2. Граф логической структуры темы

3. ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ

Основная литература:

1. Калибабчук В.А., Грищенко Л.И., Галинская В.И. и др. Медицинская химия. К.: Медицина, 2008. – С. 126-141.

2. Мороз А.С., Луцевич Д.Д., Яворська Л.П. Медична хімія. Вінниця: Нова книга, 2006. – С. 126-141.

Дополнительная литература:

3. Ершов Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для вузов. М.: Высш. шк., 2000. – С.66-76.

4. Михайличенко Н.И. Общетеоретические основы химии. К.: Высшая школа, 1979. – С. 114-121.

5. Садовничая Л.П. Хухрянский В.Г, Цыганенко А.Я. и др. Биофизическая химия. К.: Высшая школа, 1986. – С. 49-59.

6. Равич-Щербо М.И. Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1975. – С. 33-44.

ОРИЕНТИРОВАННАЯ ОСНОВА ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

Инструкция к проведению практического занятия.

Определение температуры замерзания исследуемого раствора.

Принцип метода: метод основан на способности растворов замерзать при более низкой температуре по сравнению с чистым растворителем.

Материальное обеспечение: стакан с охлаждающей смесью льда с солью, химический термометр, пробирка, пипетка, исследуемый раствор электролита, дистиллированная вода.

Ход работы:

1. Готовят охлаждающую смесь в стакане, состоящую из льда с солью NaCl.

2. Пробирку заполняют исследуемым раствором и помещают в неё термометр.

3. Погружают пробирку в охлаждающую смесь.

4. С помощью термометра исследуемый раствор в процессе охлаждения перемешивают.

5. При появлении в растворе первых кристалликов льда по шкале термометра определяют температуру замерзания раствора (t°_зам).

6. Аналогично определяют температуру замерзания чистого растворителя – дистиллированной воды.

Определение осмотического давления и молярной массы исследуемого вещества на основании полученных экспериментальных данных.

Принцип метода: метод основан на законе Рауля и законе Вант-Гоффа.

Материальное обеспечение: стакан с охлаждающей смесью льда с солью, химический термометр, пробирка, пипетка, исследуемый раствор электролита, дистиллированная вода.

Ход работы:

1. Рассчитывают понижение температуры замерзания раствора Δt_зам

Δt_зам = t_{зам воды} – t_{зам р-ра}

2. Определяют моляльную концентрацию (С_m) исследуемого раствора, исходя из закона Рауля:

Δt_зам = iC_мK_воды

где K_воды = 1,86°, изотонический коэффициент і = 2.

3. Осмотическое давление исследуемого раствора при комнатной температуре определяют по закону Вант=Гоффа: Р = iC_mRT (для разбавленных растворов молярную концентрацию С можно считать равной моляльной концентрации C_m).

4. Молярную массу растворенного вещества определяют исходя из формулы:

где m_в-ва – масса растворенного вещества в одном литре р-ра (сообщит преподаватель);

M_в-ва – молярная масса растворенного вещества.

5. Определить относительную ошибку измерения M_в-ва, узнав у преподавателя истинную молярную массу растворенного вещества.

ОБУЧАЮЩИЕ ЗАДАЧИ

Задача 1.

Общая осмотическая концентрация в плазме крови в норме составляет 0,3 моль/л. Рассчитайте осмотическое давление плазмы крови при t° = 25°C

Эталон решения.

Решение задачи основано на законе Вант-Гоффа.

1. Для определения осмотического давления записываем уравнение Вант-Гоффа:

Р = CRT, где С – молярная концентрация.

2. Для биологических жидкостей введено понятие осмотической концентрации. Она определяется суммарной концентрацией всех частиц в жидкости и используется для расчета Р_осм вместо молярной концентрации.

3. Рассчитываем осмотическое давление крови при 25°С

Р = Сосм RT = 0,3 × 0,082 × (273 + 25) = 7,33 атм

4. Осмотическое давление крови при 25°С ниже нормы (норма 7,7 атм)

Задача 2.

Осмотическое давление плазмы крови в среднем равно 7,7 атм. Рассчитайте депрессию температуры замерзания крови при t° = 37°C

Задача 3.

Рассчитайте молярную концентрацию раствора глюкозы для внутривенного введения. Осмотическое давление крови 7,7 атм.

Задача 4.

Вычислите температуру кипения и замерзания водного раствора фруктозы с процентной концентрацией равной 5%.

Задача 5.

В медицинской практике для компенсации больших потерь крови больному вводят физиологический раствор. Определите, сколько граммов соли NaCl потребуется для приготовления 200 мл физиологического раствора (плотность раствора принять равной 1 г/мл.

Эталон решения.

Решение задачи основано на понятии о физиологическом растворе и концентрациях растворов.

1. Что такое физиологический раствор?

Физиологический раствор должен иметь такое же осмотическое давление, как и кровь, т.е. быть изотоничным крови. В качестве такого раствора в клинической практике используется 0,9% раствор NaCl

2. Для приготовления 200 мл 0,9% раствора NaCl используем понятие о процентной концентрации, которая определяется по формуле:

3. Массу раствора определяем по формуле:

где ρ – плотность р-ра, г/мл;

В условии задачи ρ_р-ра = 1 г/мл, следовательно:

m_р-ра = ρ ×· V = 1 г/мл · 200 мл = 200 г

4. Для приготовления 200 мл физиологического раствора потребуется:

Задача 6.

Укажите, что произойдет с эритроцитами при 310 К в 2% -ном растворе глюкозы с плотностью равной 1,006 г/мл.