17 Билет

1. Электродтар. Салыстыру электроды. Ионселективті электродтар. Диффузиялық және мембраналық потенциалдар , олардың биологиялық ролі.

2. Полюсті және полюссіз ковалентті байланыс.Орбитальдардың гибредтенуі π- және сигма байланыс түрлері. Иондық байланыс

Полюссіз ковалентті байланыс бір элемент атомдарынан тұратын молекулаларда түзіледі:H2,Cl2,N2 т.б

Полюсті молекулаларда бүркесу зонасы электртерістігі үлкен атомға ығысады: HCl,HF,HI т.б

Гибридтену-пішіндері әртүрлі,энергиялары шамалас орбитальдардың араласып,пішіні,энергиясы,байланыс бұрышы тағыда басқа сипаттамалары бірдей гибридтенген жаңа орбитальдар түзілуі.Атомдық орбитальдардың гибридтенуі атомдар арасында коваленттік байланыс түзілген кезде жүреді.Гибридтенуге жұмсалған энергияның орны химиялық берік байланыс түзілгенде бөлінетін энергиямен толтырылады.Гибридтенуге қанша орбиталь қатысса,гибридтенген орбитальдардың сандары да сонша болады.Химиялық байланыс түзілгенде гибридтенген орбитальдардың байланыс түзетін басқа атомдардың орбитальдарымен бүркесу аймағы жеке s-немес p-орбитальдарымен салыстырғанда үлкенірек болады.Сондықтан гибридтенген орбитальдар түзетін хими-қ байланыстар гибридтенбеген орбитальдар түзетін байланыстардан берік болады.

Химиялық байланыс түзу кезінде осы байланыс түзуші атомдардың электрондық құрылыстарының ерекшеліктеріне сәйкес,түзілген химиялық коваленттік байланыстардың бағыттары әртүрлі болады.Кеңістікте атомдар электрон бұлттарының бір бірімен әрекеттесіп молеклалық электрон бұлтын түзу тәсілдеріне қарай химиялық байланыстар сигма және пи байланыстар болып бөлінеді.Атомдардың электрон орбитальдарының бір бірімен әрекеттесуі нәтижесінде түзілген молекулалық орбиталь сол атомдардың арасын байланыстыратын белдеу сызығының бойында жатса,ондай балансты сигма байланыс деп атайды.Сигма байланыс ең мықты байланыс.Сигма байланыс екі сигма немесе екі р орбитальдар және s пен p,d мен s.d мен p-орбитальдар әрекеттескенде түзілуі мүмкін.Пи байланыс түзілгенде әрекеттесуші атомдардың электрон бұлттарының қабаттасуы арқылы түзілген молекулалық орбиталь ядроларды қосатын белдеу сызығының екі жағында жатады да оған перпендикуляр бағытта орналасады.Пи байланысуда электрон бұлттарының ортақ қабаттасқан көлемі сигма байланысқа қарағанда кемдеу болады да пи байланыс сигма байланысқа қарағанда әлсіз болады.

18 Билет

1. Химиялық реакциялардың жылу эффекті. Гесс заңы . Термохимиялық есептеулер және биоэнергетика.

2. Сутектік байланыс. Органикалық қосылыстардың кеңістіктік құрылымдар түзуінде сутектік байланыстың ролі.

19 Билет

1.Буферлік ерітінділерінің биологиялық маңызы. Ацидоз және алкалоз. Қанның сілтілік резерві. Қанның буферлік жүйесі.

2. Кешенді қосылыстардағы химиялық байланыс және олардың құрылыс ерекшелігі. Кешенді қосылыстардың тұрақтылығы.

20 билет 1. Фазалар бөліну шекарасында потенциал секірісінің пайда болу механизмі. Электродтық потенциал. Нернст теңдеуі. 2. Молекулалық адсорбция. Электррлиттер адсорбциясы. Хроматография. Биология мен медицинада қолданылуы.

21 билет 1. Буферлік ерітінділердің биологиялық маңызы. Ацидоз және алколоз. Қанның сілтілік резерві. Қанның буферлік жүйесі. 2. Кешенді қосылыстардың құрылысы. А. Верненрдің координациялық теориясы.Кешенді қосылыстардың жіктелуі және номенклатурасы. Координациялық кешендер және тірі ағзалар . Хелатты кешенді қосылыстар.

22 билет 1. Фазалар бөліну шекарасында потенциал сеірісінің пайда болу механизмі. Электродтық потенциал. Нернст теңдеуі. 2. Беттік құбылыстар. Беттік керіліс және беттік энергия . Беттік құбылыстар. Беттік- активті және беттік- бейактивті заттар.