1.Организационный момент:

1.Отчет консультантов о готовности класса к работе.

2.Проверка домашнего задания:

1. Фронтальный опрос.

2. Результаты самостоятельной работы.

3.Основной материал:

1) Испарение; зависимость интенсивности испарения от температуры,

рода вещества, S испаряющейся жидкости:

I. Испарение – процесс перехода вещества из жидкого состояния в

газообразное.

Более энергичные молекулы преодолевают силы притяжения соседних молекул жидкости и покидают ее => U испаряющейся жидкости уменьшается => температура понижается (охлаждение) => процесс сопровождается ↓Q.

Пример: холодно после купания.

Интенсивность испарения зависит:

1. от температуры (быстрее испаряется);

2. от S (чем > S, тем > v испарения);

3. от рода вещества (пример: капля воды, масла, спирта);

4. ветер усиливает испарение.

P.S. Твердые тела тоже могут испаряться (запах лития)

II. Конденсация – процесс перехода вещества из газообразного

состояния (пара) в жидкое.

Возвращаются в жидкость те же «энергичные» молекулы => U конденсирующей жидкости увеличивается => температура повышается (нагревание) => процесс сопровождается ↑Q.

Пример: душно перед грозой.

III. Динамическое равновесие

Если сосуд закрыт, то N_{мол.покид.ж.}=N_{мщл.возвр.в ж.}=> устанавливается динамическое равновесие между жидкостью и паром.

Пар, находящийся в динамическом равновесии со своей жидкостью называется насыщенным.

IV. Давление насыщенного пара.

Если V ум. => ρ пара ув. => > N_м вернутся в жидкость => нарушится

равновесие, но если Т=const, N_{мол.покид.ж.} зависит от температуры => опять

устанавливается динамическое равновесие =>

не зависит от V при , т.к. p=nkT и p не зависит от V.

Давление пара, при котором жидкость находится в динамическом равновесии

со своим паром, называется давлением насыщенного пара (р₀)

P.S. зависимость p₀ от T в таблице Рымкевича стр.168.

чем >T, тем >ρ => >p₀

1. если насыщенный пар расширяется при Т=const, он станет ненасыщенным;

2. если сжать ненасыщенный пар при Т= const, то можно превратить его в

насыщенный.

если

1 ) для идеального газа p~T (т.к. m=const).

2) для насыщенного пара

V. Кипение – процесс интенсивного испарения жидкости, сопровождающийся

о бразованием пузырьков пара по всему объему

жидкости (внутрь которой происходит испарение) и

выход их на поверхность жидкости.

P.S. Шум – захлопывание пузырьков воздуха при резком понижении давления (т.к. жидкость прогрета неравномерно)

Пузырек растет, если p₀>p_атм+ρgh => чем > V, тем > F_A=ρgV_n и когда F_T<F_A пузырек поднимается, но при этом h уменьшается и становится h=0 => ρgh=0 => когда p₀=p_атм – пузырек всплывает и лопается (????????) и у него выходит пар.

=> условие кипения жидкости (в открытом сосуде).

условие кипения жидкости (в открытом сосуде).

=> Регулируя p над жидкостью изменяют температуру ее кипения (чем >

p_над.ж., тем >t кипения и наоборот).

VI. Критическая температура – это температура, при которой исчезают

различия в физических свойствах между

жидкостью и насыщенным паром.

При увеличении Т ускоряется испарение => ρ жидкости уменьшается => ρ пара увеличивается и при некотором значении

P.S. если t>T_кр, то газ нельзя превратить в жидкость.

Процесс кипения характеризуется удельной теплотой парообразования. Это количество теплоты, необходимое для превращения в пар жидкости массой m=1кг, взятой при температуре кипения.

T_кип=Т_конд.

P.S. пока вся жидкость не выкипит, t=const.

Q=Zm – количество теплоты необходимое для превращения в пар жидкости любой массы . (при t_кип). ( )