Вопрос 40 Охарактеризуйте фтор….

Фтор - бледно-жёлтый газ, в малых концентрациях запах напоминает одновременно озон и хлор, очень агрессивен и ядовит. Он имеет аномально низкую температуру кипения (плавления). Это связано с тем, что фтор не имеет d-подуровня и не способен образовывать полуторные связи, в отличие от остальных галогенов.

Самый активный неметалл, бурно взаимодействует почти со всеми веществами и с большинством из них — с горением и взрывом (кроме фторидов в высших степенях окисления и фторопластов). К фтору при комнатной температуре устойчивы некоторые металлы за счет образования плотной плёнки фторида, тормозящей реакцию со фтором — Al, Mg, Cu, Ni. Контакт фтора с водородом приводит к воспламенению и взрыву даже при очень низких температурах (до −252°C). В атмосфере фтора горят даже вода и платина.

Высокая химическая активность фтора объясняется тем, что его молекула имеет низкую энергию диссоциации, в то время как химическая связь объясняется в большинстве соединений фтора отличается большой прочностью.

Окислительная активность в ряду падает так как увеличивается радиус атомов, а энергия ионизации падает, т. е. происходит ослабление неметаллических свойств.

Вопрос 41 Пользуясь теорией валентных связей, охарактеризуйте…галогенов…

Прочная атомная решетка у галогенов возникнуть не может из-за большого числа электронов (неподеленных е-пар) в валентной оболочке и соответственно малого числа ковалентных связей, которые могут быть образованы каждым атомом. Следствием этого является реализация валентных возможностей атомов галогенов путём образования лишь одной двухэлектронной связи, вследствие чего возникают валентные двухатомные молекулы.

Как известно, межмолекулярное взаимодействие ковалентных молекул обычно слабо и осуществляется за счет остаточных деформационных и ориентационных сил, действующих в электронной оболочке молекулы (силы Ван-дер-Ваальса). Чем ближе располагается внешняя электронная оболочка атома к положительно заряженному атомному ядру (или электронов молекулы к центру положительного заряда в полярной молекуле), тем более жесткой и менее склонной к деформации она является. Именно по этой причине молекулы F₂ или Сl₂ существенно слабее взаимодействуют с себе подобными, чем молекулы тяжелых галогенов, атомы которых обладают более рыхлыми к слабее притянутыми к ядру электронными оболочками. Соответственно тяжелые галогены значительно легче перевести в жидкое - в. твердое состояние, чем легкие галогены.

Таким образом, причиной различного агрегатного состояния галогенов (переход от газа к твердому веществу в ряду F₂ — I₂) является рост прочности связи между молекулами, хотя основная тенденция в изменении прочности внутримолекулярной связи в этом ряду состоит в ее уменьшении.

С уменьшением электродного потенциала уменьшается окислительная и увеличивается восстановительная способность галогенов.

Вопрос 42 Расскажите о фторидах элементов 3 периода.

Вопрос 43 Рассмотрите физ. И хим. Свойства галогенов…

Смотри вопрос 44, 47