Физическая и коллоидная химия

ионной силы раствора от 0.001 моль/дм3 до 0.01 моль/дм3

□ увеличивается,

■ уменьшается,

□остается неизменной,

□колеблется.

107. Константа скорости ионной реакции А–(aq) + B–(aq) AB2–(aq) при увеличении

ионной силы раствора от 0.001 моль/дм3 до 0.01 моль/дм3

■ увеличивается,

□уменьшается,

□остается неизменной.

□колеблется.

108. Константа скорости ионной реакции А+(aq) + B(aq) AB+(aq) при увеличении

ионной силы раствора от 0.001 моль/дм3 до 0.01 моль/дм3

□увеличивается,

□уменьшается,

■ остается неизменной.

□ колеблется.

109. Если ионная реакция А–(aq) + B+(aq) AB(aq) проводится в растворах с разными

растворителями, то при увеличении диэлектрической проницаемости растворителя

константа скорости реакции

□ увеличивается,

■ уменьшается,

□остается неизменной.

□колеблется.

110. Если ионная реакция А+(aq) + B(aq) AB+(aq) проводится в растворах с разными

растворителями, то при увеличении диэлектрической проницаемости растворителя

константа скорости реакции

□увеличивается,

□уменьшается,

■ остается неизменной.

□ колеблется.

111. Если ионная реакция А–(aq) + B–(aq) AB2–(aq) проводится в растворах с разными

растворителями, то при увеличении диэлектрической проницаемости растворителя

константа скорости реакции

□увеличивается,

□уменьшается,

■ остается неизменной,

□колеблется.

112.При низкой ионной силе раствора, константа скорости реакции между ионами

зависит линейно от

□ионной силы,

□квадрата ионной силы,

■ корня квадратного из ионной силы,

□ обратной величины ионной силы.

113. Промежуточными частицами в элементарных стадиях гомогенных реакций в газовой

фазе обычно не могут быть

□ свободные радикалы,

■ ионы,

□атомы,

□ион-радикалы.

114.Промежуточными частицами в элементарных стадиях гомогенных реакций в

растворе обычно не могут быть

■ свободные радикалы,

□ионы,

□атомы,

□ион-радикалы.

115.Термические реакции диссоциации двухатомных молекул в газовой фазе обычно

являются

□мономолекулярными,

■ бимолекулярными,

□тримолекулярными,

□многостадийными.

116.Реакции образования двухатомных молекул из атомов в газовой фазе обычно

являются

□мономолекулярными,

□бимолекулярными,

■ тримолекулярными,

□многостадийными.

117.Реакции изомеризации молекул в газовой фазе обычно являются

■ мономолекулярными,

□бимолекулярными,

□тримолекулярными.

□многостадийными.

118.Более высокую энергию активации обычно имеют

■ мономолекулярные реакции,

□бимолекулярные реакции,

□тримолекулярные реакции.

119.Более низкую энергию активации обычно имеют

□мономолекулярные реакции,

□бимолекулярные реакции,

■тримолекулярные реакции.

120.Для фотохимической диссоциации молекулы, свет должен

■иметь ту же частоту, что частота колебаний молекулы,

□иметь ту же частоту, частота вращения молекулы,

□иметь частоту, соответствующую энергии электронных переходов молекулы.

□ иметь частоту, соответствующую энергии ионизации молекулы.

Электрохимия

121.Электролиты - это

□ идеальные растворы

■ вещества, способные проводить электрический ток

□растворы, имеющие азеотропные точки

□растворы с эвтектикой

122.Степень диссоциации - это

□доля активных частиц к общему числу частиц

□молярный коэффициент поглощения

■отношение числа молекул, распавшихся на ионы к общему числу

молекул.

□коэффициент, характеризующий отклонение реальных растворов от идеальных

123.Изотонический коэффициент - это

■ число частиц в растворе электролита по отношению к числу

растворенных молекул

□коэффициент, учитывающий число ионов в растворе электролита

□коэффициент, характеризующий распределение молекул в растворе

□относительное число молей вещества в растворе

124.Какие коллегативные (коллективные) свойства растворов характеризует

изотонический коэффициент:

□химический потенциал растворов

□число ионов в растворе

□изменение энтропии растворов электролитов

■понижение температуры замерзания растворов электролитов

125.Удельная электропроводность – это:

□электропроводность одного моля раствора электролита

■электропроводность электролита объемом 1м3 между электродами площадью 1м2 на расстояние 1м

□эффективное число частиц в растворе электролита

□доля частиц ионов по отношению к растворенным молекулам

электролита

126.Мольная электропроводность – это:

□доля частиц в растворе электролита

□число распавшихся молекул на ионы

□электропроводность электролита объемом 1м3 между электродами

площадью 1м2 на расстоянии 1м

■ электропроводность раствора, содержащего 1 моль электролита между

электродами на расстоянии 1м

127. Связь между мольной (λ) и удельной (κ) электропроводностями в

системе СИ:

□ λ = 1000 κ/с

■ λ = κ/с

□λ = κ · с

□λ = κ/с

128.Подвижность ионов:

■произведение числа Фарадея на абсолютную скорость движения ионов

□мольная электропроводность при бесконечном разведении

□изменение удельной электропроводности в зависимости от

концентрации электролита

□электропроводность одного моля раствора

129.Число переноса ионаэто

□скорость движения ионов под действием внешнего электрического

поля

□скорость движения анионов

□скорость движения катионов

■доля количества электричества, переносимого данными ионами от общего

количества электричества, переносимого всеми ионами

130.Выражение закона независимости движения ионов (λ+∞ и λ-∞) при бесконечном разведении (λ∞)

□λ∞ = λ∞+ / λ∞-

□λ∞ = λ∞- / λ∞+

■ λ∞ = λ∞+ + λ∞-

□ λ∞ = λ∞+ - λ∞-

131.Степень диссоциации слабых электролитов (α ) равна(λ и λ∞– молярная электропроводность и электропроводность при бесконечном разбавлении)

□α = λ + λ∞

□α = λ∞ / λ

□α = λ∞ - λ

■α = λ / λ∞

132.Константа диссоциации слабых электролитов это

■отношение произведения концентрации катионов и анионов к

концентрации недиссоциированных молекул

□электропроводность электролитов

□отношение мольной к удельной электропроводности

□отношение удельной к мольной электропроводности

133.При увеличении концентрации сильного электролита молярная электропроводность:

□увеличивается

□не изменяется

□стремится к максимальному значению

■ уменьшается

134.Ионная сила растворов электролита равна:

□сумме зарядов ионов электролита