Набор заданий для проверки достижения конкретных целей обучения

Задание 1.

По величине степени диссоциации все электролиты делятся на слабые, сильные и средней силы. Укажите эту величину в % для электролитов средней силы.

1. 0,3 – 10;

2. 0,5 – 50;

3. 1 – 100;

4. 3 – 30;

5. 20 – 50.

Задание 2.

Для проведения эксперимента фармацевту необходимо приготовить раствор электролита, у которого степень диссоциации была бы более 30 %. Укажите соединение, среди ниже перечисленных, которое он выберет для этой цели:

1. СН₃СООН;

2. Н₂СО₃;

3. Nа₂СО₃;

1. Н₂S;

2. HCN.

Задание 3.

Согласно теории Аррениуса, кислоты это вещества образующие при диссоциации ионы Н⁺. Ионизация электролитов характеризуется константой диссоциации (К_а). Укажите выражение этой величины для фосфорной кислоты (Н₃РО₄):

1. ;

2. ;

3. ;

1. ;

2. .

Задание 4.

Для профилактики заболевания кариеса, врачи рекомендуют использование зубних паст, которые содержат приблизно 0,3 мас.% натрия фторида и способствуют образованию фтораппатита: Ca₅F(PO₄)₃. Укажите выражение произведения растворимости для данного соединения:

1. ПР = [Ca²⁺]∙[F^-]∙[PO₄^3-];

2. ПР = [Ca²⁺]⁵∙[F^-]∙[PO₄^3-]³;

3. ПР = 5[Ca²⁺]∙[F^-]∙3[PO₄^3-];

4. ПР = [Ca²⁺]⁵∙[F(PO₄)^4-]³;

5. ПР = [CaF⁺]⁵∙[PO₄^3-]³.

Задание 5.

В насыщенном растворе труднорастворимого электролита СаСО₃ установилось равновесие:

СаСО_{3 (осадок)} ↔ Са²⁺ _{(раствор)} + СО₃^2– _{(раствор)}.

Укажите, что необходимо предпринять, чтобы понизить растворимость осадка:

1. Ввести в раствор СаСО₃;

2. Ввести в раствор ионы кальция;

3. Уменьшить концентрацию ионов Са²⁺;

4. Уменьшить концентрацию ионов СО₃^2– ;

5. Добавить в раствор воды.

Задание 6.

Степень диссоциации является количественной характеристикой процесса диссоциации. Укажите, что она показывает.

1. Число молекул, распавшихся на ионы;

2. Число молекул, не распавшихся на ионы;

3. Число образовавшихся ионов;

4. Отношение числа молекул, распавшихся на ионы к общему числу растворённых молекул;

5. Число молекул, находящихся в растворе электролита.

Задание 7.

В процессе проведения лабораторной работы студенту необходимо рассчитать К_д слабого электролита Н₃ВО_3, используя закон разведения Оствальда. Укажите формулу, которой он может воспользоваться:

1. К_Д = α ·С_М;

2. К_Д = (1–α) С_М;

3. К_Д = α² С_М;

4. К_Д =(1+ α) С_М;

5. К_Д = α³ С_М.

Задание 8.

Закон разбавления Оствальда устанавливает взаимосвязь между степенью диссоциации и константой диссоциации. Укажите, для каких растворов он применим.

1. Слабых электролитов;

2. Сильных электролитов;

3. Слабых и сильных электролитов;

4. Труднорастворимых электролитов;

5. Неэлектролитов.

Задание 9.

Свойства слабых электролитов отличаются от свойств сильных электролитов. Укажите, какие электролиты характеризует кажущаяся степень диссоциации:

1. Сильные электролиты;

2. Слабые электролиты;

3. Разбавленные растворы электролитов;

4. Растворы слабых электролитов;

5. Неэлектролиты.

Задание 10.

В биохимических исследованиях при изучении влияния растворов сильних электролитов на организм необходимо применять растворы одинаковой ионной силы. Укажите, что характеризует эта величина в растворе:

1. Число продиссоциировавших ионов;

2. Общее число ионов;

3. Электростатическое взаимодействие ионов;

4. Диэлектрическую проницаемость;

5. Константу ионизации.

Эталоны ответов:

1. – D; 6. – D;

2. – С; 7. – С;

3. – А; 8. – А;

4. – В; 9. – А;

5 – В; 10. – В.