Вопрос 4 Сформулируйте основы теории вс…

Теория валентных связей:

1. В образовании связи участвуют только электроны внешней электронной оболочки атома (валентные электроны).

2. Химическая связь образуется двумя валентными электронами различных атомов с антипараллельными спинами. При этом происходит перекрывание электронных орбиталей и между атомами появляется область с повышенной электронной плотностью, обусловливающая связь между ядрами атомов.

3. Химическая связь осуществляется в том направлении, в котором обеспечивается наибольшее перекрывание атомных орбиталей.

4. Из нескольких связей данного атома наиболее прочной будет связь, которая получилась в результате наибольшего перекрывания атомных орбиталей.

5. При образовании молекул электронная структура (кроме внешней электронной оболочки) и химическая индивидуальность каждого атома в основном сохраняются.

Насыщаемость - способность атомов образовывать определенное число ковалентных связей. Вследствие насыщаемости связи молекулы имеют определенный состав.

Направленность – определенное направление химической связи, которое возникает в результате перекрывания электронных облаков. Направленность определяется строением молекулы.

Порядок связи – это число обобществленных поделенных пар между двумя связанными атомами. Порядок связи выше трех не встречается.

CCl₄ - атом насыщен, т. к. не может больше образовывать химические связи. Порядок связи - 1. Тетраэдрическая направленность молекулы.

BF₃ - атом насыщен. Порядок связи - 1. Тригональная направленность.

CO₂ - атом ненасыщен. Порядок связи 2. Линейная направленность молекулы.

Вопрос 5 Сформулируйте положения теории вс…

Теория как в 4

F₂ – ковалентная неполярная, обменный механизм

BF₃ – ковалентная полярная, обменный механизм

NF₄^- - донорно-акцепторный механизм

Вопрос 6 Рассмотрите особенности ковалентной связи…

Ковалентная связь - это химическая связь, возникающая в результате образования общих для взаимодействующих атомов электронных пар. Она может образовываться по обменному или донорно-акцепторному механизмам.

При образовании связи по обменному механизму каждый атом предоставляет на образование общей электронной пары по одному неспаренному электрону с противоположными спинами. При образовании ковалентной связи происходит перекрывание электронных облаков атомов, сопровождающееся выделением энергии. Связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются облака. В результате образования ковалентной связи каждый атом приобретает завершенный энергетический уровень.

Ковалентная неполярная связь образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью (атомами одного и того же элемента). Ковалентная полярная связь образуется между атомами с незначительной разницей электроотрицательности (атомы разных элементов). Общая электронная пара смещается к более электроотрицательному элементу.

Образование химической связи по донорно-акцепторному механизму рассмотрим на примере взаимодействия молекулы аммиака с ионом водорода.

Ион водорода имеет свободную орбиталь, поэтому является акцептором электронов. При взаимодействии молекулы аммиака с ионом водорода неподеленная электронная пара азота переходит па свободную орбиталь иона водорода и становится общей для атомов азота и водорода:

Cl₂O – угловая направленность молекулы, угол связи 110, 9 градусов.

CL₃N - форма молекулы – тригональная пирамида

.

BrCl₃ – т-образная структура молекулы