Физическая и коллоидная химия

45. Взаимные превращения кристаллических фаз, которые могут протекать самопроизвольно лишь в одном направлении:

■ монотропные

□энантиотропные

□метастабильные

□обратимые

46.Взаимные превращения двух кристаллических модификаций, которые могут протекать самопроизвольно и в прямом и в обратном направлении в зависимости от условий:

□ монотропные

■ энантиотропные

□метастабильные

□необратимые

47.На диаграмме состояния воды при невысоких давлениях точка, в которой число степеней свободы равно нулю:

□C

□D

□B

■ A

48. Кривая, отвечающая равновесным системам, состоящим из пара и льда на диаграмме состояния воды при невысоких давлениях:

□DA

□BA

■ CA

□ CAB

49.Число степеней свободы в области DBCK на диаграмме состояния серы:

□0

□1

■ 2

□ 3

50. На диаграмме состояний двухкомпонентной системы( вещества А, В) область, в которой находится расплав и кристаллы вещества В:

□TA EC

□TB E TA

■ TB ED

□ ACDB

51.На приведенной диаграмме состояний двухкомпонентной системы линия ликвидуса:

■ TB E TA

□CED

□TB ED

□TA EC

52. Пользуясь приведенной диаграммой плавкости двухкомпонентной системы, укажите число степеней свободы в области TA EC:

□ 0

■ 1

□ 2 □ 3

53. Число степеней свободы f для системы, состоящей из К компонентов и Ф фаз, на которую из внешних факторов влияют температура и давление:

■ f=К-Ф+2

□f=К+Ф+2

□f=К-Ф+1

□f=К-2+Ф

54. В изолированной системе протекает реакция сгорания водорода с образованием жидкой воды. Внутренняя энергия системы:

□увеличится

□уменьшится

□увеличится значительно

■ не изменится

55.Теплота плавления льда при 0°С равна 6008Дж/моль. Изменение энтропии при замерзании 1

моль воды:

□ 22 Дж/К

■ -22 Дж/К

□6008 Дж/К

□-6008 Дж/К

56. Тепловой эффект реакции при температуре Т рассчитывается с помощью интегральной формы уравнения Кирхгофа:

dH

□dT CP

57. Фазовая диаграмма состояния двухкомпонентной системы с образованием химического соединения, плавящегося без разложения:

□

□

■

□

58. Уравнение ГиббсаГельмгольца:

□ dG SdT Vdp

59.Процесс, в котором работа может совершаться только за счет убыли внутренней энергии:

■ изотермический

□изохорный

□изобарный

□адиабатический

60.Для химической реакции SO2Сl2(Г) =SO2(Г) + Сl2(Г) выражение, связывающее константу равновесия

КР с равновесной степенью диссоциации α и общим равновесным давлением Р:

p 2

■K p 1 2

Химическая кинетика

61.Общий порядок кинетического уравнения реакции :

□равен произведению частных порядков,

■ равен сумме частных порядков.

□не зависит от частных порядков,

□является сложной функцией частных порядков.

62.Скорость химической реакции может иметь следующую единицу измерения:

□м3/(моль·с)

□м/с

■моль/(м3·с)

□моль/с

63.Константа скорости реакции может быть:

■положительной

□отрицательной

□равной нулю

□только целочисленный

64.Если реакция является элементарной, то частные порядки в кинетическом уравнении

реакции могут быть:

■ целыми

□дробными

□нулевыми

□комплексными

65.Если реакция является элементарной, то частные порядки в кинетическом уравнении

реакции могут быть:

■ положительными

□отрицательными

□нулевыми

□комплексными

66. Если скорость реакции тем больше, чем больше концентрация данного вещества, то

частный порядок по этому веществу в кинетическом уравнении реакции должен быть:

■ положительным

□отрицательным

□нулевым

□комплексным

67.Если скорость реакции тем больше, чем меньше концентрация данного вещества, то

частный порядок по этому веществу в кинетическом уравнении реакции должен быть:

□положительным