомов зависит от температуры, концентрации и активности реагентов, а также от рН среды. Например, перманганат-ион (MnO₄^), в зависимости от рН среды, восстанавливается следующим образом:

Н⁺

 Mn ²⁺

Н₂О

MnO₄^  MnO₂ окислитель OН^

 MnO₄^2

Ход реакции зависит и от силы окислителя и восстановителя, например, тиосульфат-ион окисляется в зависимости от силы окислителя по схеме:

сильный окислитель ( С1₂)

 2 SО₄ ^2-

окислитель средней силы ( Br₂ )

S₂ О₃ ^2-  S + SО₄ ^2-

Восстано- слабый окислитель ( 1₂)

витель  S₄ О₆ ^2-