5.5. Обработка результатов эксперимента
Лабораторный журнал оформляют в соответствии с требованиями, изложенными в пункте 5 лабораторной работы 4.
5.6. Контрольные вопросы
1. Напишите структурные формулы вторичных и третичных спиртов состава С6Н13ОН. Назовите их.
2. Какие эксперименты нужно провести, чтобы различить водные растворы (или суспензии) пропанола, фенола и м-крезола? Опишите наблюдаемые явления.
3. Напишите уравнения реакций, приводящих к получению спиртов с использованием реактивов Гриньяра, исходя из а) формальдегида и 1-бромбутана; б) уксусного альдегида и хлористого изопропила; в) метилэтилкетона и метилиодида. Назовите полученные продукты.
4. При частичном гидрировании фенола образовалась смесь веществ, способная прореагировать с металлическим натрием с выделением 1,12 л водорода (н.у.) или с однонормальным раствором едкого натра объемом 25 мл. Рассчитайте выход реакции (%).
5. Рассчитайте, какие вещества и в каких количествах потребуются для получения 100 г 13.6%-го раствора этилата натрия в этиловом спирте.
6. Укажите, в какой области ИК-спектра лежит полоса поглощения гидроксильной группы спиртов и фенолов (используйте данные главы 4 и приложения 3).
Лабораторная работа 6 карбонильные соединения
6.1. Цель работы
Цель работы – ознакомление с особенностями физических и химических свойств альдегидов и кетонов, а также их качественными реакциями.
6.2. Теоретическое введение
6.2.2. Карбонильные соединения
К карбонильным соединениям (альдегидам и кетонам) относятся такие органические соединения, в молекуле которых имеется карбонильная группа С=О. В альдегидах карбонильная группа связана одной из свободных валентностей с атомом водорода, а другой – с углеводородным радикалом. В кетонах карбонильная группа связана свободными валентностями с двумя углеводородными радикалами.
Химические свойства карбонильных соединений во многом определяются электронным строением С=О группы. Большинство реакций карбонильных соединений при всем их внешнем разнообразии – это реакции присоединения по двойной связи С=О. Эти реакции характерны как для альдегидов, так и для кетонов. Схемы нескольких таких реакций – присоединения воды, спиртов, циановодородной кислоты, гидросульфита натрия – приведены ниже.
В отличие от реакций присоединения, окисление альдегидов и кетонов протекает по-разному. Альдегиды легко окисляются в карбоновые кислоты даже мягкими окислителями. Кетоны же окисляются только в присутствии сильных окислителей при длительном нагревании с разрывом связи углерод-углерод.
Окисление альдегидов такими реактивами, как [Ag(NH3)2]OH (аммиачный раствор оксида серебра) или свежеосажденный гидроксид меди (II), считаются качественными реакциями на альдегиды. Первая из реакций – хорошо известная реакция серебряного зеркала – сопровождается осаждением металлического серебра на стенках сосуда:
При взаимодействии альдегидов со щелочной взвесью гидроксида меди (II) образуется красный осадок оксида меди (I):
