Физическая и коллоидная химия

■ поверхностное натяжение.

□осмотическое давление.

□краевой угол смачивания.

□вязкость.

является:

□ уравнением Ленгмюра.

■ уравнением Гиббса.

□уравнением Генри.

□уравнением Фрейндлиха.

173.Зависимость величины поверхностного натяжения от концентрации при

постоянной температуре называют:

□изотермой адсорбции.

□изохорой поверхностного натяжения.

■ изотермой поверхностного натяжения.

□ изобарой поверхностного натяжения.

□ увеличивают концентрацию раствора.

■ снижают поверхностное натяжение раствора.

□увеличивают температуру раствора.

178.Поверхностно - инактивные вещества (ПИАВ) на границе раздела фаз:

□повышают поверхностное натяжение раствора.

□увеличивают температуру раствора.

□увеличивают оптическую плотность раствора.

■ снижают поверхностное натяжение раствора.

□уравнение Ленгмюра.

□уравнение Гиббса.

□уравнение Шишковского.

■ уравнение Фрейндлиха.

180.Формулировка «Увеличение длины углеводородного радикала на одну СН2 – группу приводит к возрастанию поверхностной активности в ~ 3,2

раза» относится к:

□правилу Фаянса – Панета.

□правилу Шульце – Гарди.

■ правилу Траубе.

□ правилу Трутона.

181. Представленные зависимости являются изотермами адсорбции:

A

2

1

C

□1-мономолекулярной, 2- полимолекулярной.

□1-полимолекулярной, 2-мономолекулярной.

□1-ионообменной, 2-мономолекулярной.

■1-полимолекулярной, 2- ионообменной.

182.Емкость адсорбционного мономолекулярного слоя или число

адсорбционных центров, приходящихся на единицу площади

поверхности, это:

□ площадь, приходящаяся на одну молекулу в монослое.

■предельная адсорбция.

□толщина адсорбционного слоя.

□гиббсовская адсорбция.

183.Формула М Г где М- молярная масса, ρ – плотность, Г -

предельная адсорбция, используется для расчета:

□ величины адсорбции.

■ толщины адсорбционного слоя.

□ площади, приходящейся на одну молекулу в адсорбционном слое.

□ удельной свободной поверхностной энергии.

давление насыщенного пара, является:

□уравнением Ленгмюра.

□уравнением Гиббса.

■ уравнением Брунауэра – Эммета – Теллера.

□ уравнением Фрейндлиха.

натяжение, РД , Рs - давление насыщенного пара над искривленной и

ровной поверхностью, VM - молярный объем, r - радиус кривизны,

является:

□ формулой Жюрена.

■ уравнением Кельвина.

□законом Лапласа.

□уравнением Гиббса.

186.Если капилляр имеет лиофильную поверхность и его смачивает

жидкость, то ее уровень:

■ подн имается.

□опускается.

□не меняется.

187. Если капилляр имеет лиофобную поверхность и не смачивается

жидкостью, то ее уровень:

□ поднимается.

■ опускается.

□ не меняется.

используется для расчета:

□удельной свободной поверхностной энергии.

□величины адсорбции.

□толщины адсорбционного слоя.

■площади, приходящейся на одну молекулу в адсорбционном слое.

189.Теплота, выделяющаяся при нанесении какого - то количества жидкости

на единицу площади поверхности смачиваемого тела называется:

■ интегральной теплотой смачивания.

□интегральной теплотой адсорбции.

□дифференциальной теплотой смачивания.

□дифференциальной теплотой адсорбции.

190.Дисперсная система с твердой дисперсной фазой и газообразной

дисперсионной средой является:

□сплавом.

■ аэрозолем.

□эмульсией.

□золем.

191.По формуле g ( ddc )c 0 где - поверхностное натяжение, c - концентрация, вычисляется:

□поверхностное натяжение.

□удельная поверхность.

■ поверхностная активность.

□поверхностная энергия.

192.Дифильное строение молекул ПАВ – это:

■ наличие полярной и неполярной групп в молекуле.

□наличие длинной неполярной группы.

□способность молекулы к диссоциации.

□неспособность молекулы к диссоциации.

193.Минимальная концентрация ПАВ, при которой в растворе образуются в

заметных количествах мицеллы, называется:

□пределом текучести.

□порогом коагуляции.

□предельной концентрацией.

■критической концентрацией мицеллообразования.

194.Соотношение между гидрофильными свойствами полярной группы и

липофильными свойствами углеводородного радикала называется:

□поверхностной активностью.

□степенью разделения.

■ гидрофильно-липофильным балансом.

□константой реакции ионного обмена.

195.Примером несмачивания твердых поверхностей водой является:

□кварц (Ө= 00).

□малахит (Ө= 170).

□графит (Ө= 550).

■фторопласт (Ө= 1080).

196.Явление резкого увеличения растворимости веществ в растворах

коллоидных ПАВ по сравнению с водными растворами называется:

□мицелообразованием.

■ солюбилизацией.

□коагуляцией.

□седиментацией.

197.Основой моющего действия ПАВ является:

■ солюбилизация.

□седиментация.

□денатурация.

□набухание.

198.Если ПАВ растворяется в воде лучше, чем в масле, то образуется:

□суспензия.

■ прямая эмульсия.

□гель.

□обратная эмульсия.

199.В основе классификации связнодисперсных систем (по Дубинину) на

микропористые, переходно-пористые и макропористые лежит:

□размер частиц.

□масса частиц.

□степень связывания.

■размер пор.

200.В основе классификации ПАВ на ионогенные и неионогенные лежит

способность:

■полярных групп к диссоциации в водных растворах.

□к мицеллообразованию.

□к солюбилизации.

□к коагуляции.

201. Выберите из следующих высказываний верное «У поверхностно –

инактивных веществ (ПИАВ) поверхностная активность»:

□ положительная.

■ отрицательная.

□равна нулю.

□вычислить невозможно.

202.Что показывает статическая обменная емкость (СОЕ) ионита?

□часть ионогенных групп, которые участвуют в ионном обмене.

■полную емкость, характеризующую общее количество ионогенных

групп.

□механическую прочность.

□кислотно-основные свойства ионита.

203.Что показывает динамическая обменная емкость (ДОЕ) ионита?

□полную емкость, характеризующую общее количество ионо

генных групп.

□селективность ионита.

□химическую стойкость.

■часть ионогенных групп, которые участвуют в ионном обмене.

204.Пористость материала – это:

□ отношение общего объема тела к объему пор.