15 Билет.
1) Электронный слой (уровень) – совокупность электронов с одним и тем же значением главного кв. числа n. Максимальное число е в слое n: 2n¬2.
n=1: 1-ый слой или К-слой; n=2: 2-ой слой или L-слой; n =3: 3-ий слой или M-слой; и т.д
Электронная оболочка – совокупность эл-нов с одним и тем же значением побочного кв. числа l. Мак.число е в оболочке l: 2(2l+1). (2- число значений спинов).
l = 0 s-оболочка; l = 1 p-оболочка; l = 2 d-оболочка; l = 3 f-оболочка; l = 4 g-оболочка.
Электронная орбиталь – совокупность эл-нов с одним и тем же значением магнитного кв. числа ml, её обозначают □. При данном значении l, магнитное кв. число принимает значения: . Общее число значений составляет (2l+1).
Узловой поверхностей орбитали наз. геометрическое место течек, где волноваяфунк. ( ). Узловые поверхности могут быть сферическими, плоскими и коническими. По определению каждая орбиталь имеет сферическую узловую поверхность с бесконечным радиусом. Главное кв. число равно общему числу узловых поверхностей даннойорбитали.
2)Бесконечно разбавленный раствор – это такой раствор, в котором 1 моль р-ного в-ва приходится на бесконечно большое число молей р-ля. Его характеристики:
1) все электролиты в нём полностью диссоциированы.
2) взаимодействие между ионами полностью отсутствуют.
Любое св-во индивидуального иона, например термодинамическое, не может быть объективно определено. В таких ситуациях прибегают к построению шкалы относительных величин, в которой значение рассматриваемого св-ва для одной из систем постулируется, а значение св-ва других систем отсчитываются от принятого значения. В частности для водных растворов электролитов шкала термодинамических функ. обр. ионов строится на основе следующих допущений:
; ;
Аналогичным путем были найдены стандартные энергии Гиббса образования ионов и стандартные энтропии ионов. Хотя энтропий в-в могут быть толко положительными, энтропии ионов могут быть и отрицательными, поскольку они – относительные величины.
Константа дисс. любого электролита можеть быть найдена по формуле:
где Кравн. = Кдисс., ∆Gпроцесса как разность стандартных энергий Гиббса обр. ионов и недиссоциированного электролита. Электролит находится в растворе со св-вами бесконечно разбавленного, но при этом не диссоциирует на ионы (раствор, стандартное состояние, гипотетически недиссоциированный).
Энтальпия обр. раствора данного соединения определенной концентрации равна стандартной энтальпии обр. этого соединения плюс энтальпия его растворения с обр. раствора нужного состава. Если происходит растворение с образованием бесконечно разбавленного раствора, то получаем стандарную энтальпию обр. соед. в состоянии раствора. Если растворяемое соед. явл. электролитом, то его стандарная энтальпия обр. равна сумме стандартных энтальпий обр. ионов.
16 Билет.
1)Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором 4-х квантовых чисел.
Правило Хунда: суммарный спин электронов оболочки должен быть макссиммальным.
Максимальное число е в оболочке l: 2(2l+1).
Максимальное число е в слое n: 2n¬2.
Максимальное число на орбитали: 2е.
Формы s-, p-, d- орбиталей:
2)Бесконечно разбавленный раствор – это такой раствор, в котором 1 моль р-ного в-ва приходится на бесконечно большое число молей р-ля. Его характеристики:
1) все электролиты в нём полностью диссоциированы.
2) взаимодействие между ионами полностью отсутствуют.
Любое св-во индивидуального иона, например термодинамическое, не может быть объективно определено. В таких ситуациях прибегают к построению шкалы относительных величин, в которой значение рассматриваемого св-ва для одной из систем постулируется, а значение св-ва других систем отсчитываются от принятого значения. В частности для водных растворов электролитов шкала термодинамических функ. обр. ионов строится на основе следующих допущений:
; ;
Аналогичным путем были найдены стандартные энергии Гиббса образования ионов и стандартные энтропии ионов. Хотя энтропий в-в могут быть толко положительными, энтропии ионов могут быть и отрицательными, поскольку они – относительные величины.
Константа дисс. любого электролита можеть быть найдена по формуле:
где Кравн. = Кдисс., ∆Gпроцесса как разность стандартных энергий Гиббса обр. ионов и недиссоциированного электролита. Электролит находится в растворе со св-вами бесконечно разбавленного, но при этом не диссоциирует на ионы (раствор, стандартное состояние, гипотетически недиссоциированный).
Энтальпия обр. раствора данного соединения определенной концентрации равна стандартной энтальпии обр. этого соединения плюс энтальпия его растворения с обр. раствора нужного состава. Если происходит растворение с образованием бесконечно разбавленного раствора, то получаем стандарную энтальпию обр. соед. в состоянии раствора. Если растворяемое соед. явл. электролитом, то его стандарная энтальпия обр. равна сумме стандартных энтальпий обр. ионов.