Лабораторне заняття № 38

Тема: Хімічні властивості глюкози і фруктози

Мета: Вивчити окисно – відновні властивості моноцукридів

I Теоретичні питання теми:

1. Що називається цукридами? Навести приклади.

2. Класифікація цукридів. Навести приклади.

3. Будова глюкози. Таутомерія глюкози.

4. Будова фруктози. Таутомерія фруктози.

5. Хімічні властивості глюкози і фруктози ( реакція з Сu(ОН)₂, реакція з фуксинсірчистою кислотою, окиснення купрум(II)гідроксидом, окиснення реактивом Фелінга, окиснення аміачним розчином аргентум(I) оксидом - “ реакція срібного дзеркала”).

6. Біологічна роль глюкози і фруктози.

II. Методика виконання хімічного експерименту, що сприяє закріпленню знань про хімічні властивості глюкози і фруктози.

А) Взаємодія моноцукридів з Сu(ОН)₂

У дві пробірки наливаємо по 1 мл 5%-го розчину сульфату міді і по 1 мл 10 %-го розчину натрій гідроксиду. Після цього до одержаного осаду купрум (II) гідроксиду в одну пробірку добавляємо 1 мл розчину глюкози, а в другу –

1 мл розчину фруктози .Спостерігаємо, як осад купрум (II) гідроксиду в обох пробірках розчиняється.

Б) Відношення глюкози до фуксинсірчистої кислоти

У 2 пробірки вносять по 1 мл розчину фуксинсірчистої кислоти. Потім в одну з пробірок добавляють 1 мл 10 % -го розчину глюкози, а в іншу – 1 мл 10 %-го розчину формальдегіду. Через деякий час у пробірці з формальдегідом з”являється фіолетово-рожеве забарвлення, а реакційна суміш з глюкозою залишається безбарвною, що свідчить про відсутність реакції між глюкозою і фуксинсірчистою кислотою.

В)Окиснення моноцукридів Сu(ОН)₂

У пробірці змішують 3 мл 2 % -го розчину глюкози і 1,5 мл 10 %-го розчину натрій гідроксиду. Потім до суміші глюкози і лугу краплями добавляють 5 %-й розчин сульфату міді до утворення невеликої кількості осаду купрум(II) гідроксиду, який не розчиняється при перемішуванні суміші. Після цього верхню частину реакційної суміші нагрівають у полум”і до початку кипіння , а нижню частину не нагрівають, залишають для контролю. Спостерігають, як у верхній частині реакційної суміші з”являється спочатку жовтий осад купрум(I) гідроксиду, який швидко перетворюється в червоний осад купрум(I) оксиду. Нижня частина реакційної суміші, яку не нагрівали, залишилася синьою. Отже, глюкоза має відновні властивості, що підтверджує наявність в її молекулі альдегідної групи.

Г) Окиснення моноцукридів реактивом Фелінга

У 2 пробірки наливаємо по 2 мл реактиву Фелінга .Потім в одну пробірку добавляють 2 мл розчину глюкози, а в іншу- 2 мл розчину фруктози. Реакційні суміші в обох пробірках перемішують, а потім нагрівають верхні частини рідин у полум”ї до початку кипіння. Спостерігають за утворенням жовтого осаду купрум(I)гідроксиду, який переходить у червоний осад купрум(I) оксиду у верхніх частинах рідин обох пробірок. Нижні частини рідин, які не нагрівали ,залишаються синіми. Отже, розчини глюкози і лужні розчини фруктози мають відновні властивості.

Д) Окиснення моноцукридів аміачним розчином аргентум(I) оксидом

У 2 пробірки наливають 2 мл розчину нітрату срібла і краплями добавляють 5 %-й розчин аміаку. Потім до одержаного аміакату гідроксиду срібла в одну пробірку добавляють 2 мл розчину глюкози, а в іншу- 2 мл розчину фруктози. Обидві пробірки з реакційними сумішами нагрівають протягом 10 хв. На гарячій водяній бані. В обох пробірках на стінках виділяється металічне срібло у вигляді дзеркала. Під час нагрівання на водяній бані реакційні суміші не можна струшувати, оскільки в такому випадку металічне срібло виділиться у вигляді темного осаду. Отже, розчини глюкози і лужні розчини фруктози мають відновні властивості і відновлюють срібло з його осаду.